《福建省寧德寧市-同心順-六校聯盟2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省寧德寧市-同心順-六校聯盟2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），下列說法正確的是A三種氣體密度最小的是XB分子數目相等的三種氣體，質量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 molD20 時，若2 mol Y與1 mol Z體積相

2、等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為212、用固體氧化物作電解質的甲醇氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過B碳棒Y上的電極反應式為O24e= 2O2C碳棒X上的電極反應式為CH3OH6e3O2= CO22H2OD碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀3、最近，美國Lawrece Liermore國家實驗室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是ACO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結構相似B在一定條件下，CO2

3、原子晶體轉化為分子晶體是物理變化CCO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D在CO2原子晶體中，每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子4、下列物質的有關性質，能用共價鍵鍵能大小解釋的是A還原性：HIHFB溶解度：HFHIC沸點：HFHID熱分解溫度：HFHI5、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是（）A反應、均屬于氧化還原反應B上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產方法C反應和中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用D反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH36、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的

4、是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液7、某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法正確的是( )A該未知溶液中至少含有4種陽離子B滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1C若另一種離子為二價陽離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下

5、列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數為12 NAB分子數為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4 L，質量為28 gC標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NAD過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA10、現有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生

6、成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是A一定顯堿性B可能顯中性C不可能顯酸性D可能顯堿性11、下列實驗操作，現象和結論都正確的是選項操作現象結論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現象，稀硝酸中產生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強AABBCCDD12、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用

7、ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+D步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥13、下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是 （ ）選項實驗操作發(fā)生的現象解釋或結論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀產生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產生紅棕色氣體常溫下銅和

8、硝酸一定產生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇AABBCCDD14、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO15、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.010-3molXO4-還原，則X元素在反應后所得還原產物中化合價為A+3價B+2價C+1價D0價16、反應AC由兩步反

9、應ABC構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是AAC的正反應為吸熱反應B加入催化劑會改變A與C的能量差CAC正反應的活化能大于其逆反應的活化能DAC的反應熱H=E1+E3-E2-E4二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應_，反應_，反應_。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應的目的是_，物質C的結構簡式是_。（4）寫

10、出A的同分異構體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）_。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_。(2)寫出AB的化學方程式：_，該反應的反應類型為_。(3)X的結構簡式為_。(4)設計以和CH3OH為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_19、已知:ICl的熔點為13.9，沸點為97.4，易水解，ICl3的熔點為111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置B的作用是_，不能用

11、裝置F代替裝置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是_(填標號)。A.過濾 B.蒸發(fā)結晶 C.蒸餾 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00 g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，從中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1 mL。實驗2(空白實驗

12、)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2 mL。滴定過程需要的指示劑是_。5.00 g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為_mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。20、廣泛用作有機反應催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三口瓶中。步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品

13、，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無水產品。已知：和劇烈反應，放出大量的熱；具有強吸水性；乙醚極易揮發(fā)； 請回答下列問題：（1）儀器D的作用是_；（2）無水的作用是_。（3）步驟2通入干燥的的目的是_；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是_。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是_（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產品的原因：_21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_，Y原子的電子排布式是_，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是_。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是_；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_，判斷其屬于含有_（填“極性”、“非極性”）共價鍵的_分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是_。