《四川省成都市實驗高級中學2022-2023學年高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省成都市實驗高級中學2022-2023學年高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是()AHClBHNO3CCH3COOHDKOH2、下列有關離子方程式書寫錯誤的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+

2、2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO3、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是A該裝置能夠將電能轉化為化學能B管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-F

3、e2+C如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜4、己知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是A若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B若A為非金屬單質，則D 不一定為非金屬單質C若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2D若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A必強于D5、石墨由多“層”構成，質地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，這再次驗證了（ ）A量變引起質變的規(guī)律B能量守恒與轉換的規(guī)律C勒夏特列原理D阿伏加德

4、羅定律6、化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施7、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO38、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是（ ）A它的同分異構體除本身外還有4種

5、B與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種9、可逆反應；反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖。據圖分析，以下正確的是 A，B，C，D，10、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產。下列在傳承過程中遇到的問題與化學變化無關的是A石質階梯被游客磨損B石質雕像被酸雨腐蝕C銅質雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質中軸塔在火災中坍塌AABBCCDD11、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN

6、溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將反應混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+AABBCCDD12、下列物質中含有離子的是（ ）A晶體硅B冰醋酸C液態(tài)氯化氫D鋁粉13、氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。下列說法正確的是（ ）A元素的電負性：NOHB氮氣分子的電子式：C鈉電離最外

7、層一個電子所需要的能量： D水中的氫鍵可以表示為：OHO，其中HO之間的距離即為該氫鍵的鍵長14、下列實驗不合理的是A證明非金屬性強弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘C制備并收集少量NO氣體D制備少量氧氣15、某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAlO2CAlO2和Al(OH)3DAl(OH)316、下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是 A制備少量氧氣 B固液分離 C提純碘 D蒸餾提純17、20時,用NaOH調節(jié)0.10mol/LH2C2O

8、4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是A曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化BpH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D當溶液pH=7時:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)18、利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱

9、分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是( )A尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應B轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3C該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3D轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O19、100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量6 molL1的鹽酸B加入少量醋酸鈉固體C加熱D加入少量金屬鈉20、下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（ ）A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上

10、層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質為Cu(OH)221、下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應速率改變D反應物的轉化率改變22、下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H

11、2OBNaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入極少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察

12、可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_mL。（3）試根據實驗結果推測K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是_molL-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2

13、FeO4），原因是_。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應CD生成E的反應沒有其他的有機副產物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：_。DE的反應類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相

14、連堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）某學習小組設計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質量為m2 g的固體。（1）試劑X是_，反應的離子方程式是_；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質量分數將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_；（4）導管a的作用是_；（5）讀數時需要注意的事項有_；（6）如果合金的質量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質量分數是_。26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的