《2022-2023學年湖北省隨州市高三化學第一學期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年湖北省隨州市高三化學第一學期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是AOH-BCD2、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個原子通過共用電子使其價層電子數(shù)達到8，H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求

2、的一類化合物。下列說法錯誤的是（ ）ANH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物BBF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3CBF3與NH3反應(yīng)時有配位鍵生成DCCl4的鍵角小于NH33、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團B物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)C1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:14、如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是甲中試劑

3、乙中試劑預(yù)測現(xiàn)象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產(chǎn)生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產(chǎn)生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失AABBCCDD5、實驗室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A980mL，53.3mL B1000mL，54.30mL C1000mL，54.3mL D980mL，53.30g6、在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A電極材料 B電解質(zhì)溶液C直流電源 D金屬導線7、下列說法正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固態(tài)AgC

4、l均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精8、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴9、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的HCOOH

5、溶液中含氫原子數(shù)為8 NAB在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NAC1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA11、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是( )A日常生活中的金中金的含量接近100%B隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降C鋁合金可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材D鉀鈉合金的熔點很低12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）A1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2Ba g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為

6、(22.4bc)/(aNA)C將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù)）D相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)13、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅(主要成分是銅、氧化銅)為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如下：下列說法正確的是( )A步驟加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為B步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C步驟后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可回收副產(chǎn)品D步驟中也可以用水洗代替醇洗14、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問題的方法不可行的是A為

7、加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化15、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，下列說法不正確的是Ab電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2

8、 mol e-16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B沸點：C2H5SHC2H5OHC熱穩(wěn)定性：HFH2O D酸性：H3PO4NaHCO3 ，A錯誤；B.沸點：C2H5SH 相對分子質(zhì)量較 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子間存在氫鍵，故 C2H5OH 沸點更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性FO，熱穩(wěn)定性：HFH2O，C錯誤；D. 根據(jù)元素周期律，非金屬性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D錯誤；故選 B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3C

9、HO CH2CHCHO 【題目詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應(yīng)該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；核磁共振氫譜