《山東省鄒城市第一中學2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省鄒城市第一中學2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷

2、不正確的是A化合物KCrO2中Cr為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明氧化性：Cr2O72-I2D實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F總和為0.1NA個D12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA3、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A直

3、流電源的X極是正極B電解一段時間后，陽極室的pH未變C電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量4、右圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是A原子半徑：Y X WB氫化物的沸點：W X YC氫化物的穩(wěn)定性：R Y XD簡單陰離子的還原性：Y R Z5、某課題組以鉻鐵礦粉主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質為主要原料制備Cr2O3，有關實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B過濾時需要的玻璃儀

4、器有漏斗、燒杯、玻璃棒C圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D“反應”每消耗32g硫黃，能產生2molCr(OH)36、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210237、下列有關說法不正確的是A鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉

5、黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色8、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O9、下列關于有機化合物的說法正確的是A一定條

6、件下，乙酸能夠與CuO反應，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應C纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應10、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的質子數(shù)，中子數(shù)均為11、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A一段時間后，銅棒上有紅色物質析出B正極反應為：Zn2eZn2+C在外電路中，電流從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液12、下列有關化學用

7、語表示正確的是A氯化鈉的分子式：NaClB硫原子的結構示意圖 ：C過氧化鈉的電子式：D中子數(shù)為10的氧原子：108O13、科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）A電子由GaN沿著導線流向CuB電解液中H+從質子交換膜右側向左側遷移CGaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產生DCu表面電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O14、下列說法正確的是（ ）ACH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的結構簡式為C利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕

8、車DC5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種15、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+，下列說法不正確的是（ ）A“”內的物質為水，配平系數(shù)為14B若生成1molNaMnO4,則轉移5mole-C反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色16、下列敘述不正確的是（）A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C蒸餾完畢

9、后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為_。（2）填寫下列反應的反應類型：反應 _反應 _ 。（3）B的結構簡式_，D的結構簡式_。 （4）AE的

10、化學方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；lmol該物質可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應；lmol該物質可與5molH2加成。18、元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息ABCD單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_；寫出D離子的電子排布式

11、_。（2）D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式_。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價為+6 b常溫、常壓下單質難溶于水c單質分子中含有18個電子 d在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)_。寫出能證明該結論的一個實驗事實_。19、以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解

12、度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反應控制在3035，是因為高于35NH4HCO3會分解，低于30則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_；加料完畢，保溫30分鐘，目的_；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_（填化學式）循環(huán)使

13、用，回收得到NH4Cl晶體。20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_