《山東省泰安市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方程式正確的是AFe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離

2、子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O2、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )A該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D該化合物的分子式為C18H17O2N23、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ACH4BH2OCHClDBr24、下列說法正確的是A燒制瓷器的原料是純堿和黏土B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C二氧化硫有毒 ，嚴禁將其添加到任何食品和飼料中D冠狀病毒粒子直徑約60220 nm，故介于溶液和膠體粒子之間5、煤炭燃

3、燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是( )A提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行C用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4S

4、O2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，則H3H2D由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變6、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是A制成合金保護船體B是外加電流的陰極保護法C船體的反應(yīng)：Fe -2e=Fe2+D鋅塊的反應(yīng)：Zn -2e=Zn2+7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.

5、4NA8、下列實驗操作中，正確的是 （ ）A把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量C配制100 mL 2 molL1的NaOH溶液時，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗9、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）ACu和BCu和SC和D和S10、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則

6、下列說法錯誤的是A合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/LDF點溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）411、我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）A萃取B滲析C蒸餾D過濾12、分子式為CnH2n+1Cl( nl)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A3B4C5D613、己知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是

7、A上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1D氧化性由強到弱的順序為：Br2Cl2KClO314、對平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓15、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()A甲為C，X是O2B甲為SO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為FeD甲為Al，X為NaOH溶液16、已知25C、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出

8、的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol117、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)218、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20 BH10，H20CH10，H20 DH10，H2019、下列離

9、子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+） c（Cl-）BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=11014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解AABBCCDD20、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（ ）A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向

10、紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質(zhì)為Cu(OH)221、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（ ）A此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl+3H+D若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理22、NA

11、代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_種。GH的反應(yīng)

12、類型為_。G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是_（填標號）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機物寫出MN反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是_。(2)合成有機物EB中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：_。E在一定條件下也可以生成C，寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合

13、鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為_和_。(2)X的分子式為C8H8O2，CD是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_(只寫一種)。分子中只有兩種含氧官能團。堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體

14、，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量

15、，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。26、（10分）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分

16、解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的

17、基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_。若在滴定終點讀取滴定管

18、刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和_。（3）試劑X、Y的組合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +N

19、a2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是_，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是_。28、（14分）德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。查閱資料，獲得以

20、下鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵NNH-HN-H鍵能/(kJ/mol)946436391 (1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=_kJ/mol(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時容器的體積為1L。該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是_。(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和H+HCO3- H2OCO2。簡述CO3

21、2-在陰極區(qū)再生的原理_。再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：2H2(g) O2(g)2H2O(g) H1484kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H21352kJ/mol寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。29、（10分）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 （1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子

22、，則“可燃冰”平均組成可表示為_ (填化學(xué)式)。 （2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是_。 （4）圖中顯示，CO2nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4nH2O釋放出的速率，其原因是_。 （5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，

23、其反應(yīng)機理如圖。 反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+；A錯誤；B. 由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C. 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O反應(yīng)，同時還有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反應(yīng)發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；

24、D. 堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。2、A【題目詳解】A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應(yīng)，選項A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、該物質(zhì)中有兩個亞甲基，即有兩個碳是四面體構(gòu)型，所有原子不可能在同一平面，選項C錯誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項D錯誤。答案選A。3、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子?！绢}目詳解】A. CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四

25、面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B. H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D. Br2中，Br- Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。4、B【題目詳解】A燒制瓷器的原料是黏土，無純堿，A錯誤；B甘油分子中含有親水基，具有強的吸水性，因此化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C二氧化硫氣體具有強還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯誤；D溶液中溶質(zhì)直徑小于1 nm，膠體粒子直徑在1-100 nm之間，而冠狀病毒粒子直徑約60

26、220 nm，故冠狀病毒粒子直徑可能大于膠體粒子，D錯誤；故合理選項是B。5、B【答案解析】分析：由已知的兩個熱化學(xué)方程式，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)G=H-TS0，已知H20，H20，所以H3H2,故C錯誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本

27、題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應(yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進行比較的。本題有一定的難度。6、D【題目詳解】A項、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負極，保護船體，故A錯誤；B項、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；C項、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故C錯誤；D項、鋅塊做原電池的負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn

28、-2e=Zn2+，故D正確；故選D。7、D【題目詳解】A、T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，所以22.0gT2O的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為12 NA，A錯誤；B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質(zhì)的量為0.1mol）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質(zhì)的量，C錯誤；D、NO和O2均為雙原子分子，且標準狀況下，2.24L氣體為0.1mol，所以標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4mol/L的一般條件為標準狀況下為