《江西省贛州市大余縣新城中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中考試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省贛州市大余縣新城中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中考試試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、最近，美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說(shuō)法正確的是ACO2原子晶體和

2、干冰分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)相似B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CCO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2原子晶體中，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子2、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A25%B30%C35%D75%3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4、電化

3、學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向abaC當(dāng)外電路通過(guò)0.15 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD電極a反應(yīng)式為：2NH3 + 6e+ 6OH= N2+ 6H2O5、經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品紅Na2SO3配制的溶液會(huì)變質(zhì)的有A全部 B C D6、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是 選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO3

4、2-、NO3-過(guò)量的鹽酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過(guò)量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OAABBCCDD7、下列AD四組反應(yīng)中其中I和可用同一個(gè)離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.

5、3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD8、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說(shuō)法正確的是A溶液密度可表示為B物質(zhì)的量濃度c可表示為C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為9、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合

6、充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NAC常溫下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的CH的數(shù)目為3NA10、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A1.0molL -1的HNO3溶液：NH4+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Bc(H+)/c(OH)=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO4211、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備Fe(OH)3膠體:將飽和

7、FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過(guò)濾、洗滌并干燒C檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2: 將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D提純含有少量KBr的KCl并回收Br2: 將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl412、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO

8、4溶液：K+、13、下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去BLi在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物CCuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過(guò)化合反應(yīng)制得D鋁制容器不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物14、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸15、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由

9、三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXBX與Y形成的化合物只含極性鍵CY有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AYWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYYWD簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ18、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能19、判斷下列實(shí)

10、驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（ ）A用圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)B用圖裝置，進(jìn)行測(cè)定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)C用圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)D用圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測(cè)定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)20、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A暴露在空氣中稱(chēng)量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分21、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則A簡(jiǎn)單離

11、子半徑：XQCX的族序數(shù)大于周期數(shù)DY氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸22、下列說(shuō)法正確的是A燒制瓷器的原料是純堿和黏土B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C二氧化硫有毒 ，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飼料中D冠狀病毒粒子直徑約60220 nm，故介于溶液和膠體粒子之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）由 F生成 G的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化

12、學(xué)方程式是_。（5）下列說(shuō)法正確的是_（選填字母序號(hào)）。AG存在順?lè)串悩?gòu)體B由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1 molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。24、（12分）下圖中AJ均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見(jiàn)的液體，J是磁性材料，而B(niǎo)、D、

13、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，I_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式_：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問(wèn)題：操作I、的名稱(chēng)分別是_、_。加入NH4HCO3溶液后過(guò)濾，

14、所得濾液的主要成份是：_。寫(xiě)出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式_；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱(chēng)取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。25、（12分）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_裝置，通入O2

15、氣體的電極上的反應(yīng)式為_(kāi)。乙池中SO42-移向_電極（填“石墨”或“Ag”）。(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L O2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC136H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：FeCl3的熔點(diǎn)為282，沸點(diǎn)為315；FeCl36H2O的熔點(diǎn)為37，沸點(diǎn)為285：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄：回答下列問(wèn)題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_。（2）

16、B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_。（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_。（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫(xiě)出A中生成該固體的化學(xué)方程式_。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。27、（12分）甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱(chēng)作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)/密度(

17、gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶 (1)裝置中，儀器A的名稱(chēng)是_，長(zhǎng)玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_(kāi)。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)閍_(按氣流方向從左到右，用小寫(xiě)字母表示)。(2)裝置B的作用是_。(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，_。測(cè)定產(chǎn)物中甲酸

18、鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入_作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。28、（14分）磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

19、溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_。29、（10分）氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H

20、2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_。 （2）已知合成氨的反應(yīng)為：N23H22NH3 H0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是_（用a、b、c表示）曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。b容器中M點(diǎn)，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO

21、2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2 LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_(kāi)。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深藍(lán)色)4H2O K=7.241012請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制銅氨溶液是否可行：_。已知反應(yīng)Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量

22、Cu(OH)2固體的試管中加入14 molL1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質(zhì)?！绢}目詳解】A、CO2原子晶體應(yīng)該是類(lèi)似于SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與干冰不同，故A錯(cuò)誤；B、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、

23、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D、CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查晶體類(lèi)型及晶體的性質(zhì)，根據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)采用知識(shí)遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。2、A【題目詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對(duì)小于3.0mol，

24、故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：最大(H2)100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。3、A【答案解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【答案解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)猓瑸樵姵刎?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-

25、=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2 + 4e- +2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為4NH3+ 3O2=2N2+6H2O。A. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的

26、關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。5、B【答案解析】氯氣消毒的自來(lái)水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，碳酸鈉與HCl發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，因此配制的溶液會(huì)變質(zhì)，故正確；AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成AgCl，配制的溶液會(huì)變質(zhì)，故正確；FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)造成FeCl3溶液變質(zhì)，故錯(cuò)誤；HClO能使品紅溶液褪色，因此配制的溶液會(huì)變質(zhì)，故正確；氯氣、HClO具有強(qiáng)氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配制的溶液會(huì)變質(zhì)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。6、B【題目詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)

27、誤；B. 透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正確；C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2+SO42-=BaSO4，故C錯(cuò)誤；D. pH=1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+2H2O+NO，離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、B【題目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO