《2022-2023學(xué)年湖北省襄陽市高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖北省襄陽市高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD2、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石

3、溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D3、已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（ ）A6.36gB3.18gC4.22gD5.28g4、一個原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是( )AZn正極 Cu 負(fù)極 CuCl2BCu正極 Zn負(fù)極 H2SO4CCu正

4、極 Zn負(fù)極 CuSO4DZn正極 Fe 負(fù)極 CuCl25、以下除去雜質(zhì)的實驗方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結(jié)晶，過濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）AHCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BCu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）CN2（g）NH3（g）NH4NO3（s）DAl2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶

5、質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-AABBCCDD8、醋酸鈉中不存在（ ）A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D分子間作用力9、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6.2g Na2O中的離子總數(shù)為0.2NABpH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC2.3g Na和足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L H2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5

6、NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )A常溫常壓下,16 g O3和 O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NA。C5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。11、下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（ ）A在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B用容量瓶配制稀硫酸溶液時，可以將濃硫酸倒入容量瓶內(nèi)進行稀釋，然后加水定容C欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D配制溶液時，若定容

7、搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容12、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=akJmol1反應(yīng)：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJmol1下列說法正確的是A兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAD4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq

8、) H=(3a+b) kJmol113、2氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種14、下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 15、被稱為“國防金屬”的鎂 ，60%來自海洋，從海水中提取鎂

9、的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg16、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若

10、讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其

11、中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物D2C2的電子式_；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是_(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)

12、，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_；該化合物中B原子的雜化軌道類型為_19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實驗制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進行純度的測定。已知：飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。溫度/60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實驗一、

13、制備NaClO2晶體(1)裝置C的作用是_ 。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；_；低于60干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)A冷卻到室溫后，過濾 B趁熱過濾 C常溫洗滌 D冰水洗滌 E3860的溫水洗滌實驗二、測定產(chǎn)品純度(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 mL待測溶液。移取25.0

14、0mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)達到滴定終點時的現(xiàn)象為_。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡)。若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用Cl2和NO制備Cl

15、NO并測定其純度，相關(guān)實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_，裝置C中的液體是_。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是_。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制

16、成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為_。21、甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_（化學(xué)式）。 （2）上述機理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO

17、2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.81051.61069.3106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K時，反應(yīng)CH3OH（g）+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在較高溫度下進行該反應(yīng)，平衡時體系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究

18、組對重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_。在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域_。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是_。A398K時，水蒸氣變換（II）的熵變S約等于零B .當(dāng)溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C .恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高D提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

19、1、D【題目詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。2、C【題目詳解】A. 二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；C. 將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)，C正確；D. 向溶液中滴加鹽酸酸化的B

20、aCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。3、A【答案解析】n（Na+）=1.2molL10.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO310H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO310H2O）286g/mol+n（NaHCO3）84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO310H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO310H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0

21、.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol106g/mol=6.36g，故選A4、C【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液。【題目詳解】A.應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯誤；B.應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應(yīng),所以C正確；D.Zn負(fù)極、 Fe正極， CuCl2做電解質(zhì)溶液，故D錯誤；答案：C?！敬鸢更c睛】理解電池總反

22、應(yīng)和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極一般比正極活潑。5、C【題目詳解】A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B. ：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C. ：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯誤；D. 鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答案為C。【答案點睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時，我們常會認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶

23、液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因為硝酸鉀在溶液中的濃度很小，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達飽和，所以也就不會結(jié)晶析出。6、B【題目詳解】A.Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯誤；B. Cu（OH）2受熱分解：，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯誤。故答案選：B。7、A【題目詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式

24、鹽，A正確；B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因為SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會生成BaSO3，B不正確；C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因為乙烯不能使品紅褪色，C不正確；D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。8、D【答案解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。

25、9、C【題目詳解】A6.2g Na2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol Na2O中的離子總數(shù)為0.13NA=0.3NA，故A項說法錯誤；B未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項說法錯誤；C2.3g Na的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na與足量O2后，Na失去1個電子，0.1mol Na完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1NA=0.1NA，故C項說法正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法計算其所含化學(xué)鍵數(shù)目，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。10、A【題目詳解】A氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的

26、物質(zhì)的量為1mol，則個數(shù)為NA個，故A正確；B溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故C錯誤；D標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A。11、C【題目詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯誤；故

27、答案：C。12、D【題目詳解】A項、反應(yīng)中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；B項、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1mol NH4+被氧氣完全氧化能生成1mol NO3-，反應(yīng)中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算22.4 L N2的物質(zhì)的量，不能計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D項、由蓋斯定律可知，(3I+)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，則H=(3a+b) k

28、Jmol1，故D正確；故選D。13、C【題目詳解】A2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C2-氯丁烷為有機物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，C敘述正確；D2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。14、B【答案解析】A. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO

29、2的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正確；C. 大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D錯誤；故答案選B。15、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！绢}目詳解】A. Mg(OH