《2022-2023學年廣東省茂名市第十中學化學高三上期中考試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年廣東省茂名市第十中學化學高三上期中考試試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是ABCD2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB用氨水溶解氫氧化銅沉淀

2、:Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去試管內壁上的銀:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2OD向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO33、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的4、下列解釋與膠體無關的是（ ）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產生紅褐色沉淀B豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的

3、粉塵D洪災發(fā)生地的農民用明礬凈化河水作為生活用水5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A原子半徑的大小順序為WQZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強6、在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是()Am=y, R3+ 是還原劑Bm=2y, R2+ 被氧化Cm=2, R3+ 是氧化

4、劑Dm=4, R2+ 是還原劑7、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為128、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2、中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+

5、) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O9、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖茿電解水B水力發(fā)電C太陽能熱水器D干電池10、下列實驗操作中，正確的是 （ ）A把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量C配制100 mL 2 molL1的NaOH溶液時，應將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉移入容量瓶定容D濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗

6、11、相同溫度下，等質量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強的是()Ap1 Bp2 Cp3 Dp412、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）ABOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5BM點所示的溶液中：CP點表示未加入稀鹽酸的溶液DN點所示的溶液中：13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1

7、.5NAC物質的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為0.2NAD標準狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA14、在空氣中久置會變色的強電解質是( )A硫酸亞鐵B氫硫酸C燒堿D氯水15、質量分數(shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質的量濃度為（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L16、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D

8、方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O317、鋁在酸性或堿性溶液中均可與 NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是AB 溶液含 AlOBA 溶液和 B溶液混合無明顯變化CD與F反應生成鹽DE 排入大氣中會造成污染18、能用來表示的化學反應是 ( )A氫氧化鐵和稀鹽酸反應B氨水和稀硫酸反應C氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D二氧化碳通入澄清石灰水19、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之

9、比為()A111B131C338D11420、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是A氧化產物、還原產物的物質的量之比為1:1B若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉移4mol電子C當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低21、化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2BH2O2的電子式：C氟原子的結構示意圖：D用電子式表示NaCl的形成過程：22、下列實驗操作錯誤的是（ ）A分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B實

10、驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為_。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)

11、。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應 _ ； 反應 _ 。（2）反應的化學方程式是：_ 。（3）反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計

12、這一步反應的目的是_，物質C的結構簡式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。25、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（1）寫出a儀器的名稱_；（2）裝置D產生白色沉淀現(xiàn)象的原因_；（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_；（4）F處的燒杯溶液中最終_（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_。26、（10分）某學習小組學習

13、了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實驗a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL

14、傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經24 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐

15、色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_。(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。27、（12分）如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_。（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是_（填序號，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食

16、鹽等多種產品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀劑加入順序正確的是_A B C D（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是_。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是_。（4）純堿在生產、生活中有廣泛的應用。由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是_。純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）_。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO

17、的消毒液，其反應的離子方程式是_。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。28、（14分）A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_。若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則F的化學式為：_；D中所含化學鍵的類型為：_。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的1/5，將B和

18、D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：_；B轉化為C的化學方程式為：_。29、（10分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“或“”)0。

19、985時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)_。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是_。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將

20、硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。2、C【題目詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+2I-

21、=2Fe2+I2+6H2O，A錯誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O+2OH-，B錯誤；C、用稀硝酸除去試管內壁上的銀：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯誤；故選C。3、B【答案解析】A. 漂白粉長期放置在空氣中會與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，而變質，故A錯誤；B. 二氧化硫具有殺菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C. 通訊領域中的光導纖維的主要成分為二氧化硅，能夠與強堿性溶

22、液反應，故C錯誤；D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下生成的，故D錯誤；故選B。4、A【答案解析】A氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質，A符合題意；B用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質，B不符合題意；C水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質，C不符合題意；D用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握

23、膠體性質是解題的關鍵。5、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素?！绢}目詳解】A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A錯誤；B氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故B正確；CN元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、

24、N2O4、N2O5，故C正確；D非金屬性ClS，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D正確；故選A。6、D【答案解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物【題目詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。7、D【題目詳解】Aa曲線表示NaAl(OH)4和鹽酸反應生成氫

25、氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O，故A正確；Bb曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，NaAl(OH)4中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，設氫氧化鋁的質量為x，NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O，1mol 78g1molL-10.05L xx=3.9g，故C正確；D由圖象知，Na2CO3、NaAl(OH)4的物質的量相等都

26、是0.05mol，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與Al(OH)4-的物質的量之比，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。8、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

27、【題目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。9、D【題目詳解】A. 電解是將電能轉化為化學能，不符合題意，故A不選；B. 水力發(fā)電是將勢能轉化為電能，不符合題意，故B不選；C. 太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不符合題意，故C不選；D. 干電池將化學能轉化為電能，符合題意，故D選；答案選D。10、C【題目詳解】A.使用pH試紙時不能直接將試紙浸到溶液中，應用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯誤；B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應，稱量時應盡量減小與空氣的接觸面積，應放在小燒杯中稱量，故B錯誤；C.配制100 mL2molL-1