《2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市淇縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市淇縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化會放出熱量的是A碘升華B冰融化C氯化銨溶于水D氫氧化鈉溶于水2、下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗

2、衣服，肥皂去污能力減弱3、下列說法不正確的是A蒸餾實驗時，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度4、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列說法正確的是A在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子C該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D該

3、反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（ ）AX與電源的正極相連B電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C電子由液態(tài)CuSi合金流出D在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原6、用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A13B21C23D327、化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理

4、一致B鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D根據(jù)我國最新垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)，廢舊干電池屬于可回收垃圾8、用化學(xué)用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：B氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：H9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD28.6

5、gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA10、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）9.9107 molL1B0.1 molL1Na2SO3溶液：c（Na）c（H）c（SO32）c（HSO3）c（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液：c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H2CO3）c（H）D0.1 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）11、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生ANH3BNOCNO2DHNO312、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)

6、腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（ ）A此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl+3H+D若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理13、下例說法正確的是（ ）A花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化D氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體14、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A新制氯

7、水長時間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率15、下列實驗不合理的是A證明非金屬性強弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘C制備并收集少量NO氣體D制備少量氧氣16、本草綱目中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指( )AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO317、下列實驗所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+B向硫酸鋁溶液中

8、加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OC向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OD向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O18、以下能級符號不正確的是 （ ）A3sB3pC3dD3f19、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)

9、溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD20、M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯誤的是（ ） AM是C，X是O2BM是Ca(OH)2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2DM是Cl2，X是Fe21、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v(H2)變化判斷正確的是A加入Na2SO4 溶液，v(H2)減小B加入 NaHSO4固體，v(H2)不變C加入 NaNO3 固體

10、，v(H2)不變D加入 CuSO4固體，v(H2)減小22、室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合

11、物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x2）該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_。24

12、、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生

13、成_（填化學(xué)式）_mol。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進行相

14、關(guān)實驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（6）請你設(shè)計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH

15、2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_27、（12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_（填字母編號）。編號Ia干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥

16、的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_（填字母編號）。A飽和NaOH溶液 B飽和Ca（OH）2溶液 C飽和Na2CO3溶液28、（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_。(

17、2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇F組中_(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為_。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。29、（10分）納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（

18、1）分析流程圖中的兩種流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟保持50 的方法是_。（3）步驟中加入的H2O2電子式是_，步驟制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_。己知沉淀B為四氧化三鐵步驟中操作a具體的步驟是_。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_mol。20

19、22-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 碘升華需要吸收熱量，故A錯誤；B. 冰融化需要吸收熱量，故B錯誤；C. 氯化銨溶于水需要吸收熱量，故C錯誤；D. 氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。2、A【題目詳解】A. 硫在空氣中或純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2，不是SO3，故點燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項錯誤；B.

20、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項正確；C. 水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒，C項正確；D. 肥皂主要有效成分為高級脂肪酸鈉，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污能力，故D項正確；本題選A。3、C【題目詳解】A蒸餾實驗時，冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，說明冷卻效果太好，此時可以減小通入冷卻水的流速，A

21、正確；B濃硝酸見光分解且會氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B正確；C滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會導(dǎo)致試劑濃度變化，C錯誤；D硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。4、B【答案解析】A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯誤；B、反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低到3價，得到3個電子，則每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，B正確；C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，

22、因此該反應(yīng)不屬于四個基本反應(yīng)類型之一，C錯誤；D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯誤。答案選B。5、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率?！绢}目詳解】ASi4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，故A錯誤；B電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電

23、子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4，陰極反應(yīng)為Si4得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中SiSi4Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識解題。6、B【題目詳解】用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol/L，解得x=0.4

24、mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol0.2mol=21，故選B。7、C【答案解析】A. 紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，A錯誤；B. 銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C. 84消毒液含有具有強氧化性的次氯酸鈉，具有強氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D. 廢棄的電池按照國家現(xiàn)行垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)來說屬于有害垃圾的，D錯誤；答案為C。8、C【答案解析】A、根據(jù)原

25、子結(jié)構(gòu)，該碳原子的表示形式為，故A錯誤；B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；C、Cl是最外層得到一個電子，即結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、HCl為共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤；答案為C。9、C【答案解析】A. H2S和SO2混合發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯誤；B. Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯誤；C. 16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正

26、確；D. 28.6gNa2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯誤；故選C。點晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

27、2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1 mol。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。10、A【題目詳解】A、CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，由方程式可知，溶液中的OH來自CH3COO的水解，以及H2O的電離。常溫下p

28、H=8，溶液中c(OH)=106 molL1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH)=10-6-10-8 molL1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)= 10-6-10-8 molL1=9.9107 molL1，A正確；B、0.1 molL1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，B錯誤；C、0.1 molL1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)+c(HCO3)2c(CO32-)，物料守恒，c(Na)= c(HCO3)c(H2CO3)+ c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，C錯誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，pH=7，c(H)=c(OH)，