《2022-2023學(xué)年廣東省百校高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年廣東省百校高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性ClCSiAABBCCDD2、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A二氧化碳的電子式: B氯化氫的電子式：CCH4

2、分子的比例模型：D水的電離方程式：H2O=H+OH-3、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B過(guò)程中NH3斷裂非極性鍵C過(guò)程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Y與W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一

3、種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)5、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族6、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲

4、的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)7、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2

5、O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO2-8、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A硅B硫C銅D鐵9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+D下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+10、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-B某溶液溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2+C某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明

6、原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-11、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氮化鎵的化學(xué)式為GaNB該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4CGa(CH3)3是共價(jià)化合物D鎵位于元素周期表第四周期第A族12、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為Age-+Cl-=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol

7、e-，通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2 molD用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變13、下列各組中的比值等于21的是AK2S溶液中c(K+)與c(S2)之比BpH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室溫時(shí),將pH5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比14、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32

8、-、SO32-15、下列說(shuō)法正確的是A向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁B常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸C已知電離能力H2CO3HClOHCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色16、室溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Na+)C向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后，所得溶

9、液呈堿性，則：c(NH4+) r（S） r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。5、D【題目詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第V

10、IA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。6、D【分析】根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)。【題目詳解】A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙

11、中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4mol C和2mol D相當(dāng)于2mol A和4mol B，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。7、B【答案解析】A. Fe(OH)3 加熱后分解生成Fe2O3，A可以實(shí)現(xiàn)；B. Fe2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B不能一步實(shí)現(xiàn)；C. Al 與酸反應(yīng)生成Al3+ ，C可以實(shí)現(xiàn)；D. Al3+ 與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選B。8、B【題目詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。9