《2022-2023學(xué)年吉林省松原市扶余第一中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省松原市扶余第一中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i. 產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii. 溶液變紅色，10分鐘后褪色i. 溶液變紅色，1

2、0分鐘后溶液褪色.ii. 變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A由中現(xiàn)象i可知，Na2O2 與水反應(yīng)有H2O2生成B由、可知，中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大C由、可知，中溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大D向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色2、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和

3、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)AABBCCDD4、天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華

4、陽(yáng)國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B液氨和干冰均可作制冷劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性6、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD將FeCl3飽和溶液滴入Na

5、OH溶液中可制備Fe(OH)3膠體7、下列各組離子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（ ）AFe3+、Al3+、SO42-、Cl-BNH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-CFe2+、Al3+、NO3-、SO42-DCa2+、NH4+、SiO32-、Cl-8、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3 和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF 與 SiO2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記AABBCCDD9、下列離子方程式

6、的書(shū)寫(xiě)正確的是A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：BKClO堿性溶液與反應(yīng)制取：C氧化鐵溶于氫碘酸：D向溶液中加入過(guò)量的溶液：10、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI211、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶

7、液中加入()A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2D0.05 mol Cu2(OH)2CO312、在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為()A2:1 B1:3 C3:1 D1:213、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣14、光化學(xué)煙霧污染的形成過(guò)程可通過(guò)如圖表示，下列說(shuō)法正確的是A轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中，每消耗1mo

8、l O3，就有3mol NO被還原C轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗22.4L NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023D常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：115、C、N、S都是重要的非金屬元素下列說(shuō)法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物C相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同16、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+

9、AlO2-17、某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對(duì)NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法不正確的是A制備氣體：A、B都能用于制NH3， B、C都能用于制Cl2B凈化氣體：E、G都能用來(lái)凈化NH3，也都能用來(lái)凈化Cl2C氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入NH3和Cl2；D中產(chǎn)生大量白煙D尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣18、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol19、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A過(guò)多CO2

10、排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO320、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見(jiàn)溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2AABBC

11、CDD21、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 ( )A滴加酚酞顯紅色的溶液中：K、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的無(wú)色透明溶液中：Na、K、Cl-、Fe3C水電離的c(H)10-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-22、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E

12、、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)。、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，那么C的電子式為_(kāi)。表示X呈堿性的離子方程式為_(kāi)。當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類(lèi)

13、型為_(kāi)，C與X反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（5）元素的單質(zhì)在一定條件下，能與的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_。24、（12分）下表是元素周期表

14、的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。25、（12分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：I.探究KO

15、2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是_。打開(kāi)K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉 拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 打開(kāi)分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是_。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份

16、。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、_、_，稱(chēng)重為2.33g。將N溶液移入_（填儀器名稱(chēng)）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26、（10分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)。（填儀器接口的字母編號(hào)）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)

17、束后，_；.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如下圖:裝置B中儀器X的作用是_；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)_、_、低溫烘干獲得CaO28H2O。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華（1）用H2還原無(wú)

18、水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽_E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是_。實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是_。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱(chēng)是_。反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6

19、H5Cl的操作方法是_。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。28、（14分）氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢 )H20；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆c2(

20、NO2)在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大_(填“第一步”或“第二步”)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；II(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H10CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H20CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H30則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=_(用含H1、H2、H3的代

21、數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。III設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列

22、問(wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_。（4）往CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2

23、O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)，它代表_原子。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】1.56 g Na2O2的物質(zhì)的量=0.02mol，加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷?！绢}目詳解】A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了

24、分解，說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B由分析知，步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化，說(shuō)明氫氧化鈉溶液的濃度較大時(shí)，一段時(shí)間后顏色會(huì)褪去，濃度較小時(shí)，不能褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大，故B正確；C根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而中溶液變紅色，20秒后就褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去的主要

25、原因不是c( OH- )大，而是過(guò)氧化氫的氧化作用，故C正確；D中過(guò)氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，以此解答該題。【題目詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性ClSP，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性ClSP，則穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故C錯(cuò)誤；D、X為Cl元

26、素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價(jià)分別為-1、-2、-3，所以元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、D【題目詳解】A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D偏鋁酸根

27、離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。4、A【分析】根據(jù)圖示過(guò)程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過(guò)程中硫酸鐵可視為催

28、化劑，據(jù)此回答?！绢}目詳解】AT.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S，B正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。