《2022-2023學(xué)年上海市第二工業(yè)大學(xué)附屬龔路中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年上海市第二工業(yè)大學(xué)附屬龔路中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B離子交換分子篩O在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用C在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2

2、)生成的分子數(shù)之和為8NAD生成個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)鍵2、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無(wú)制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性AABBCCDD3、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是( )A尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還

3、原反應(yīng)B轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3C該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O4、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是（ ）A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C天工開(kāi)物五金中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D夢(mèng)溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不

4、爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金5、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的火焰為蒼白色B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C實(shí)驗(yàn)得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)、得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：6、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B橙花醇中含有2種官能團(tuán)C在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴7、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用

5、的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于78、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過(guò)量的鋅與18 molL1的硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)量

6、稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)ABCD9、下列離子方程式符合題意且正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB在明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：HClOCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖D標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：11、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO

7、32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+12、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說(shuō)法正確的是()A按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC裝置E的主要用途是制備N(xiāo)a

8、ClOD若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性13、已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A碳C（s）的燃燒熱H為 -110.4kJmol-1B1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-114、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，

9、然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A11B57C75D4315、有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是加成反應(yīng)B若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成16、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+ 2H218O=4Na+4OH+18O2B在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2

10、O2+2OHNO+3H2OC將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合： 2MnO+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO3BaSO4+2Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)中N原子采取_雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的

11、是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子

12、數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng)：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。19、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱(chēng)是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的

13、優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_。20、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP_（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車(chē)尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程