《2022-2023學年山東省青島三中化學高三第一學期期中預測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山東省青島三中化學高三第一學期期中預測試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：水分解反應是放熱反應；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；使用氫氣作燃料有

2、助于控制溫室效應；氫氣是一級能源。其中敘述正確的是ABCD2、下列有關物質的分類或歸類不正確的是()混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD3、下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項 操作現(xiàn)象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層，上層

3、有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD4、25時純水的，100時，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時水的電離程度是室溫時的100倍5、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）A反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 molCOb間

4、的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為1.1 mol6、一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是APd電極b為陰極B陰極的反應式為：N2+6H+6e2NH3CH+由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H27、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）A可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3BG點對應溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、 F點對

5、應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大8、下列實驗裝置圖能達到相應目的的是A收集NO B分離甘油和水 C檢查裝置氣密性 D配制溶液9、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A整個過程實現(xiàn)了由光能向化學能的轉化B過程II放出能量并生成了OO鍵C總反應可表示為2H2O2H2O2D過程III的反應屬于非氧化還原反應10、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是( )AAl2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體BAl2

6、H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D氫鋁化合物中鍵與鍵數(shù)目之比為3:111、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是12、X、Y、Z

7、、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是AY、Z、W三種元素的最高正價依次遞增BX、Z都是第A族元素，電負性：WXZC氫化物穩(wěn)定性ZYWD對應的簡單離子半徑：WXZ13、下列AD四組反應中其中I和可用同一個離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液

8、滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD14、下列有關化學用語表示正確的是AN2的電子式：B質量數(shù)為34的硫原子：1634SCF的結構示意圖：D鄰硝基甲苯的結構簡式：15、關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A滴加酚酞后溶液均變紅B滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D所含陽離子的總濃度相等16、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸

9、收二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+EF的反應類型是_。（2）F中含有的官能團名稱為_。（3）在AB的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_。（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共_種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的結構簡式為_。（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標號）。a質譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核

10、磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。_18、一種重要的藥物中間體E的結構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N由A可制得F，F(xiàn)的結構簡式為_；F的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有_種。GH的反應類型為_。G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結構簡式為：，下列有關X的說法正確的是_（填標號）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應b能

11、與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應c在堿性條件下發(fā)生水解反應，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物寫出MN反應的化學方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是_。(2)合成有機物EB中的官能團的結構簡式為：_。E在一定條件下也可以生成C，寫出EC反應的化學方程式：_。19、綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知F

12、eSO4具有_性。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 儀器B的名稱是_。 將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_（列式表示）。（3）為進一步探究硫酸亞鐵分解的性質及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗

13、后反應管中殘留固體為紅色粉末。C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式_。D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填字母)。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。. Na2S2O35H2O的制備Na2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2ONa2S2O35H2O制備過程如下：稱取12.6g Na

14、2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， _、_。過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是_。（2）步驟趁熱過濾的原因_，空格處應采取的操作是_、_。（3）步驟洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為_。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_，生成該雜質的

15、原因可能是_。.產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計算所得產(chǎn)品的純度為_(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是_(不考慮實驗操作引起的誤差)。.產(chǎn)品的應用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _。21、某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。實驗1：資料：i. Cu

16、SCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色。（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為_。（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_（填字母序號）。a. Cu能還原Fe3+ b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是_。（4）該小組欲進一步探究實驗1中白

17、色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去步驟I的實驗操作是_。根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是_。步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是_。解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A、水分解反應

18、是吸熱反應，故A錯誤；B、氫氣是二級能源，故B正確；C、若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件；氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、水分解反應是吸熱反應，氫氣是二級能源，故D錯誤。考點：本題考查清潔能源、化學反應的熱效應。2、D【題目詳解】石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質屬于純凈物，錯誤；CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，錯誤；明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質，正確；干冰是二

19、氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，錯誤；足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，正確；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結構不一定相似，所以不一定是同系物，錯誤，錯誤；答案選D。3、C【答案解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3氧化Fe2+，選項A錯誤；B、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強弱，選項B錯誤；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度遠大于水中，液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層按近無色，選項C

20、正確；D、過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，最終會褪色，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案設計，涉及氧化還原、強酸與弱酸鹽反應等知識，根據(jù)氧化性強弱順序、酸的強弱等知識點來分析解答，易錯選項是A、B，注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，為隱含條件，為易錯點；利用酸性強弱來判斷元素非金屬性強弱時必須用其最高價氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強弱，只能說明酸的酸性強弱而已。4、C【題目詳解】A. 25時純水的，100時，這說明100水的電離程度較大，A錯誤；B. 電離吸熱，加熱促進水的電離，因此前者較后者的小，B錯誤；C. 水的電離是吸熱的，加熱促進水的電離，因此水的

21、離子積常數(shù)增大，C正確；D. 由于Kwc(H)c(OH)可知，25時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100時水的電離程度不是室溫時的100倍，D錯誤；答案選C。5、D【題目詳解】還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，A. 反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，

22、根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=3=1.2mol，選項B錯誤；C、0b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO35I6H=3I23H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘

23、酸鈉是11.1mol，選項D正確，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。6、A【答案解析】A、此裝置為電解池，總反應是N23H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N26H6e=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。7、B【題目詳解】AE點新制氯水溶液

24、，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，選項A錯誤；BG點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，選項B正確；CF點對應溶液中溶質為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-

25、)，此時溶液為堿性，則c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應該用膠頭滴管，D錯誤，答案選C。點睛：裝置氣密性檢查是解答的難點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣

26、體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結論；微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。9、D【分析】由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了OO鍵，過程III中H2O2轉化為氫氣和氧氣，由此分析解答。【題目詳解】A由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；B過程II中生

27、成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；C總反應為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2O2，故C正確；D過程中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。答案選D。10、D【題目詳解】AAl2H6的熔點為150，熔點低，可以判斷該物質在固體時是分子晶體，故A正確；B根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C氫鋁化合物能與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D氫鋁化合物中只有鍵，沒有鍵，故D錯誤；故選：D。11、C【

28、答案解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-的水解大于電離，則c(H2CO3) c(CO32-)，A錯誤；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，質子不守恒，應為： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)B錯誤；C. 若NH4HSO4與NaOH按1：1反應， c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，現(xiàn)至溶液恰好呈中性，則NaOH要過一點，則c(Na+)c(SO42-)，C正確。D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，說明銨根離子水解程度相同，則這兩種物質中銨根離子濃度相同，NH4HSO4溶液中電離產(chǎn)生氫離子抑制銨根水解，則銨根離子濃度比其它兩種要小些， NH4+濃度由大到小的順序是=。D錯誤。12、B【分析】s軌道最多容納