《2022-2023學(xué)年浙江省學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年浙江省學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列說

2、法不正確的是A陶瓷片允許Li+ 通過，不允許水分子通過B放電時，N為電池的正極C充電時，陰極反應(yīng)為：Li+eLiD充電時，接線柱A 應(yīng)與外接電源的正極相連2、化學(xué)實驗過程中需注重環(huán)境保護(hù)，下列操作不會引起空氣污染的是A加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋3、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO 氣體NOCl2 SO2NH3AABBCCDD4、下列有機(jī)物按系統(tǒng)命名法正確的是A2，2二甲基3乙基丁烷B2甲基3戊烯

3、C2甲基2丙醇D2甲基2丁炔5、下列各表述與示意圖不一致的是A圖表示5 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2無水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3ABCD7、下列說法錯誤的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反

4、應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ABCD8、戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕?/p>

5、成分是ACaO BSiO2 CNaHCO3 DCaCO39、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- AABBCCDD10、下列說法正確的是（ ）A在鍍件上電鍍銅時，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極B粗銅電解精煉時，若電路中通

6、過2 mol e，陽極減少64gC用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)11、阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是A0.1 mol NaHSO4 晶體中，含有 H+的數(shù)目為 0.1NAB10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NAD質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA12、下列說法中正確的是( )A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱

7、電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同13、下列說法中正確的是ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行14、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族15、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣2.24 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充

8、分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g16、在測定膽礬中結(jié)晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是A加熱時無水蒸氣逸出B膽礬晶體由藍(lán)變白C固體質(zhì)量不再減小D固體質(zhì)量不斷減小17、運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為65BKCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷

9、可以用白磷代替18、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O19、反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)放熱B途徑加入了催化劑C1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D途徑放出的熱量多20、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論

10、正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負(fù)極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸AABBCCDD21、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl222、下列說法不正確的是（ ）分子中既含極性鍵又含非極性鍵若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)固

11、體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵由于非金屬性：，所以酸性：ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為 123。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）與E

12、互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。24、（12分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP

13、)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。25、（12分）Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。?，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_。（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_。（3）容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)

14、操作步驟。_。（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：_；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是_，一定不存在

15、的離子是_，可能存在的離子是_。（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為_，物質(zhì)的量為_mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為_。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1，沸點69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100C以上發(fā)生分解，生

16、成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進(jìn)水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_。(3)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得

17、到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。(產(chǎn)率100%)28、（14分）水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（）的關(guān)系如圖D3-5所示：（1）若T1=25，則Kw1=_；若T2=100時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_。（2）已知25時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。（3）25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。29、（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注

18、，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）1/2O2（g）=Cu2O（s） H =-169kJmol-1C（s）1/2O2（g）=CO（g） H =-110.5kJmol-1Cu（s）1/2O2（g）=CuO（s） H =-157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：_。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為_離子交換膜（填“陰”

19、或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_ 鈦極附近的pH值_ （增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：_。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2 H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.

20、0900對比實驗的溫度T2_ T1（填“”“”、“）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項正確；B放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負(fù)極，N為電池的正極，B項正確；C放電時M為負(fù)極，M極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，充電時M為陰極，電極反應(yīng)式為Li+e-=Li，C項正確；D充電時M為陰極，接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D項錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查可充電電池的工作

21、原理，根據(jù)放電時陽離子的流向確定放電時的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時的負(fù)極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應(yīng)式為放電時正極反應(yīng)式的逆過程，充電時陰極反應(yīng)式為放電時負(fù)極反應(yīng)式的逆過程。2、D【答案解析】A. 加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，氯氣會污染空氣；B. 銀鏡實驗的試管內(nèi)壁附著著單質(zhì)銀，Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+

22、NO，一氧化氮污染大氣；C. 在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2+4H+ +NO3- = 3Fe3+2H2O + NO，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質(zhì)為汞單質(zhì)，與硫粉發(fā)生化合反應(yīng)：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。3、A【題目詳解】ACu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；CCu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。4、C【題目

23、詳解】A. 主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是2，2，3三甲基戊烷，故A錯誤；B. 編號錯誤，應(yīng)該是4甲基2戊烯，故B錯誤；C. 2甲基2丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯誤，2甲基2丁炔不存在，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握有機(jī)物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。5、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合： ；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；當(dāng)加入鹽酸20 mL時，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在

24、狀態(tài)C時，在溫度T1下， c（I3）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡?！绢}目詳解】A酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有Mn2生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)，故D正確；答案選C。【答案點睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一般被氧化為Mn2，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。6、A【題目詳解】鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，

25、平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故錯誤；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故正確；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故錯誤；硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故正確；故正確，故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需

26、要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。7、B【分析】NaClO溶液呈堿性；不能說明亞鐵離子具有氧化性；將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵；可能含有Fe2；不能證明是否含有Fe2【題目詳解】NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO+6Fe2=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl，故錯誤；滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯誤；先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2，故錯誤；因亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2，故錯誤。故選B。8、A【答案解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！绢}目詳解】用煤餅煅燒牡