《甘肅省合水縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省合水縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( N

2、H4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒3、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是ABaCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl34、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)

3、能全部轉(zhuǎn)化為熱能5、我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZB四種元素中，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是YC最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WXD最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YXW6、NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.24L HCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D25時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.

4、2NA個(gè)OH-7、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCD8、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO22H2O2I24OHC電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)Cu2+2NO32NO22H2O9、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）

5、2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH- = HSOAABBCCDD10、下列說(shuō)法正確的是A用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42和CO32離子D用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液11、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備

6、MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過(guò)高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3CH2COOHBSO2CNH4HCO3DCl213、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過(guò)量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該

7、渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A中白色渾濁是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C實(shí)驗(yàn)中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由實(shí)驗(yàn)和不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱14、下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )A氮分子的電子式：B氯化鈉的分子式：NaClC氮分子的結(jié)構(gòu)式：D氧原子價(jià)電子軌道表示式：15、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（ ）A將少量金屬鈉貯存在煤油中B將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C用量筒量取6.50mL濃硫酸D用氫氧化鈉溶

8、液除去NO中混有的少量NO216、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元

9、素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：_，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族18、A、B、C、D是元素周期表中前36

10、號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比_。(5)鑭

11、鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)(保留2位有效數(shù)字)。19、已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9，沸點(diǎn)為97.4，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置B的作用是_，不能用裝置F代替裝置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是_(

12、填標(biāo)號(hào))。A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00 g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，從中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1 mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O

13、3溶液的平均體積為V2 mL。滴定過(guò)程需要的指示劑是_。5.00 g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。20、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無(wú)變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于過(guò)量

14、Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸CAg2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成分別用Ba（NO3）2溶液和

15、BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)的目的為_(kāi)，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_(kāi)（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)。21、氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“=”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2

16、和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其H=_kJmol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為_(kāi)。(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案

17、（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A. 由前面計(jì)算

18、可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。2、B【答案解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯(cuò)誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確

19、；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來(lái)加熱燒堿或純堿，C錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，與酸性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。3、A【答案解析】A、 BaCl2與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、 MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，故B不符。C、FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl，故C不符。D、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故D不符。故選A。4、C【答案解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去

20、最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）r（Mg），B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性MgC，C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！绢}目詳

21、解】由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-O2-F-，即簡(jiǎn)單離子半徑：ZXY，A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強(qiáng)，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強(qiáng)的是S2-，即簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；C氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)WX，C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：FON，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXW，D正確；故合理

22、選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而氫化物沸點(diǎn)高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。6、B【答案解析】試題分析：A、沒(méi)有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、CH4分子含有10個(gè)電子，所以1molCH4含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，所以25時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH-，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德

23、羅常數(shù)的計(jì)算。7、C【題目詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A. 該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B. 該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C. 該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。8、D【題目詳解】A、因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓岬娜?，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為+CO32-+HCO3-

24、，故A正確；B、I具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時(shí)除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故選D；9、D【題目詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫

25、均為酸性氧化物，過(guò)量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。10、D【答案解析】試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)區(qū)別，故錯(cuò)；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。11、B【題目詳解】ANa2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；CMnSO4H2O受熱易分解，故不能將

26、溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到MnSO4H2O，C錯(cuò)誤；D石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不能拆寫(xiě)，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。12、B【答案解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、C【分析】實(shí)驗(yàn).向的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過(guò)量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說(shuō)明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn).

27、 向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^(guò)量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)上述分析，中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B. 中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C. CO2過(guò)量反應(yīng)生成HCO3，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C錯(cuò)誤；D. 根

28、據(jù)實(shí)驗(yàn)、中現(xiàn)象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。14、D【答案解析】A. 氮?dú)夥肿又写嬖诘氖堑I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在氯化鈉分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氧原子最外層6個(gè)電子，其中2s軌道有2個(gè)電子，2p軌道有4個(gè)電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【題目詳解】A鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；DNO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。16、C【答案解析】Cl2 既可氧化I- 為I2 ，也可氧化Br- 為Br2 ，也可氧化Fe2+ 為Fe3+ ，因還原性I-