《2022-2023學(xué)年山東省臨沂市十九中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省臨沂市十九中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（26頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中

2、含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA2、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )A實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來3、常溫時，將a1mL b1mol L-1HCl加入到a2mL b2molL-1 NH3H2O中，下列結(jié)論正確的是A若混合液的pH 7，則:b1 b2C若 a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)D若混合后溶液pH=7，則混合溶液中: c(Cl-) XB氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：ZZ可推知元素的非金屬性WZ6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A

3、圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：ADCBB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體7、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B當(dāng)V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH

4、溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D若A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H+A2-的K=10-a-b8、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)9、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C可用飽和的碳酸

5、氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率10、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B當(dāng)有22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2D通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性11、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品

6、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙制取碳酸氫鈉C用裝置丙分離碳酸氫鈉D用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉12、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A只含離子鍵的化合物才是離子化合物B化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C由于II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵13、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）AHCl、MgCl2BNa2O、CO2CCaCl2、CH4DNH3、H2O14、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示

7、，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是A石墨電極處的電極反應(yīng)式為O24e=2O2BX是鐵電極C電解池中的電解液為蒸餾水D若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理15、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pH與lgBKa2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C混合溶液中=104DNaHSeO3溶液中c( H2SeO3)c()16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素Y的原子最外

8、層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A非金屬性：QYXZB簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XWCY與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物DY、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性17、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是AA有5種正價，與B可形成6種化合物B工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C簡單離子的半徑由大到小為：EABCDD、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制

9、胃酸中和劑BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑19、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO4220、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程

10、如圖所示。下列說法錯誤的是A鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液21、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： ；羥基的電子式：；HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO；NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()ABCD22、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgC

11、l的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

12、箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種24、（12分）1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_。（2）和的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）化

13、合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH

14、4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為_。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時

15、，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用_(填字母)A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。_；_。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能

16、是_。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_，其理由是_。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94 gmL1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_ 。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后

17、，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。催化劑保持紅熱的原因是_。氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。（4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接_。a盛有堿石灰的干燥管 b盛有濃硫酸的洗氣瓶 c盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說明氨的性質(zhì)有_。28、（14分） (有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實(shí)驗(yàn)、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOHRCH2CHO+RCH2CHO回答下列問題:(1)A的名稱是_,B中官能團(tuán)的名稱是_。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳原子稱

18、為手性碳原子,上述有機(jī)物中含有手性碳原子的有機(jī)物為_(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)AB的化學(xué)方程式為_。(5)X與 D互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:_。1 mol X 能與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng);有5個碳原子在同一條直線上;與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原料制取的合成路線_(其他無機(jī)試劑任選)。29、（10分）第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）。完成下列填空：（1）書寫H2O的電子式

19、_，Cl原子核外有_種不同能量的電子。（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是_（填序號）。a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4（3）N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_；從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是_。（4）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_；生成1molN2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解

20、產(chǎn)物存在差異的可能原因：_。（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是_（填序號）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A甲醇分子中含有3個碳?xì)滏I、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；B2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：2NA=0.5NA，故C正確；DCH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1 L 0.5 mol/

21、L CH3COONa溶液中含有的數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。2、C【答案解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含

22、量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、B【題目詳解】A. 若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH7，則氨水過量，則:b1 c(NH4+)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+)

23、 + c(H+)， 若混合后溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，則混合溶液中 c(Cl-)= c(NH4+)，故D錯誤，故選B。4、B【題目詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。

24、5、C【答案解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：WX，A錯誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性：Zc(HA)c(H)c(A2)c(OH), 故A錯誤；B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)，物料守恒：2c(Na)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA)=c(A2-) +2c(OH-)，B錯誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水