《2022-2023學(xué)年河北省藁城市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省藁城市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過兩種分散系B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液用玻璃棒醮取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AA

2、BBCCDD2、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大B常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同DpH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色3、在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

3、6.25L2/mol2B由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H cB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b eCb、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)Dc、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)9、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深10、下列說法中，正確的是ABF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與

4、陰離子總數(shù)為0.3 NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH2CO2CO32HCO3H2O11、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)212、向含有510-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過程中 （ ）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC碘元素先

5、被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.010-2NA13、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化14、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列說法不正確的是 （ ）A上述反應(yīng)

6、屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1CCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol15、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A電極B極為負(fù)極B與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+C通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液PH減小D通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子16、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2 (g)氫氧化鈉溶液、

7、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下

8、X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_。（3）

9、由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2

10、FeO4的部分性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在05下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(

11、NO3)3飽和溶液中，其原因是_。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_、_，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。晶體用乙醇洗滌的原因是_。20、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（實(shí)驗(yàn)一）：測(cè)定硫元素的含量 反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：鼓入空氣的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）_