《2022-2023學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省齊河縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、影響1mol 氣體體積大小的主要因素是A分子大小B分子質(zhì)量C分子內(nèi)鍵長(zhǎng)D分子間平均距離2、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用甲裝置制備并收集CO2B用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C用丙裝

2、置制備無(wú)水MgCl2D用丁裝置在鐵上鍍銅3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O4、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的有( )配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 mL的量筒量

3、取4.80 mL的濃硫酸蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去NO中混有的NO2氣體可通過(guò)水洗，再干燥后用向上排空氣法收集A5項(xiàng)B4項(xiàng)C3項(xiàng)D2項(xiàng)5、下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過(guò)量硫酸氫銨與氫氧

4、化鋇反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O7、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A銅片B膽礬晶體C鐵片D火

5、柴梗8、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是常溫常壓下，17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度0，101 kPa，含有l(wèi) mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molA2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)

6、9、已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說(shuō)法不正確的是（）A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C氫化鈉在無(wú)水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：HClOCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖D標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.

7、25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：11、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A是非極性分子B是正四面體型分子C只有一種結(jié)構(gòu)D屬于烴類化合物12、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸13、乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)室制備中，下列說(shuō)法正確的是A加入過(guò)量乙酸B用水浴加熱C邊加熱邊蒸出乙酸丁

8、酯D產(chǎn)物用濃溶液洗滌14、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個(gè)容器中，一個(gè)充入NH3，另一個(gè)充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同。則兩個(gè)容器內(nèi)一定相等的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D密度15、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高CC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)

9、D化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物16、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐BrH2SeC第三組物質(zhì)溶

10、于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵17、下列說(shuō)法正確的是A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)變化C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期18、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）ACH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OBCH3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O

11、19、化合物 a、b、c 的分子式均為C8H8，其結(jié)構(gòu)如下所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） Ab的同分異構(gòu)體可與苯互為同系物Bc苯環(huán)上的二氯代物有10種Ca能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)Dc中所有原子可以處于同一平面20、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是（ ）A在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于721、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：ANaCl

12、O的電子式為BSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：H+D已知SCN中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為22、下列事實(shí)中,其中與鹽類的水解無(wú)關(guān)的有（ ）A長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)BNaHSO4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型為_(kāi)； B 分子中最多有_個(gè)碳原子共平面。(2)A 中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則寫(xiě)出 F

13、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（只寫(xiě)一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個(gè)取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫(xiě)出以為原料制備： 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。24、（12分）阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)反應(yīng)所用的試劑為_(kāi)。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙

14、酸乙酯的試劑和條件。_(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線。_25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，NH4HCO3盛放在裝置_中。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_， 發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_。（3）干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)