《福建省泉州市馬甲中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省泉州市馬甲中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.1

2、2LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A合金中鋁的質(zhì)量為0.81gB硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LD沉淀的最大質(zhì)量為4.08g2、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體下列說(shuō)法正確的是A分散系1中只有兩種離子B分散系2為電解質(zhì)C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個(gè)分散系D兩個(gè)分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同3、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池

3、。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LBc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池Cb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHDd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O4、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列說(shuō)法正確的是（ ）A向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C光照后的氯水漂白性增強(qiáng)D若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小5、如圖表示吸熱反應(yīng)、置

4、換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（ ）ANa2O2+2CO2=Na2CO3+O2BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2D2Na+2H2O=NaOH+H26、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是ABCD7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是ANH3NOHNO3B濃鹽酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨

5、水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是Aw100%BcC若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wD若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl)c(NH4+)9、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是Aab段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H2O-4e-=O2+4H+Cbc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率Dbc段，pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極

6、反應(yīng)是Cu2+ +2e-=Cu10、50.7g MnSO4H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B加熱到500得到45.30g MnSO4C850發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnSO4 MnO2+SO2D1150得到的固體為MnO11、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價(jià)為A+1 B+2 C+3 D+412、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是A實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)不

7、能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w13、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾14、測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.010-21.410-2？2.010-22.410-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是AFe2+BAl3+CCl

8、-DCO32-15、加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（ ）A蒸發(fā)皿B燒杯C試管D坩堝16、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇，俗稱(chēng)酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方

9、程式：_。（3）請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋(píng)果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱(chēng)是

10、_。(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_, B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱(chēng)是 _。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_。(4)寫(xiě)出DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、高氯酸銨(NH

11、4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是_。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)

12、行實(shí)驗(yàn)：按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳_。F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱(chēng)量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。20、如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是_（填序號(hào)，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制

13、備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀劑加入順序正確的是_A B C D（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是_。純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）_。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18