《2022-2023學(xué)年吉林省長春市第151中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省長春市第151中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是A反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.8 LB

2、所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1C反應(yīng)后鐵粉有剩余D所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO42、常溫下，將0.01 molL1Na2SO3溶液與0.01 molL1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（ ）A混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（Na）c（H）c（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H）小于KHSO3溶液中水電離出

3、c（H）3、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol4、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可

4、逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2BNO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C混合氣體的密度不再改變D容器中氣體壓強(qiáng)不再變化5、常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D136、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A氨氣B氮?dú)釩四氯化碳D二氧化碳7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC無色透明的溶液中：

5、Al3+、Cu2+、SO42-、ClD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl8、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A圖甲表示已達(dá)平衡的反應(yīng)在t0時(shí)刻改變某一條件后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積B圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，且在t0時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D圖丁表示用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液的滴定曲線9、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)

6、境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體10、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯(cuò)誤的是AH2H+H的過程需要吸熱B若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量11、下列敘述正確的是ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)

7、制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)12、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是( )A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為 0.2 molD正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-13、用過量的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，反應(yīng)是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蝕反應(yīng)完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下

8、列判斷不正確的是（ ）A氧化性Fe3+ Cu2+B剩余固體中一定含CuC有固體存在的溶液中一定無Cu2+D有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+14、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol15、制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子

9、：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：16、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD17、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑18、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(N

10、a)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)19、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A只有H2B只有NH3CH2和NH3DO2和H220、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學(xué)變化21、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C0.1

11、molL-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D由水電離出的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-22、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小序，WYZXB對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):ZMC上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健二、非選擇題(共84分)2

12、3、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學(xué)式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。24、（12分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是_。

13、（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_。（7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是_。25、（12分）某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)試劑x現(xiàn)象及操作溴水i溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是_。（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_I2（填“”或“”）。（3

14、）針對實(shí)驗(yàn)中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_移動(dòng)，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下： 立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對之進(jìn)行研究。 觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說明理由：_。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。 觀點(diǎn)2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。 實(shí)驗(yàn)：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng)，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取的黃色溶液，_（填操作、現(xiàn)象）。由