《2020-2021備戰(zhàn)中考化學專題題庫∶化學溶液的形成的綜合題含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020-2021備戰(zhàn)中考化學專題題庫∶化學溶液的形成的綜合題含答案.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2020-2021備戰(zhàn)中考化學專題題庫化學溶液的形成的綜合題含答案一、初中化學溶液的形成1如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是 ( )A50時，把50gA物質放入50g水中能得到100g溶液BA中混有少量的B，可用降溫結晶法提純C將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎蒙邷囟然蚣铀姆椒―將20時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50，A溶液中的溶質質量分數(shù)最大【答案】B【解析】A、50時，A的溶解度是80g，把50gA物質放入50g水中能得到溶液的質量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結晶法提

2、純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎媒档蜏囟然蚣铀姆椒?，故C錯誤；D、將20時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50，A、B的溶解度變大，無溶質析出，溶液中溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減??；一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，20時B的溶解度大于A的溶解度大于50時C的溶解度，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是BAC，將20時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50，B溶液中的溶質質量分數(shù)最大，不是A，故D錯誤。故選B。點睛：一定溫度下，飽

3、和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%。2下圖是A、B兩種物質在不同溫度下溶解于水形成的飽和溶液的溶質質量分數(shù)的曲線,下列說法正確的是At1溫度下，等質量的AB兩種溶液中所含的溶質質量一定相等BA中混有少量B可用降溫結晶的方法提純ACt2溫度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度為40克D在t2溫度下能分別配制25%的A，B兩種溶液【答案】B【解析】A、t1溫度下，A、B物質的溶液不知是否飽和，無法判斷A、B物質的溶質質量分數(shù)是否相等，所以等質量的A、B兩種溶液中所含的溶質質量不一定相等，故A錯誤；B、A物質的溶質質量分數(shù)隨溫度的升高而增大，所以溶解度也隨溫度的升高而增大，B物質的溶質質量分數(shù)隨溫度的

4、升高而減小，所以溶解度隨溫度的升高而減小，所以A中混有少量B可用降溫結晶的方法提純A，故B正確；C、t2溫度下A的溶質質量分數(shù)大于B，A的溶質質量分數(shù)是40%，溶解度不一定為40克，故C錯誤；D、在t2溫度下，B物質的溶質質量分數(shù)小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D錯誤。3如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A0 t2，A的溶解度始終大于B的溶解度Bt2時分別將100g A、B的飽和溶液降溫至t1，析出固體質量A小于BCt1時，A、B溶液中溶質的質量分數(shù)相等Dt2時，A的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為13【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0 t2，B的溶解度始終大于A的

5、溶解度，錯誤；B、t2時A的溶解度大于B的溶解度，t1時兩物質的溶解度相等，故t2時分別將100g A、B的飽和溶液降溫至t1，析出固體質量B小于A，錯誤；C、t1時，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，錯誤；D、t2時，A的溶解度為50g，即t2時，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時溶質的質量為50g，溶液的質量=50g+100g=150g，即t2時，A的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為13，正確。故選D。4木糖醇是一種甜味劑，其溶解度曲線如圖所示，下列關于木糖醇的敘述中不正確的是A木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B木糖醇是易溶物質C70時木糖醇的飽和溶液

6、降溫到60會析出木糖醇晶體D50時，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液【答案】D【解析】A. 木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B. 木糖醇是易溶物質，正確；C. 70時木糖醇的飽和溶液降溫到60會析出木糖醇晶體，正確；D. 50時，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到不飽和溶液，錯誤。故選D。點睛：考查學生應用溶解度曲線的能力。5農藥波爾多液是蘋果、葡萄等生長過程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農藥配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A硫酸銅屬于鹽類 B石灰乳pH 7C配制過程中不發(fā)生化學反應 D波爾

7、多液屬于溶液【答案】A【解析】根據(jù)物質的性質進行分析，石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應生成氫氧化銅用于配制農藥波爾多液。解：A、硫酸銅屬于鹽類，故A正確；B、石灰乳為氫氧化鈣，屬于堿類物質，其PH大于7，故B錯誤；C、石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應生成氫氧化銅，故C錯誤；D、配得的波爾多液中含有氫氧化銅沉淀，不屬于溶液，故D錯誤，故選A。6甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度Bt2時，甲乙飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體多Ct1時，甲的飽和溶液升溫至t2，甲溶液仍為飽和溶液Dt2時，乙物質的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質的質量減

8、少【答案】D【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2時，等質量的甲乙飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體多，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1時，甲的飽和溶液升溫至t2，甲溶液會變成不飽和溶液，錯誤；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故t2時，乙物質的飽和溶液降溫至t1有乙析出，溶質的質量減少，正確。故選D。7如下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A30時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C40時兩種物質的飽和溶液，硫酸鈉的質量分數(shù)較大D將60 的硫酸鈉飽和溶液降溫至40，有晶體析出【答案】D【解

9、析】A、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，30時氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線交于一點，它們的溶解度相同，正確；B、由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；C、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，在40，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，40時兩種物質的飽和溶液，硫酸鈉的質量分數(shù)較大，正確；D、由溶解度曲線圖可知，將60的硫酸鈉飽和溶液降溫至40時，硫酸鈉的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，沒有晶體析出，錯誤。故選D。8下列有關汽水的說法正確的是 ( )A汽水呈堿性B打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫

10、度的升高而增大D胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。9向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應過程中某種物質的質量m隨加入鹽酸質量的變化關系，則m不可能表示（ ） A溶液總質量B消耗鋅粉的質量C生成ZnCl2的質量D生成H2的質量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消

11、耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A10推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質不一定是溶液B碳酸鹽能與酸反應生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽C單質由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質D中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應【答案】A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合

12、物，均一穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水，正確；B、碳酸鹽能與酸反應生成氣體，但能與酸反應生成氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬鐵等，錯誤；C、單質由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣與臭氧組成的物質，錯誤；D、中和反應一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，錯誤。故選A。點睛：推理是一種常用的化學思維方法，但不一定正確，需要科學論證，通過本題看出還要注意反例法也是常用的思維方法。11下列有關溶液的說法中正確的是A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B物質溶于水后，水的導電性都會增強C溶液一定是無色、透明的混合物 D溶液里的各部

13、分的性質是相同的【答案】D【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，錯誤；B、酒精溶于水不導電，錯誤；C、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性質是相同的，正確。故選D。點睛：熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。12下圖為四種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A0時，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，攪拌，完全溶解，再增加1g該物質不能溶解。結論：溶質增加后溶解度降低B23時，物質溶解度關系為C若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽

14、和溶液，再降溫結晶D要將接近飽和的Ce2(SO4)3溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質或降溫【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，0時，磷酸氫二銨的溶解度是40g，即0時，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到飽和狀態(tài)，再增加1g該物質不能繼續(xù)溶解，不能認為溶質增加后溶解度降低，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，23時，物質溶解度關系為=，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，NH4H2PO4的溶解度隨溫度的降低而降低且受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶，正確；D、Ce2(SO4)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以要

15、將接近飽和的Ce2(SO4)2溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質或升溫，錯誤。故選C。13X、Y 兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說話中不正確的是At1時 X 的溶解度比 Y 的小Bt2時 X、Y 的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相同Ct1100 g X 的飽和溶液中 X 的質量是 50 gDX 中含有少量的 Y，可以通過降溫結晶來提純 X【答案】C【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t1時X的溶解度比Y的小，正確；B、t2時X和Y的溶解度最大，所以飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相同，正確；C、t3時，X物質的溶解度是50g，所以150gX的飽和溶液中X的質量是50g，錯誤；D、X物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量的Y，可以通過降溫結晶來提純X，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體