《沉淀溶解平衡溶度積及計(jì)算精選課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《沉淀溶解平衡溶度積及計(jì)算精選課件.ppt（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、11、溶度積常數(shù)或溶度積、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：25時(shí)，時(shí)，Ksp =Pb2+I-2=7.110-9 mol3 L-3一、沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2+2I-Pb2+和和I-的沉淀與的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài) V（溶（溶解）解）=V（沉淀）（沉淀）即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。2、溶度積、溶度積(Ksp)的性質(zhì)：的性質(zhì)：溶度積溶度積(Ksp)的大小只與的大小只與溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，相同類型的相同類型的難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度

2、越小，溶解度S越小，越難溶解。越小，越難溶解。如如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度：溶解度：S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)2條件改條件改變變平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)方向方向 C(Ag+)升溫升溫加水加水加加AgNO3(S)通通HCl(g)加加NaBr AgCl(s)Ag+Cl-正移正移增大增大正移正移瞬間減小最終不變瞬間減小最終不變逆移逆移增大增大逆移逆移減小減小正移正移減小減小3、影響沉淀溶解平衡的因素、影響沉淀溶解平衡的因素升高溫度能促進(jìn)沉淀的溶解升高溫度能促進(jìn)沉淀的溶解（1）溫度）溫度:（2）濃度）濃度:加水稀釋，可以促進(jìn)沉淀的溶解加水稀釋，可以促進(jìn)沉淀的溶

3、解（3）化學(xué)平衡原理也適用于沉淀溶解平衡，外界條件）化學(xué)平衡原理也適用于沉淀溶解平衡，外界條件改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。34 4、簡單計(jì)算：、簡單計(jì)算：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 Qc Qc KspKsp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc=Ksp Qc=Ksp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液 Qc Qc Ksp）例例1：將：

4、將410-3molL-1的的AgNO3溶液與溶液與410-3molL-1的的NaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2解：只有當(dāng)解：只有當(dāng) Qc Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。時(shí)，離子才能生成沉淀?；旌虾蠡旌虾螅篈g+=2 10-3molL-1，Cl-=2 10-3molL-1Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2Qc Ksp，所以有，所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。注意：當(dāng)溶液中剩余離子即平衡離子濃度注意：當(dāng)溶液中剩余離

5、子即平衡離子濃度10-5mol/L時(shí)，時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。5（3 3）沉淀的轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化 例：例：在在ZnS沉淀加入沉淀加入10mL0.001mol/L的的CuSO4溶液是否溶液是否有有CuS沉淀生成？已知沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 解：解：ZnS沉淀中的硫離子濃度為：沉淀中的硫離子濃度為：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.610-24)1/2=1.2610-12(mol/L)Qc=Cu2+S2-=1.010-3mol/L1.2610-1

6、2mol/L =1.2610-15mol2L-2因?yàn)椋阂驗(yàn)椋篞c(CuS)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀 實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一種沉一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。練習(xí)：練習(xí)：要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用，不宜選用的試劑是（的試劑是（）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2C6 1 1、某溫度時(shí)，、某溫度時(shí)，、某溫度時(shí)，、某溫度時(shí)，BaSOBaS

7、O4 4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是 A A加入加入加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由可以使溶液由可以使溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn) B B通過蒸發(fā)可以通過蒸發(fā)可以通過蒸發(fā)可以通過蒸發(fā)可以 使溶液由使溶液由使溶液由使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn) C Cd d點(diǎn)無點(diǎn)無點(diǎn)無點(diǎn)無BaSOBaSO4 4 沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成 D Da a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)

8、的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKsp大大大大 于于于于c c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKspC7 2、已知、已知Ag2SO4的的KSP 為為2.010-5，將適量，將適量Ag2SO4固體固體溶于溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中水中至剛好飽和，該過程中Ag+和和SO42-濃度濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入時(shí)刻在上述體系中加入 100mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表溶液，下列示意圖中，能正確表示示t1時(shí)刻后時(shí)刻后Ag+和和

9、SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是B83、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（）A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B4、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物

10、沉淀，經(jīng)過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相具有的相關(guān)性質(zhì)是關(guān)性質(zhì)是 （）A、具有吸附性、具有吸附性 B、溶解度與、溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C、溶解度大于、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于、溶解度小于CuS、PbS、CdSC95、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A往往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減??；的溶解度減小；B升高溫度，物質(zhì)的溶

11、解度都會(huì)增大；升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大；C在飽和在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡；溶液中存在溶解平衡；D在任何溶液中都存在溶解平衡。在任何溶液中都存在溶解平衡。AC6 6、在一定溫度下，硫酸、在一定溫度下，硫酸銅銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：衡：CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+xH+xH2 2O CuSOO CuSO4 4xHxH2 2O O，當(dāng)向溶液中加少，當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸量無水硫酸銅銅粉末后，下列粉末后，下列說說法正確的是法正確的是 A、溶液中、溶液中Cu2+濃濃度增大度增大 B、溶液中、溶液中Cu2+離子數(shù)目減少離子數(shù)目減少 C、該該硫酸硫

12、酸銅銅晶體體晶體體積積增大增大 D、溶、溶液的液的藍(lán)藍(lán)色色變變淺淺BC10中和滴定：中和滴定：（1）酸堿中和滴所用的儀器：）酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。（2）標(biāo)準(zhǔn)液：）標(biāo)準(zhǔn)液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液（滴定管中）已知準(zhǔn)確濃度的溶液（滴定管中）（3）待測液：）待測液：未知濃度的溶液（錐形瓶中）未知濃度的溶液（錐形瓶中）（4）滴定的）滴定的操作步驟操作步驟 已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液溶液 取液（取液（標(biāo)準(zhǔn)液和待測液標(biāo)準(zhǔn)液和待測液）檢查（檢查檢查（檢查滴定管是

13、否漏液滴定管是否漏液）洗滌（水洗和洗滌（水洗和潤洗潤洗滴定管滴定管）加入指示劑加入指示劑(酚酞、滴入待測液酚酞、滴入待測液)11 滴定滴定左手左手控制旋塞，控制旋塞，右手右手拿住錐形瓶頸，邊滴邊振蕩；拿住錐形瓶頸，邊滴邊振蕩；眼眼睛睛要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。判斷終點(diǎn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷終點(diǎn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)當(dāng)看到滴加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o當(dāng)看到滴加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)色，且在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)。滴定操作重復(fù)三次。滴定操作重復(fù)三次。次次數(shù)數(shù)待測液體積待測液體積（）（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定前

14、滴定后滴定后實(shí)際實(shí)際平均值平均值123 數(shù)據(jù)處理，計(jì)算滴定結(jié)果數(shù)據(jù)處理，計(jì)算滴定結(jié)果將將三次滴定用去鹽酸體積的平均值三次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算代入關(guān)系式計(jì)算12 分析時(shí)要考慮分析時(shí)要考慮實(shí)際情況實(shí)際情況和和計(jì)算情況計(jì)算情況，最終結(jié)果以計(jì)，最終結(jié)果以計(jì)算為準(zhǔn)。算為準(zhǔn)。(1)滴定管用蒸餾水潤洗，而沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。滴定管用蒸餾水潤洗，而沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。(2)錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測液潤洗。錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測液潤洗。(3)在滴定過程中，往錐形瓶補(bǔ)加蒸餾水。在滴定過程中，往錐形瓶補(bǔ)加蒸餾水。(4)振蕩時(shí)，少量溶液濺出錐形瓶外。振蕩時(shí)，少量溶液濺出錐形瓶外。(5)滴定完畢，滴定管尖嘴部分有液滴懸掛未滴入滴定完畢，滴定管尖嘴部分有液滴懸掛未滴入 錐形瓶中。錐形瓶中。下列操作會(huì)造成下列操作會(huì)造成 NaOH 溶液濃度偏高或溶液濃度偏高或偏低，或沒影響？偏低，或沒影響？誤差的分析：差的分析：偏低偏低偏高偏高沒影響沒影響偏高偏高偏高偏高(6)滴定前滴定管有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失。滴定前滴定管有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失。(7)滴定前，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。滴定前，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。偏高偏高偏低偏低