高考無機化學推斷題總結 2012/03/12pyy 無機推斷題復習 解答無機推斷題以背景知識為基礎，以“考綱”為核心，從教材出發(fā)，結合幾年高考試題，歸納?？嫉臒狳c知識： 1顏色狀態(tài) 2特殊用途 3． 物質的特征結構 4． 特殊的反應現(xiàn)象 5. 特征反應 6． 置換反應的類型 7． 特殊的反應條件 8． 分步氧化的幾種情況 9. 與堿反應產生氣體 10．化合價變化 11．物質組成的特殊配比 12．物質間的一些特殊轉化關系 13．與工業(yè)生產相關的主要反應 1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下液態(tài) 單質Br2、Hg 化合物H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、H2SO4、HNO3 顏色 有色氣體 NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色) 無色刺激性氣體 H2S、SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I) 無色無味氣體 H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO 有色固體 (淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3 紫(黑)色固體：KMnO4、I2 (紫)紅色固體：Cu Fe2O3 Cu2O Cu Fe(OH)3(紅褐色) 藍(綠)色固體：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 Ag2S、PbS、FeS 有色溶液 Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色 有色沉淀 ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 ②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S ③紅褐色沉淀：Fe(OH)3 ④藍色沉淀：Cu(OH)2 ⑤黑色沉淀：CuS、FeS 2.特殊用途 人工降雨 CO2、AgI 照相膠片 AgBr 制冷劑 NH3、N2 自來水消毒 Cl2 3．物質的特征結構 10電子微粒 一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核：OH－、HF 三核：H2O、NH2－ 四核：NH3、H3O＋ 五核：NH4＋、CH4 18電子微粒 一核：K＋、Ca2＋、S2－、Cl－、Ar 二核：HS－、HCl、F2、O22－ 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H4、CH3CH3、CH3F、CH3OH 14電子微粒 CO、N2 、C22－ 常見立體結構 正四面體結構：甲烷、CCl4、白磷、NH4＋ 三角錐形:NH3 直線型(?？?:CO2、CS2、C2H2 H的原子核內沒有中子 常見元素中半徑最小的是H 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素 H、Be、Al、Ge等。 常見原子晶體單質 金剛石和晶體硅 4．特殊的反應現(xiàn)象 燃　燒 (蒼白色火焰) H2＋Cl2 白色煙霧 P在Cl2中燃燒 白霧 有HX等極易溶于水的氣體產生 白煙 Na在Cl2或P在空氣中燃燒 棕（黃）色的煙 Cu或Fe在Cl2中燃燒 黃色 Na在Cl2或空氣中燃燒 (淡)藍色 H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒 明亮火焰，濃烈黑煙 C2H2(C6H6)＋O2 焰色反應 Na＋(黃色)、K＋(紫色)。 使品紅溶液褪色 SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH3 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體 NO Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色 Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色 與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等 與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4＋ 與酸反應產生氣體的溶液可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－) 淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃 具有漂白能力的淡黃色固體Na2O2 Ag＋生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl－、Br－、I－ 可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3 可溶于HF的酸性氧化物：SiO2 能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽； 能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽 通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32－ 溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－ 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N； 能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3 既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4 先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4 見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI 使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣 特征反應現(xiàn)象： 既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) 溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 5．特征反應 既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質 (1)單質：Al Si (2)兩性物質：兩性氧化物Al2O3 兩性氫氧化物Al(OH)3、氨基酸 (3)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固體加熱后無殘渣 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 常溫與水反應產生氣體 單質或K 化合物 雙水解: 電解反應 有MnO2參與的化學反應 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 一種物質反應生成三種物質 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 H2O＋4NO2↑＋O2↑ 2Cu(NO3)2 △2CuO＋4NO2↑＋O2↑ AgNO3 △2Ag＋NO2↑＋O2↑ 受熱分解產生2種或3種氣體 銨鹽 兩種物質反應生成三種物質 銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2 Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。 電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 與NaOH[Ca(OH)2]反應 6．置換反應的類型 置換反應的類型 高溫 1.金屬→金屬 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金屬→非金屬 (1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑ 2Na＋2 H2O　　2NaOH＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 點燃 (2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C 3.非金屬→非金屬 高溫 (1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬高溫 2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)　　CO＋ H2 (3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬O2＋4HI 2I2＋ H2O Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2 (X2)＋H2S 2HCl＋S↓ (4) 氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬2F2＋2H2O　　4HF＋O2 (5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 △ 高溫 4. 非金屬→金屬 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 7．特殊的反應條件 放電 放電 放電 光照 光照 N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3 光照 光照 H2＋Cl 　 2HCl； 2HClO 　 2HCl＋O2↑ ； MnO2 △ MnO2 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 催化劑 催化劑 高溫、高壓 2H2O2　　　　2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑MnO2 △ 2SO2＋O2　　　　2SO3 N2＋3H2　　　　 2NH3 Cu △ 2NH3＋5O24NO＋6 H2O 2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2OH ＋O2 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 8．分步氧化的幾種情況 分步氧化的幾種情況 （1）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 在中學化學中，常見的分步氧化如下： O2 O2 A 　 B C 1. NH3 NO NO2 H2O O2 O2 O2 O2 2.H2S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 3. N2 NO NO2 O2 O2 4.C CO CO2 5. Na Na2O Na2O2 O2 O2 6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH 9.與堿反應產生氣體 ⑴ ⑵銨鹽： （3）與酸產生氣體 ① ② 10．化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。 11．物質組成的特殊配比 能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。 12．物質間的一些特殊轉化關系 物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系： H2　　　　　 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na　　Na2O NaOH NaCl　　 NaCl　 　 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2