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1、2019年海南高考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1. 某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，該試劑是 （ ）A. 氮水 B. 乙酸 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸2. 我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指 （ ）A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. ZnSO47H2O D. KAl(SO4)212H2O3. 反應C2H6(g) = C2H4(g) + H2(

2、g) H0， 在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是 （ ）A. 增大容器容積 B. 升高反應溫度 C. 分離出部分氫氣 D. 等容下通入惰性氣體4. 下列各組化合物中不互為同分異構體的是 （ ）A. B. C. D. 5. 根據下圖中的能量關系，可求得C-H的鍵能為 （ ）A. 414kJmol-1 B. 377kJmol-1 C. 235kJmol-1 D. 197kJmol-16. 實驗室通過稱量MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質最來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是（ ）A. 實驗前試樣未經干燥 B. 試樣中含有少景碳酸氫銨C. 試樣中含有

3、少量氯化鈉 D. 加熱過程中有試樣進濺出來二選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）7. 今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是 （ ）A. 元素周期表共有18列 B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C. 主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價 D. 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8. 微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其

4、電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電池總反應為Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列說法正確的是 （ ）A. 電池工作過程中，KOH溶液濃度降低 B. 電池工作過程中，電解液中OH-向負極遷移C. 負極發(fā)生反應Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正極發(fā)生反應Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O9. 一定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. a、b、c三點對應的KW相等B. AgCl在c點的溶解度比b點的大C

5、. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化10. 下列說法正確的是 （ ）A. MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物 B. 懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)C. Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現兩種價態(tài) D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應11. 能正確表示下列反應的離子方程式為 （ ）A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧

6、水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2OD. 向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2- + 5SO2 + 2H2O = 3S+ 4HSO3-12. 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有 （ ）A. CH3CHCH2 B. CH3CH2CH2OH C. D. 三. 非選擇題（共44分。每個試題考生都必須作答。）13.（9分）自門捷列夫發(fā)現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應端+3得到。該元素的質子數為 ，與互為 。（2）Mc位于

7、元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為N2H4，寫出該化合物分子的電子式 ,該分子內存在的共價鍵類型有 。（3）該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為 ，+5價簡單含氧酸的分子式為 。14. （8分）由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180molL-1，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/min215080100120160220c/( molL-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應在5080min內的平均反應速率為 molL-1min-

8、1。（2）120min時羥基丁酸的轉化率為 。（3）298K時該反應的平衡常數K= 。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是 。15. （9分）無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為 ，反應類型為 ，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結構簡式 。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應來制備，該反應的化學方程式為 ，反應類型為 。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式 。16. （9

9、分）連二亞硫酸鈉Na2S2O42H2O，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4中S的化合價為 。（2）向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反應中轉移的電子數為 mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產生，該反應的化學方程式為 。（3）LiSO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2SO2 + 2e- = S2O42-，電池總反應式為 。該電池不可用水替代混合有機溶

10、劑，其原因是 。17. （9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) H0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ，裝置2中所加試劑為 。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2：發(fā)生反應的化學方程式為 ，試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH，其作用為 。（3）反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四選考題（共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。

11、如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。）18. 選修5有機化學基礎（20分）18-（6分）分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數目比為3:2的化合物（ ）A. B. C. D. 18-（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結構簡式為 ；由水楊酸制備X的反應類型為 。（2）由X制備Y的反應試劑為 。（3）工業(yè)上常采用廉價的CO2，與Z反應制備奧沙拉秦，通

12、入的CO2與Z的物質的量之比至少應為 。（4）奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。（5）若將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為 、 。（6）W是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結構簡式為 。19. 選修3物質結構與性質（20分）19-（6分）下列各組物質性質的比較，結論正確的是（ ）A. 分子的極性：BCl3NCl3 B. 物質的硬度：NaINaF C. 物質的沸點：HFHCl D. 在CS2中的溶解度：CCl4H2O 19-（14分）錳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mn位于元素周期表中第

13、四周期第 族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有 個。（2）MnCl2可與NH3反應生成Mn(NH3)6Cl2，新生成的化學鍵為 鍵。NH3分子的空間構型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。（3）金屬錳有多種晶型，其中的結構為體心立方堆積，晶胞參數為apm，中錳的原子半徑為 pm。已知阿伏加德羅常數的值為NA，的理論密度 gcm-3。（列出計算式）（4）己知錳的某種氧化物的品胞如下圖所示，其中錳離子的化合價為 ，其配位數為 。2019年海南高考化學試題參考答案一選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號123456答案DADBAC二選擇題（

14、本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）題號789101112答案ABBCACCBDAD三. 非選擇題（共44分。每個試題考生都必須作答。）13.（9分） （1）115 同位素 （2） 極性鍵和非極性鍵 （3）P2O3 H3PO414. （8分）（1）0.0007 （2）50% （3） （4）及時分離出產物丁內酯；使用濃H2SO4作催化劑、吸水劑15. （9分）（1）CH2=CH2 + H2SO4（濃） 加成反應 （2） 取代反應 或或

15、16. （9分）（1）+3 （2）2 ZnS2O4 + Na2CO3 = ZnCO3+ Na2S2O4 （3）2Li + 2SO2 = Li2S2O4 Li與水反應會影響電池正常工作17. (9分) （1）稀鹽酸 濃H2SO4 （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ 2H2O + CaCl2 防止反應產生的水蒸氣在管口冷凝倒流，損壞儀器 干燥劑（干燥氨氣） （3）降低溫度，使平衡正向移動提高產量四選考題（共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。）18.（20分）（6分） CD（14分） （1） 取代反應 （2）濃H2SO4、濃HNO3 （3）2:1 （4）C14H8N2O6Na2 4 1:1:1:1 （5）羧基 羥基 （6）19.（20分）（6分） AB（14分）（1）VIIB 5 （2）配位 三角錐形 sp3 （3） （4）+2 6