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1、溶解度和溶解度曲線溶解度是初中化學中的一個重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點題型，經(jīng)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容集中在信息的整合與運用上，這類題目涵蓋面廣，綜合性強，較好地考查學生的觀察能力、獲取信息的能力及知識應(yīng)用能力，是中考化學的重點，也是失分點。就近幾年中考化學與溶解度曲線相關(guān)的試題，將歸納如下。一、固體物質(zhì)溶解度的定義：1、概念有四個要素：一是要指明在一定溫度下（因為固體溶質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響），二是溶劑的質(zhì)量是100克（沒有特別說明時，這里的溶劑一般指水），三是要達到飽和狀態(tài)（不飽和溶液的狀態(tài)是隨機的，沒有固定的性質(zhì)），四是溶解度的單位是克。2、考查溶解度定

2、義時往往有如下一些不正確的說法： 、氯化鈉的溶解度是36.5克（沒有指明溫度）； 、在20時，100克水里溶有36.5克氯化鈉，所以在20時氯化鈉溶解度為36.5克（沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)） 、在20時，10克水里最多只能溶解3.65克氯化鈉，所以在20時氯化鈉溶解度為3.65克（溶解度要求溶劑的質(zhì)量是100克，應(yīng)把水的質(zhì)量換算成100克，所以在20時氯化鈉溶解度為36.5克） 、在20時，100克水里最多能溶解36.5克氯化鈉，所以在20時氯化鈉的溶解度為36.5。（沒有單位）二、溶解度曲線是每年中考的必考題，下面以一個實例來說明溶解度曲線應(yīng)該把握的要點。如圖，有A、B、C三種物質(zhì)的溶

3、解度曲線圖， 1、點的信息：、溶解度曲線中點的位置不同，其含義不同。如在溶解度曲線上的點表示在某一溫度下某物質(zhì)的溶解度，溶液是飽和溶液；溶解度曲線以上的各點表示該物質(zhì)不但是飽和溶液，且該溶質(zhì)還有剩余；溶解度曲線以下的各點，都表示是該物質(zhì)的不飽和溶液。、溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。、交點的含義：表示在同一溫度下某些物質(zhì)的溶解度相等。2、根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況還可以看出溫度

4、變化后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況及溶液飽和程度的飽和。4. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量及飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法。5. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：當A中混有少量B時的可以用冷卻熱飽和溶液的方法來除去少量的B，當B中混有少量的A時可以用蒸發(fā)溶劑后趁熱過濾來除去少量的A，中混有少量時可以升高溫度來除去少量的。精選試題：1、對固體物質(zhì)的溶解度的敘述必須指明的是 溫度100g溶劑100g水溶液已飽和溶質(zhì)已溶解的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（ ）A、 B、 C、 D、全部2、下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的

5、是( )A、100 g水中最多能溶解36 g NaCl,則NaCl的溶解度為36gB、20時, 100 g水溶解了23g NaCl，則20時,NaCl的溶解度為23 gC、20時,把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液,所以20時,NaCl的溶解度為20 gD、30時,100 g水中最多能溶解37 g NaCl,則30時NaCl的溶解度為37 g 3、將0.5 g某物質(zhì)在20時溶于10 g水中即達到飽和,則一般把這種物質(zhì)的溶解性判定為( )A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)4、將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入

6、少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ）5、如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是 。（2）t1時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？ （填“能”或“不能”）。（3）t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_ _ （填物質(zhì)序號）。6、根據(jù)圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是( )A、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B、甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C、將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體D、t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)

7、的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)7、固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是( )A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B.t1時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC.t2時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D.將t1時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2有晶體析出8、如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )A.t1時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)?/p>

8、飽和溶液9、如圖6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A.乙是微溶物質(zhì)B.t時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量10、甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如下圖所示，a、b、c為圖像中的三個點。 (1)t1時將20g甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g。(2)若將b點溶液從t2降溫至t1，該溶液變?yōu)開 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ (填“變大”、“變小”或“不變”)，若將b點溶液變?yōu)閏點溶液，除恒溫蒸發(fā)溶劑外，還可采用_的方法。11、

9、下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解曲線圖，請根據(jù)圖示回答：（1）P點表示的意義是_。（2）t2時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。（3）將A的不飽和溶液變成飽和溶液，采取的方法有_（填一種即可）。12、下圖是A.B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）溫度為_時，A.B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（2）t2時，將60gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是_g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。（3）將接近飽和的A溶液，變成飽和溶液的方法有_、_（答出兩種方法）。13、A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（1）t1時，A的溶解度為_（2）t1時， B、C的溶解

10、度大小關(guān)系是_（3）t2時，在A、B、C的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是_（4）t2時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是_，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有兩種_、_14、下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。判斷甲溶液在A點時處于_狀態(tài)。t2時，溶解6g甲物質(zhì)，至少需要_g水。t2時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t2降溫到t1時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是_。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙析出固體的質(zhì)量：甲乙 甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液溶劑的質(zhì)量：甲=乙15、小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25，老師提供的

11、藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。（1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線， 25時，KNO3的溶解度是_g，經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是_，用此法獲得了足量的KNO3固體。（2）小玉配制700gKNO3飽和溶液的過程如下：計算；稱量：準確稱量KNO3固體_g；量?。河胈（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤_。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是_。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼

12、上標簽備用。16、24、如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答：（1）t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是_（2）_時，a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等（3）M點表示t3時a物質(zhì)的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液（4）在t4時，含有a和c物質(zhì)的飽和溶液，要有a晶體析出，應(yīng)采用的方法是_ 17、如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。經(jīng)過對圖示的分析，判斷下列說法中錯誤的是( )A30時乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度小B20時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大18、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣

13、體溶解度隨溫度的升高而減小的是( )A、用水壺燒水時,水沸騰前有氣泡逸出 B、喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C、揭開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出 D、夏季,池塘里的魚常浮出水面19、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在_時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t2時，向三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解三種物質(zhì)a、b、c，其中溶解最多的物質(zhì)是_。（3）將t2時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是_（填序號）。（4）從圖中我還能得到的信息有_（寫一條）。20、20時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種同體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，

14、可觀察到如下圖所示的現(xiàn)象，甲、乙的溶解度曲線如下圖所示。(1)在A、B試管的溶液中，水作_，20時，（填“A”或“B”）_ 試管中，一定是飽和溶液。(2)若要使A試管中，剩余的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取的方法有（填兩種方法）_。(3)若溫度在t以上，有質(zhì)量相同的甲、乙兩飽和溶液，降溫到20，（填 “甲”或“乙”）_析出的晶體多。(4)20時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定發(fā)生變化的是（填序號）_ _。 升溫到40加入少量甲物質(zhì)加少量水蒸發(fā)部分溶劑，恢復到20加入少量40時的甲的飽和溶液，恢復到2021、運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：（1）B是_的溶解度曲線。（2）60時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是_溶液，當60的該溶液降溫到30時，析出晶體的質(zhì)量為_