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1、化 學 方 程 式1目錄目錄一、高一化學方程式 總結.1二、氯的化學方程式：.3三、氯的離子方程式：.3四、鋁的化學反應方程式.4五、銅的化學反應方程式.4六、鐵的化學方程式.5七、高中常用的離子方程式.6一、一、高一化學方程式高一化學方程式 總結總結(1)硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)木炭還原氧化銅:2CuO+C（高溫）2Cu+CO2(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2Na

2、Cl(6)氧化物的反應a)氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(7)Na 的化學反應方程式a)鈉在空氣中燃燒：4Na+O2=2Na2Ob)鈉與氧氣反應：2Na+O2 Na2O2 過氧化鈉c)過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2d)過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2

3、Na2CO3+O2e)鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2(8)Fe 及化合物的化學反應方程式a)鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=高溫=F3O4+4H2b)鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCle)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4f)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g)氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2

4、Oh)三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2i)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9)Al 及其化合物的化學反應方程式化 學 方 程 式2a)鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2b)實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4c)氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2Of)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+

5、4HF=SiF4+2H2Og)硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2h)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO 高溫 CaSiO3i)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3k)硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(10)Cl 及其化合物的反應方程式a)氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3b)氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2 點燃 CuCl2c)氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2 點燃 2NaCld)氯氣與水反應

6、：Cl2+H2O=HCl+HClOe)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2f)氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3i)漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(11)N 及其化合物的反應方程式a)氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2 放電 2NOb)一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫與

7、氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2 催化劑 2SO3e)三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4(12)氨及其反應方程式a)氨水受熱分解：NH3H2O NH3+H2Ob)氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Clc)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCld)碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2e)硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2Of)氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3g)氯氣與氫氣反應：Cl2+H2 點燃 2HClh)硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH

8、3+Na2SO4+2H2Oi)(13)S 及其化合物的化學反應方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2Od)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2Of)二氧化硫與水反應：SO2+H2O H2SO3化化 學學 方方 程程 式式 大大 全全3g)濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2h)濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2Oi)硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2Oj)

9、(14)N 及其化合物的反應方程式a)NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2c)稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(15)硅 Si 的反應方程式 冶煉純硅a)Si+2F 2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2b)硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高溫電爐 Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c)粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 高溫=Si（純）+4HCl二、二、氯的氯的化

10、學方程式：化學方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2)2HCl=H2+Cl23)2NH3+3Cl2=N2+6HCl4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5)Si(粗)+2Cl2=SiCl46)C+2Cl2=CCl47)Cl2+H2=2HCl8)3Cl2+2P=2PCl39)Cl2+PCl3=PCl510)Cl2+2Na=2NaCl11)3Cl2+2Fe=2FeCl312)Cl2+2FeCl2=2FeCl313)Cl2+Cu=CuCl214)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215)Cl2+2NaI=2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H

11、Cl17)Cl2+Na2S=2NaCl+S18)Cl2+H2S=2HCl+S19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20)Cl2+H2O2=2HCl+O221)KClO3 與濃 HCl 發(fā)生如下反應:KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11 個 Cl 由-1 到-1，未變。（HCl）5 個 Cl 有-1 到 0，被氧化。1 個 Cl 由+5 到 0，被還原。22)下列反應中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+

12、2H2OCl2C.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD.2HClO2HClO2選 B,逐一解釋下A.氯元素 由 0 價變?yōu)?1 價，被還原。B.氯元素 由-1 價變?yōu)?0 價，被氧化。C.氯元素由 0 價變?yōu)?1 和+1 價，既被還原，又被氧化。D.氯元素 由+1 價變?yōu)?1 價，被還原。三、三、氯的離子氯的離子方程式：方程式：1)Cl2+H2O=Cl-+H+HClO2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4)Cl2+2I-=2Cl-+I25)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+化化 學學 方方 程

13、程 式式 大大 全全46)Cl2+H2S=2Cl-+2H+S7)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2）8)3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl29)2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（當 n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1 時）10)8Cl2+6Fe2+10Br-=6Fe3+5Br2+16Cl-（當 n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4 時）11)Cl2+2I-=2Cl-+I212)Cl2+2I-=I2+2Cl-（向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2）13)3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+

14、2I2+6Cl-（足量 Cl2）14)4Cl2+2Fe2+6I-=2Fe3+3I2+8Cl-（當 n(FeI2)/n(Cl2)=3：4 時）15)2Cl-+4H+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O16)Cl-+Ag+=AgCl17)ClO-+H+=HClO18)ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-19)ClO-+H2OHClO+OH-四、四、鋁鋁的化學反應方程式的化學反應方程式1)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體2)鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 氣體3)鋁和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常溫下,

15、鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!4)鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 氣體5)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O6)氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7)氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀+NaCl11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:NaAlO

16、2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)312)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3 沉淀3(NH4)2SO414)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15)氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續(xù)）16)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、五、銅的化學反應方程式銅的化學反應方程式1)Cu2Cu+O2 加熱加熱 1373K2CuO4Cu+O

17、2=2Cu2O(過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿 式 碳 酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+Cl2=點燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加熱）化化 學學 方方 程程 式式 大大 全全52)銅的化合物銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=加熱=

18、CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+2OH-=Cu(OH)23)硫酸銅硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加熱）（c)硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅923K 時,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加熱）六、六、鐵的化學方程式鐵的化學方程式1)鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2=2FeCl32)鐵與硫反應Fe+S=FeS3)鐵與水反應3Fe+4H2O（g）

19、=Fe3O4+4H24)鐵與非氧化性酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H25)鐵和稀硝酸反應 1：Fe+4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O6)鐵和稀硝酸反應 2：3Fe（過量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O7)鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8)氧化亞鐵與酸反應 FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O9)氧化鐵與酸反應Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O（除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4 稀=F

20、e2(SO4)3+3H2O10)氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl11)氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12)氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O13)氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314)氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O15)氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3+3

21、HNO3=Fe(NO3)3+3H2O16)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO417)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl18)亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+Zn=Fe+Zn2+19)鐵轉化成亞鐵離子 Fe+2H+=Fe2+H220)鐵離子轉化成鐵 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO221)亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-22)鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+Fe=3 Fe2+23)氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl化化 學學 方方

22、 程程 式式 大大 全全6七、七、高中常用的離子方程式高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO

23、3+NaOH=Na2CO3+H2O(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7)向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向 AlCl3 溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Al3+4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3Na

24、ClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十 OHHCO3=CaCO3

25、H2OCa(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O+CO32Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO32H2O+NA2CO3(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al2OH2H2O=2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu+4H

26、+2NO3=Cu2+2NO2+2H2 OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應2Fe+8H+2NO3 =2Fe3+2NO +4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O 一+CO

27、2+H2O=HCO3+HClO化化 學學 方方 程程 式式 大大 全全7(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液：H+CO32 HCO3(25)CaCO3 溶液與硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3 溶液與醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+H2O(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaS

28、O4(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2+SO42+Ba2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4(29)等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH 一+NH4+HCO3 一=BaCO3+H2O+NH3H2O(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+NH3H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(33)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(34)氯化鐵和銅反應：2Fe3+Cu=

29、2Fe2+Cu2+(35)FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32 Cl(36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32 Cl(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2Cl2=2Fe32 Cl(40)實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2：MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的 CO2 通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42)少量的 CO

30、2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43)足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+OH=2HCO3(44)少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45)足量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+OH=2HSO3(46)AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+(48)鈉和冷水反應：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)鐵粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2(50)FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2H2O22H=2F

31、e32H2O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 OH=SiO32+H2O(52)Na 與 CuSO4 溶液反應：2Na2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53)Na 與 FeCl3 溶液反應：6Na6H2O+2Fe3+6Na+2Fe(OH)33H2(54)O 與 H2O 反應：Na2O2H2O2Na+2OH(55)Na2O2 與 H2O 反應：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56)Al2O3 與鹽酸反應：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O(57)Al2O3 與 NaOH 溶液反應：Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O(58)Al(OH)3 與 HCl

32、 反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(59)Al(OH)3 與 NaOH 溶液反應：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應：SiO32+2H+H2SiO3(61)Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32(62)Si 與 NaOH 溶液反應：Si+2 OH+2H2O SiO32+2H2化化 學學 方方 程程 式式 大大 全全8(63)SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O2H+SO42+2 Cl(64)SO2 通入溴水中溴水褪色：SO2+Br2+2H2O2H+SO42+2

33、Br(65)氨水中滴加稀鹽酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O(66)向 Na2CO3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+CO32 HCO3 一(67)向 Na2CO3 溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+CO32 CO2+H2O(68)向 Na2SO3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+SO32 HSO3 一(69)向 Na2SO3 溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+SO32 SO2+H2O(70)向 Na AlO2 溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2H2O+H+Al(OH)3(71)向 Na AlO2 溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+AlO2 Al3+2H2O(72)Ca(HCO3)2 與硝酸反應：H+HCO3 CO2+H2O(73)鋁與鹽酸反應：2Al+6H+Al3+3H2(74)銀與稀硝酸反應：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(75)銀與濃硝酸反應：Ag+2H+NO3Ag+NO2+