《2023年初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn).docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2023年初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn).docx（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)_化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)計(jì)算是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)計(jì)算是從量的角度使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)反響、化學(xué)概念和原理的理解,進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,接下來(lái)辦公室王老師為你整理了化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。 化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 1.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化，一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 2.質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。 3.化學(xué)反響中，各反響物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比

2、例的反響物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 4.不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入總和 二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反響前后，原子的種 類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。 三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1.求某個(gè)反響物或生成物的質(zhì)量; 計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反響，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 2.推斷反響物或生成物的組成(化學(xué)式); 3.判斷反響物是否全部參加了反響。 四、 化學(xué)反響前后： 一定不變(宏觀)反響物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。 一定不變(微觀)原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。 一定改變(宏觀)物質(zhì)的種類(lèi)。 一定改變(微觀)分子的種類(lèi)。 可能改變分子總數(shù)、元素化合價(jià)

3、。 化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。 二、 化學(xué)方程式的意義 1.質(zhì)的方面：說(shuō)明反響物、生成物和反響條件。 2.量的方面：各物質(zhì)間反響時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間反響時(shí)的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 三、化學(xué)方程式的讀法(意義)：以下面的方程式為例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ： 32 ： 36 1.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響，生成水。 2.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反響，生成2個(gè)水分子。 3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)

4、燃的條件下恰好完全反響，生成36份質(zhì)量的水。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原那么： 必須以客觀事實(shí)為根底; 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 1.不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反響。 2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。 3.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 4.寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反響條件。 5.錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)↑(氣體生成符號(hào))、↓(沉淀符號(hào))。 ↑：如果在反響物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)↑。 ↓：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反響時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)↓。 一、

5、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。 1.一般情況下，可以按照最小公倍數(shù)法配平。 2.如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。 3.配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳復(fù)原金屬氧化物反響的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。 4.剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后=兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。 5.在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法;學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)(有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫(xiě)作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助)。 化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：解題步驟 1. 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出

6、未知量。 【答題細(xì)那么】設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位。 2. 寫(xiě)：寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。 【答題細(xì)那么】 化學(xué)方程式要配平; 注意反響條件、氣體和沉淀符號(hào)的標(biāo)注。 3. 找：找出量和未知量的關(guān)系。 【答題細(xì)那么】 正確計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量; 量為純潔物的質(zhì)量且要帶單位; 當(dāng)有兩個(gè)量時(shí)，應(yīng)將缺乏的那個(gè)量代入計(jì)算; 遇到有多步反響時(shí)，用關(guān)系式法更快捷。 4. 列：列出比例式。 【答題細(xì)那么】等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同。 5. 求：求出未知數(shù)。 【答題細(xì)那么】計(jì)算結(jié)果要帶單位。 6. 答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 口訣 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同; 遇到有兩個(gè)量，應(yīng)找缺乏來(lái)進(jìn)行; 遇到多步的反響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 猜你感興趣的： 1.初3化學(xué)方程式計(jì)算題及答案 2.初三化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)技巧 3.初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)歸納 4.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 熱化學(xué)方程式 5.初中化學(xué)根本知識(shí)點(diǎn) 8