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1、原子的構成知識點 一、原子的構成 1構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。2分子與原子的區(qū)別與聯系：區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；聯系：分子是由原子構成的分子、原子都可以直接構成物質。3化學變化只是研究分子與原子之間的互相轉化。其余變化都屬于物理變化4.原子的結構 一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數原子里具有帶電微粒，但是原子不顯電性的因素：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都

2、有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。中子數不一定等于質子數原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量重要集中在原子核上。一個質子的質量一個中子的質量二、相對原子質量1、相對原子質量（Ar)是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，其它某種原子的實際質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。（一個碳-12原子的質量為1.993x10-26公斤它的1/12為1.667 x10-27公斤）。2、相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。3、相

3、似算法相對原子質量質子數+中子數（不可作為公式）三、原子結構示意圖 1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。2、 當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構（He最外層電子數為2）3、最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達成穩(wěn)定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達成穩(wěn)定結構。4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。三離子（重點）1定義：離子：帶電的原子（或原子團）2分類3離子的形成如圖4離子符號的書寫及意義離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。假如離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。原子與離子可以互相轉化原子與離子之間通過得失電子而互相轉化。在轉化過程中質子、中子不發(fā)生得失。