《無機非金屬材料的主角硅時.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《無機非金屬材料的主角硅時.ppt（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)無機非金屬材料的主角-硅 第一課時,硅的氧化物和硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量的90%以上。因此，硅在無機非金屬材料中扮演主要角色。,1.二氧化硅的存在,二氧化硅 晶體(石英),水晶,瑪瑙,硅石(天然),結(jié)晶形,無定形,一、二氧化硅（SiO2),石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶,石英具有彩色環(huán)狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。,沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是SiO2,2.SiO2結(jié)構(gòu),四面體結(jié)構(gòu),每個Si原子周圍結(jié)合4個O， 每個O原子跟2個Si相結(jié)合， Si與O原子按1：2的比例 組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,金剛石,石英坩堝,3.S

2、iO2的用途,4.SiO2的物理性質(zhì),SiO2不溶于水， 是一種堅硬難熔的固體。,與堿性氧化物反應(yīng)：,與堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,(1)具有酸性氧化物的通性,5.SiO2的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（ HF）是唯一可以與之反應(yīng)的酸。,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。,(2)、特殊性,在玻璃表面涂上一層石蠟,在石蠟上雕刻出花紋，向挖空部分加少量氫氟酸,洗掉酸并去掉石蠟,(3)、弱氧化性,Si02高溫下與C作用可制取粗硅,2C+SiO2 Si+2CO,高溫,工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅，這就是 “從沙灘到用戶”！,練

3、習(xí):,1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所 形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ） A.熔點很高 B.與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D.堅硬,B,2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)， 最適宜的試劑是（ ） A.純堿溶液 B.鹽酸 C.硫酸 D.苛性鈉溶液,B,3.下列物質(zhì)中,主要成分不是SiO2的是（ ） A.金剛砂 B.瑪瑙 C.水晶 D.石英,A,實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：溶液變紅，加入鹽酸后生成膠狀沉淀。,Na2SiO3+2H

4、Cl=2NaCl+ H2SiO3,二、硅酸（H2SiO3),Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,1.硅酸的制備,SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸 實驗室通過可溶性硅酸鹽與 其他酸制得。,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3,(2)化學(xué)性質(zhì)：是一種很弱的酸,酸性比碳酸還要弱,不能使紫色石蕊試液變紅色。,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3,(3)不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定）受熱易分解：,H2SiO3 = SiO2+H2O,2.硅酸的性質(zhì),(1)物理性質(zhì):白色,膠狀,不溶于水的物。,3.用途:干燥劑,吸附劑,催化劑的載體。,4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的 實驗事實是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C.SiO2常溫下是固體，CO2常溫下是氣體 D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體， 通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀,B,5.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué) 反應(yīng)完成的是（ ） A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3,D,小結(jié)：,自然界中不存在單質(zhì)硅， SiO2具有酸性氧化物的通性，可與強堿、堿性氧化物反應(yīng)。 由于SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，故硅酸通過可溶性硅酸鹽與 其他酸制得,