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1、銀是商代最早被人類發(fā)現(xiàn)和冶煉的一種銀。早在公元前夏朝，中國就開始鑄造青銅，距今4000多年。戰(zhàn)國時期（公元前475年，公元前221年），馬塔非巖又稱馬朝龍闕，是東漢青銅器藝術(shù)的杰出代表。埃菲爾鐵塔（法語：拉圖埃菲爾鐵塔）是建于1889年法國巴黎戰(zhàn)神廣場上的一座空心結(jié)構(gòu)塔，高300米，天線高24米，總高度324米。汽車，遠洋班輪，思考：金屬的性質(zhì)與金屬的使用早晚有什么關(guān)系？年代商代司母戊鼎春秋鐵鋤鐵器現(xiàn)代電解鋁第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)讓我們走進金屬的魔幻世界第一課活動一：金屬分布特征含量特征，地殼中元素的含量為O，Si，Al，F(xiàn)e。最豐富的金屬元素是鋁。自然界中除了金、鉑等極不活

2、潑的金屬以自由態(tài)存在外，大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)存在?；顒?：金屬的物理共性是什么？金屬的物理共性：不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、延展性等。摘要：活動3：金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na、Mg、Al，金屬最外層的電子數(shù)一般不到4個，在反應(yīng)中很容易失去電子，表現(xiàn)出很強的還原性。金屬會發(fā)生什么樣的化學(xué)反應(yīng)？2 mg+O2=2 MgO，2Al+3cuso4=Al2（SO4）3+3cu，Cu+2agno3=Cu（NO3）2+2ag。金屬的一般化學(xué)性質(zhì)是：金屬能與酸、鹽溶液和非金屬元素發(fā)生反應(yīng)摘要：（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)，（1）金屬與非金屬（氧）的反應(yīng)，室溫，1。銀白色，金屬光澤固體，2。柔軟（低硬度），非

3、?；钴S，室溫下能與氧反應(yīng)，4na+O2=2na2o，室溫，現(xiàn)象：可以觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色固體。保存：保存在煤油（或石蠟油）中。它能隔絕空氣。鈉儲存，室溫下，白色固體，淡黃色固體，加熱，-2，-1，比較Na2O和Na2O2，現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁不滴落，好像有一層薄膜包裹，所有氧化膜都能起到保護作用嗎？金屬除了與氧反應(yīng)外，還可以被氯、Cl2、s和其他氧化物質(zhì)氧化，形成相應(yīng)的氯化物或硫化物。試著相信寫化學(xué)方程式！在下面關(guān)于鈉的說法中，錯誤的說法是：A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰；B.鈉燃燒時生成氧化鈉；C.鈉具有很強的還原性；D.鈉原子的最外層只有一個電子，

4、2。以下關(guān)于鋁的說法是不正確的：A.鋁是地殼中最豐富的金屬元素；B.鋁在室溫下不能與氧反應(yīng)；C.鋁是一種相對活性的金屬；D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑；練習(xí)：B，3。當(dāng)下列物質(zhì)被置于空氣中時，由于氧化還原反應(yīng)C，NaOH，D，Na2O，a，運動而變質(zhì)的是（）a，nab和NaCl。取一小塊鈉，在玻璃燃燒勺中加熱。以下實驗現(xiàn)象是正確的：（1）金屬先熔化，在空氣中燃燒?；鹧媸屈S色的。當(dāng)火焰燃燒時，火星會四處噴射并燃燒形成淡黃色固體。燃燒后，形成白色固體a、B、C、D、B、5。在下面的陳述中，錯誤的說法是，當(dāng)鈉a在空氣中燃燒時，它首先熔化，然后燃燒，最終產(chǎn)物是Na2O2 B鎂。因為在空氣中

5、形成了一層致密的氧化膜來保護鎂的內(nèi)部，鎂不需要像鈉那樣的特殊保護。鋁制品在生活中很常見，因為鋁是不活潑的。由于鐵在潮濕的空氣中形成的孔隙不能保護內(nèi)部金屬，所以鐵制品往往需要涂上一層保護層，因此鐵具有更松散的氧化物。C、 練習(xí)：作業(yè)：黃金訓(xùn)練第1課，第3章金屬及其化合物，第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，讓我們走進金屬的神奇世界。第二課，鈉在空氣中長時間放置會發(fā)生什么變化？考慮到鈉與水的反應(yīng)，在燒杯中加入一個水，科學(xué)探究實驗33：操作步驟：滴幾滴酚酞溶液，在水中放入一小塊鈉，鈉的位置，鈉球的運動和大小變化，周圍水霧的產(chǎn)生和聲音，溶液顏色的變化，觀察點，2。金屬與酸和水的反應(yīng)，鈉漂浮在水面上-鈉融化成一個閃亮

6、的球-球四處游動-，實驗現(xiàn)象如下：密度比水低，反應(yīng)放熱，熔點低，產(chǎn)生氣體，氣體推動球快速移動，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生可燃?xì)怏w，產(chǎn)生堿性物質(zhì)。第二，金屬與酸和水的反應(yīng)，金屬鈉與水的反應(yīng)（添加酚酞）以及實驗現(xiàn)象和解釋如下：，2Na2O2NaOHH2，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，電子得失角：能量變化角：放熱反應(yīng)，思考：是嗎離子反應(yīng)？2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，還原劑、氧化劑、電子轉(zhuǎn)移、氧化還原反應(yīng)、雙橋法保存：為什么要在煤油（或石蠟油）中保存？它與煤油不反應(yīng)。它的密度比煤油高。它能隔離空氣和水。思考：你能直接用手拿鈉嗎？鈉著火時如何滅火？物理性質(zhì)：銀白色固體，柔軟，密度小于水（0.9

7、7g/cm3），熔點較低（97.87），化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)非常活潑，1，與氧反應(yīng)，2，與水反應(yīng)，3，與其他非金屬元素反應(yīng)2Na+Cl2=2nacl，1。預(yù)測了金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象。鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更強烈。因為鈉與水發(fā)生反應(yīng)，本質(zhì)上是鈉與水電離的H+的反應(yīng)，酸中H+的濃度比水高。鈉與酸反應(yīng)的離子方程為2Na+2H+=2Na+H2，鈉與酸反應(yīng)的離子方程為2Na+2H2O=2naoh+H2，2naoh+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，藍色絮狀物較深，總反應(yīng)式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2，鈉與鹽溶液反應(yīng)，精鈉首先與水反應(yīng)，然后氫氧化鈉與一些鹽反

8、應(yīng)。例如，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉與鹽溶液反應(yīng)，鹽中的金屬不能被取代。2如果在硫酸銅溶液中加入鈉，銅能被替代嗎？三。在煤油（密度小于水，不溶于水）和水的混合物中加入金屬鈉（密度為0.98g/cm3）。你認(rèn)為你會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。思維擴展3：鈉塊會在煤油和水的界面上下沉，會出現(xiàn)氣泡，鈉塊會上浮。當(dāng)氣泡逸出時，鈉塊下沉到煤油和水之間的界面，并再次發(fā)生反應(yīng)。上述現(xiàn)象反復(fù)出現(xiàn)，直至鈉阻滯消失。人們通常用鐵水壺盛水和燒水。這是什么意思？鐵真的不能與水反應(yīng)嗎？思考和交流，鐵不能與冷水或熱水反應(yīng)，而是與水蒸氣反應(yīng)？能否用三根試管、水箱、橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燃燒器等必要的儀器和物品，設(shè)計一個簡單的實驗裝

9、置，使鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)？（裝置應(yīng)包括蒸汽發(fā)生、蒸汽與鐵粉的反應(yīng)、氣體發(fā)生等）你認(rèn)為哪一個比教科書上的實驗好？科研：鐵與水反應(yīng)、蒸汽發(fā)生裝置、蒸汽與鐵粉反應(yīng)裝置、產(chǎn)品收集裝置，教材設(shè)計的裝置較好（優(yōu)點：裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯）。將實驗現(xiàn)象記錄在下表中。加熱時，試管里的鐵粉是熱的，點燃肥皂泡就能聽到爆炸聲。第二堂課，第三章金屬及其化合物，第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，讓我們進入金屬的神奇世界。在第三類中，鈉和鋁能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？認(rèn)為鈉、鎂、鋁能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而鈉、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)嗎？鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗研究：實驗3-4,1。鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，

10、化學(xué)方程式為：離子方程式為：2。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，鋁的特殊性：能與酸反應(yīng)生成氫氣，能與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣。我們已經(jīng)了解了上述金屬的一些化學(xué)性質(zhì)。不難發(fā)現(xiàn)，這些金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中發(fā)生了變化，從零增加到正。在這些變化中，金屬表現(xiàn)出很強的還原性，起到還原劑的作用。在自然界中，大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非活性金屬如金以游離態(tài)存在。在下面關(guān)于鋁的陳述中，錯誤的說法是：A.鋁屬于元素金屬，不與任何堿反應(yīng)；B.鋁是地殼中最豐富的金屬；C.在室溫下，鋁不能與氧反應(yīng)；D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)；A.C.2。Na2+H2O+Cu2+H2O+Na2+H2O與Na2+H2O溶液的反應(yīng)不正

11、確，然后注入足夠的NaAalo2+3h2，性質(zhì)。上面，我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)。通過分析不難發(fā)現(xiàn)，這些金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)中發(fā)生了變化，從零增加到正。在這些變化中，金屬表現(xiàn)出很強的還原性，起到還原劑的作用。在自然界中，大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非活性金屬如金以游離態(tài)存在。在下面關(guān)于鋁的陳述中，錯誤的說法是：A.鋁屬于元素金屬，不與任何堿反應(yīng)；B.鋁是地殼中最豐富的金屬；C.在室溫下，鋁不能與氧反應(yīng)；D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)；A.C.2。以下離子方程式不正確：A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2a

12、lo2-+3h2 C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Al+Fe2+=Al3+Fe D.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaCu2Na，CD，練習(xí)：3、然后向罐內(nèi)注入足夠的氫氧化鈉溶液，并立即用膠帶封好罐口。過了一會兒，你能聽到罐子里“咔嗒”的聲音，發(fā)現(xiàn)罐子已經(jīng)干癟了。過了一會兒，罐子又鼓了起來。（1） 罐頭干癟的原因是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）再次出現(xiàn)的原因是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。當(dāng)NaOH溶液吸收CO2時，罐內(nèi)壓力降低，罐外壓力下降。CO2+2OH-=CO32-+H2O，鋁表面氧化膜溶解后，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，罐內(nèi)壓力升高。2Al+2OH-+2H2O=2alo2-+3h2，運動：4

13、。在足夠的鹽酸中分別加入0.3mol的鈉、鎂、鋁，在相同溫度和壓力下產(chǎn)生的氣體體積比為a、123 B、632 C、311 D、111，（a），課堂練習(xí)：5。在鋁粉能釋放H2的溶液中，必須有大量離子共存，a.K+、Na+、CO32-、SO42-b.nh4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-、C，練習(xí)6，將0.3mol的鈉、鎂、鋁分別放入100ml 1mol L-1鹽酸中，在相同溫度和壓力下產(chǎn)生的氣體的體積比是a，123B，632C，311D，111，（C），作業(yè)：學(xué)習(xí)計劃2，第三章金屬及其化合物，第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，讓我們進入

14、金屬的神奇世界，第四課，合作探索：哪些物理量與物質(zhì)量有關(guān)？結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系物理量的紐帶，是聯(lián)系物理量的中心環(huán)節(jié)。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、粒子數(shù)（n）、體積（V）、濃度（c），化學(xué)計量比：2221，膨脹鈉乘以2Na2Na2Na1Na，物質(zhì)的量比：2221，（1）。計算依據(jù)：2Na+2H2O=2naoh+H2，小結(jié)：在化學(xué)方程式中，每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于每種物質(zhì)的量之比，（2）將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，必須遵循以下步驟：1。寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。找出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量比。找出相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。按（2）的原理計算；1。化學(xué)方程式表示純物質(zhì)之間的定量關(guān)系。2未知數(shù)應(yīng)該用相應(yīng)的字

15、母來表示。三。應(yīng)使用相應(yīng)的單位進行計算。4單位：上下相同，左右相等。（3） 做計算題要注意哪些問題？（3） 產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)條件）。例如：在足量的氫氧化鈉溶液中加入2.7克鋁，鋁反應(yīng)完全。計算：（1）2.7g鋁的用量；（2）參與反應(yīng)的NaOH用量；（4）物料用量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用；（3）氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)條件）。（1） 鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，n（Al）=，=0.1mol，2mol，2mol，0.1mol，n（NaOH），=0.1mol，溶液：例如：將2.7g鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計算：（1）2.7g鋁的量；（2）NaOH參與反應(yīng)的量；（2） 2mol，67.2l，0.1mol，V（H2），答：（1）2.7g鋁的用量為