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1、鈉鎂及其化合物_1. 金屬鈉鎂及其化合物的性質(zhì)2. 離子反應(yīng)3. 鎂的提取和應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一. 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用物理性質(zhì)：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。在取用鈉時(shí)，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過(guò)很快變暗，是因?yàn)楸豢諝庵蠴2氧化所致?；瘜W(xué)性質(zhì)：（金屬鈉參與反應(yīng)中，鈉失去電子，呈1價(jià)，體現(xiàn)強(qiáng)還原性）1.在常溫下4NaO22Na2O(白色)2.在點(diǎn)燃條件下：2NaO2Na2O2(淡黃色)；火焰顏色為黃色。3.與Cl2反應(yīng)：2Na十Cl22NaCl；先在空氣中點(diǎn)燃，再放入氯氣中燃燒，出現(xiàn)黃色火焰。4.鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉放入水中

2、后，浮在水面上(密度比水小)，立即與水劇烈反應(yīng)，同時(shí)鈉熔化成閃亮的銀白色小球(熔點(diǎn)低)，并迅速四處游動(dòng)(反應(yīng)生成氣體推動(dòng)其游動(dòng))，發(fā)出咝咝的響聲(生成H2燃燒發(fā)出聲音)，最后逐漸消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色(反應(yīng)生成有堿NaOH)。可概括為如下五個(gè)字：浮、游、熔、響、紅。說(shuō)明：鈉與水反應(yīng)是一個(gè)離子反應(yīng)：2Na2H2O2Na2OHH2其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出OH的反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)：氧化劑：H2O，還原劑：Na。5.鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)：鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)如：注意：鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬單質(zhì)，在鹽溶液中它先與水反應(yīng)。如鈉置放在CuS

3、O4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2；2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)，有實(shí)際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應(yīng)都是利用鈉的強(qiáng)還原性。因?yàn)殁c會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以保存在煤油中，如果實(shí)驗(yàn)室中不小心鈉著火，應(yīng)采用干砂撲滅。6.鈉的用途：鈉和鉀合金常溫下是液體，用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，用于道路和廣場(chǎng)照明，冶煉一些稀有金屬。7.鈉的工業(yè)制法：2NaCl(融熔)2Na(負(fù)極)Cl2(正極)知識(shí)點(diǎn)二. 氧化鈉（Na2O）與過(guò)氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)物理性質(zhì)：Na2O是白色固體，屬堿性氧

4、化物；Na2O2是淡黃色固體，屬過(guò)氧化物。Na2O2比Na2O穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：Na2OH2O2NaOH；2Na2O22H2O4NaOHO2與CO2反應(yīng)：Na2OCO2Na2CO3；2Na2O22CO22Na2CO3O2用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情況下的供氧(與CO2反應(yīng)生成O2)，如呼吸面具及潛水艇上，還可作漂白劑漂白織物等，與HClO的漂白原理相同。知識(shí)點(diǎn)三. 碳酸鈉（Na2CO3）的性質(zhì)物理性質(zhì)：Na2CO3俗名蘇打、純堿，白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性?；瘜W(xué)性質(zhì)：1.與酸反應(yīng)：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O；2.與某些鹽或堿反應(yīng)：Ba

5、Cl2溶液：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl石灰水：Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH3.與CO2(水溶液中)反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3(當(dāng)NaHCO3中混有Na2CO3時(shí)，可用此法除去。)4.工業(yè)生產(chǎn)：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（侯氏制堿法）知識(shí)點(diǎn)四. 碳酸氫鈉（NaHCO3）的性質(zhì)物理性質(zhì)：NaHCO3俗名小蘇打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸鈉，水溶液顯堿性但同等濃度下堿性弱于Na2CO3?；瘜W(xué)性質(zhì)：1. 與酸反應(yīng)：NaHCO3HClNaClCO2H2O(反應(yīng)比Na2C

6、O3更為劇烈)2. 受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(可用于區(qū)分NaHCO3和Na2CO3固體，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3. 與堿(NaOH)反應(yīng)：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O知識(shí)點(diǎn)五. 離子反應(yīng)1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；完全電離，例：HClHCl弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水；部分電離，例CH3COOH CH3COOH2. 離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：一寫(xiě)：寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)的分子式拆寫(xiě)成離子形式。（一般是

7、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽才能拆）三刪：刪去在反應(yīng)前后，未發(fā)生反應(yīng)的（未發(fā)生變化的）離子。四查：檢查寫(xiě)出的離子反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒(原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變)和電荷守恒(反應(yīng)前離子所帶電荷總數(shù)等于反應(yīng)后離子所帶電荷總數(shù))。（3）離子在溶液中能否大量共存的的問(wèn)題離子在溶液中會(huì)相互反應(yīng)生成氣體，水、沉淀(復(fù)分解反應(yīng)條件)，則不能共存。如：CO2 3 與H不能共存：CO2 3 2HCO2H2O；Ag與Cl不能共存；AgClAgCl；離子相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿等如：CH3COO與H不能共存；CH3COOHCH3COOH ClO與H不能共存：ClOHHClO離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能共存如：Fe2(還

8、原性)與H、NO 3(強(qiáng)氧化性)不能共存：3Fe24HNO 33Fe3NO2H2O離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存。如：Fe3與SCN不能共存：Fe3SCNFe(SCN)3注意題目中隱含條件的應(yīng)用：如：無(wú)色溶液中，則一定無(wú)MnO 4(紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)酸性溶液中，則一定無(wú)會(huì)與H反應(yīng)的離子，像CO2 3 、OH、HCO 3等離子堿性溶液中，則一定無(wú)會(huì)與OH反應(yīng)的離子，像NH 4、Fe3、HCO 3等離子知識(shí)點(diǎn)六. 鎂的提取及應(yīng)用1.從海水中提取鎂的流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCl2Mg（OH）22HClMgCl22H

9、2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(融熔)MgCl22.鎂的化學(xué)性質(zhì)(使用鎂時(shí)一定要用砂紙將表面氧化膜除去)（1）與非金屬反應(yīng)MgCl2MgCl2；2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；（2）與酸反應(yīng)：Mg2HClMgCl2H2（3）與水反應(yīng)：Mg2H2OMg(OH)2H2（注意：鎂只與熱水反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)）3.鎂的用途：鎂鋁合金用于制造火箭，飛機(jī)；鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，常用來(lái)制造信號(hào)彈及焰火；氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)耐高溫材料等。例1. 金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是( ) A水B干砂C煤油D濕抹布 解析：鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，體現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。常溫

10、下，與水2Na2H2O2NaOHH2 答案：B例2. 金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是( ) A.Na2 O B.NaOH C.Na2 CO3 D.NaCl 解析：鈉在空氣中表面變暗氧化生成Na2 O，遇水生成NaOH ，NaOH 潮解后遇二氧化碳生成Na2 CO3 。 答案：D例3. 有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式：WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3W是_，X是_，Y是_，Z是_. 解析：W是含鈉的化合物并能分解生成CO2，所以是碳酸氫鈉。Z能與水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣，所以一

11、定是過(guò)氧化鈉。則X是Na2CO3，Y是NaOH。 答案：WNaHCO3, XNa2CO3, YNaOH, ZNa2O2例4.下列敘述正確的是() A固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) 解析：氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。 答案：C。例5.下列電離方程式中正確的是

12、() AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2 CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO42 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH，應(yīng)標(biāo)在OH的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al3中的“”號(hào)應(yīng)放在3的后面。 答案：D。例6.下列離子方程式中正確的是（） A.BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O B.Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O C.2Fe + 6H+=2Fe3+3H2 D.Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 解析：A中生成的是H2SO3弱酸不能拆，C中酸性溶液生成的是Fe2+，Ca（O

13、H）2是澄清石灰水是可以拆的。 答案：B。例7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 解析：A中Ba2+、SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中H+、CO32-生成H2O和CO2不能共存。 答案：B?；A(chǔ)演練1少量鈉應(yīng)保存在（ ） A密閉容器中 B水中 C煤油中 D汽油中2金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（ ） A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳3已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和Na

14、OH，反應(yīng)中1molNaH（ ） A失去1mol電子 B得到1mol電子C失去2mol電子 D沒(méi)有電子得失4將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（ ） A123 B321 C111 D無(wú)法計(jì)算5某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則該物質(zhì)一定是（ ） A含鈉元素 B鈉的化合物 C是金屬鈉 D含有鈉離子6. 下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有氧氣產(chǎn)生的是（ ） A. 強(qiáng)熱氯酸鉀 B. 光照新制的氯水 C. 強(qiáng)熱碳酸氫鈉 D. 過(guò)氧化鈉中通入CO27.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，能用離子方程式H+OH=H2O表示

15、的是（） A.氫氧化鉀溶液和稀硝酸B.氫氧化鈉溶液和醋酸混合 C.氫氧化鎂中加稀硫酸D.氫氧化鋇溶液中加稀硫酸8.下列離子方程式中正確的是（） A.氧化銅中加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O B.石灰乳中通入過(guò)量的CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C.鐵加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+ D.氫氧化鋇溶液中加硫酸銅溶液：Ba2+SO4=BaSO49.能在溶液中發(fā)生Zn+Cu2+=Cu+Zn2+反應(yīng)的下列物質(zhì)是（） A.CuO B.CuSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO310.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A.NaHCO3 =Na +H

16、+CO32 B.NaHSO4 =Na +H +SO42 C.MgCl2 =Mg2 +2Cl D.Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 11.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是 （ ）A.Na+、Cl、OH、Fe3+ B.NO3-、K+、Na+、SO42C.K+、HCO3、Cl 、CO32 D.OH、K+、H+、Cl12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A.K+、H+、SO42、OH B.Na+、Ca2、CO32、NO3 C.Na+、H+、Cl、CO32 D.Na+、Cu2+、Cl、SO42 13.在PH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）AAl

17、3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DCu2+、Na+、NO3、SO4214.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）ABa2、Fe3、Br、NO3BNa、Ca2、HCO3、NO3 CAl3、NH4、SO42、NaDNa、K、NO3、SO42鞏固提高1鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A B全部 C D2金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（ ）AKOH BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO43將一

18、小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 4已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣 C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅5一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述中，合理的是（ ） ANaOH溶液濃度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出 C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出 D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出6. 關(guān)于NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、是一種細(xì)小

19、晶體，溶于水 B、屬于酸式鹽 C、不能與NaOH反應(yīng) D、受熱易分解7. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ）A. 11.5 B. 11 C. 12 D. 218.離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3 9.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

20、 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl10.下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉11.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H212.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正

21、確的是（ ）A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 13.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO214.下列離子方程式中，正確的是（ ） A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2

22、+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O15.完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式（任舉一例）： (1)氨水中加入稀硝酸： ； (2)Fe3+3OH=Fe(OH)3：； (3)2H+CO3=H2O+CO2：； (4)Ba2+SO4=BaSO4：。1. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、

23、Na2. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO23.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A鈉和水的反應(yīng): 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2B鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ 3H2C鋅和硫酸銅反應(yīng): Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液: Ca2+ + CO32= CaCO34.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、H+、NO3、OH BCa2+ 、NO3、CO32、OHCK+、H+ 、Cl、SO42- DB

24、a2+、Cl、H+、SO42-5.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸B氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸D澄清石灰水和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀_1下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期暴露在空氣中，它最后會(huì)變成（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaCO33一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述中，

25、合理的是（ ） ANaOH溶液濃度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出 C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出 D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出4鈉與水水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A鈉的熔點(diǎn)低 B鈉的密度小 C有強(qiáng)還原性 D鈉的硬度小5工業(yè)上制取金屬鈉的方法是（ ） A用H2還原氯化鈉 B電解熔融氯化鈉 C電解飽和食鹽水 D鉀與氯化鈉溶液反應(yīng)6.下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A B C