秘密★啟用前 荊州市2020屆高三年級質(zhì)量檢查（Ⅰ） 理科綜合能力測試 注意事項： 1. 考生在答卷前，請先將自己的姓名、考號填 寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、考號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2. 第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2筆鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．第Ⅱ卷用黑色簽字筆在答題卡上指定的地方作答，答在試卷上或答題卡的非指定地方無效。 3．考試結(jié)束，監(jiān)考老師只將答題卡收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 Li -7 N -14 O- 16 Mg- 24 P- 31 Fe- 56 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 1、下列有關(guān)細胞結(jié)構(gòu)和功能的敘述中，正確的是 A. 細胞骨架是指由生物膜相連形成的網(wǎng)狀支撐結(jié)構(gòu) B. 原核細胞中不存在既含有蛋白質(zhì)，又含有核酸的結(jié)構(gòu) C. 溶酶體內(nèi)部有多種呼吸氧化酶，能分解衰老和損傷的細胞器 D. 高爾基體膜是單層膜，與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜之間可以通過囊泡相聯(lián)系 2、下圖甲表示四種不同的物質(zhì)在一個動物細胞內(nèi)外的相對濃度差異。通過圖乙所示的過程來維持細胞內(nèi)外濃度差異的物質(zhì)是 A. 胰島素 B. CO2 C. Na+ D. K+ 3、某種核糖體失活蛋白（RIP）由A、B兩條肽鏈組成。RIP在作用于靶細胞時，B鏈與細胞 膜上特定的受體E結(jié)合后，引導(dǎo)A鏈進入細胞。進入細胞的A鏈與核糖體結(jié)合后，催化 rRNA（一種組成核糖體的RNA）水解。已知細胞癌變后，細胞膜上受體E的數(shù)量會增多。 下列說法中，不正確的是 A. 連接RIP兩條肽鏈的化學鍵不是肽鍵 B. RIP的B鏈是一種信號分子，A鏈具有酶的作用 C. RIP通過影響基因的表達，可以延緩細胞的衰老 D. RIP可以用于抑制腫瘤細胞的增殖 4、下圖為某六肽化合物合成的示意圖。下列敘述不正確的是 A. 與①→②相比，③→⑤特有的堿基配對方式是U—A B. ①→②中會產(chǎn)生圖中③④所代表的物質(zhì)，且④中含有氫鍵 C. 根據(jù)圖中多肽的氨基酸數(shù)，可以判斷出終止密碼子是AUU D. 若該多肽是一種RNA聚合酶，則它會催化物質(zhì)②的合成 5、番茄中紅果（R）對黃果（r）是顯性。如果把紅果植株上的花粉授到黃果植株的柱頭上， 所結(jié)果實的顏色和果實內(nèi)某一粒種子中胚的基因型分別是 A. 黃，Rr B. 黃，Rr或rr C. 黃或紅，rr D. 紅，RR或rr 6、在我國南海的某小島上，生活著兩種植物。研究者認為，早在200萬年以前，它們的共同祖先遷移到該島時，a部分生活在pH較低的火山灰上，開花較晚；b部分生活在pH較高的石灰?guī)r上，開花較早。由于花期的不同，它們之間不能相互傳粉。經(jīng)過長期的演變，最終形成了兩個不同的物種。下列有關(guān)敘述中，正確的是 A. 花期不同，阻礙了基因交流，最終形成了生殖隔離 B. 最初遷移到該小島時，兩個種群的基因庫差別較大 C. 從200萬年以前至今，植物的a部或b部沒有發(fā)生基因頻率的變化 D. 現(xiàn)在若將這兩種植物種植在同一環(huán)境中，還能雜交產(chǎn)生可育的后代 7、下列說法不正確的是 A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的 B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 C. 銅屬于重金屬，化學性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒 D. SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒 8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA B. 標準狀況下0.2mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C. 常溫常壓下1.5g NO與1.6g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA D. 標準狀況下，4.48L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA 9、如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是 A. 圖中Ec與E之差表示活化能 B. 升高溫度，圖中陰影部分面積會增大 C. 使用合適的催化劑，E不變，Ec變小 D. 能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞 10、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是 A. 經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖①所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出 B. 圖②中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減 C. 圖③中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng) D. 可用圖④顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡 11、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所 示，下列說法不正確的是 A. 通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑ B. 圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜 C. 通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大 D. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法 12、已知2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某同學設(shè)計利用如下裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。 下列有關(guān)表述錯誤的是 A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2 B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色 C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3 D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境 13、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是 A. 將10ml 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 0.1mol/L鹽酸中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO)＞c(HCO) B. 現(xiàn)有①200ml 0.1mol/L NaClO溶液，②100ml 0.1mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C. 向0.1mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小 D. 將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 二、選擇題（本題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，第14~18 題，只有一項符合題目要求，第19~22題有多項符合題目要求，全部選對得6分，選對 但不全得3分，有選錯得0分。） 14、下列說法中正確的是 A. 伽利略研究自由落體運動的核心方法是把實驗和邏輯推理結(jié)合起來 B. 自然界的四種基本相互作用是強相互作用，弱相互作用，電相互作用和磁相互作用 C. “月—地檢驗”證明了一切場力都遵循“平方反比”的規(guī)律 D. 一對相互作用力做功，總功一定為零 15、光滑水平面上，一物體在恒力作用下做方向不變的直線運動,在時間內(nèi)動能由增大到 ,在時間內(nèi)動能由增大到,設(shè)恒力在時間內(nèi)沖量為,在時間內(nèi)沖量為 ,兩段時間 內(nèi)物體的位移分別為和，則 A.? B.? C.? D.? 16、一個物體沿直線運動，時刻物體的速度為1m/s，加 速度為1m/s2，物體的加速度隨時間變化規(guī)律如圖所示，則下列判斷正確的是 A. 物體做勻變速直線運動 B. 物體的速度與時間成正比 C. t=5s時刻物體的速度為6.25m/s D. t=8s時刻物體的速度為12.2m/s 17、如圖所示,質(zhì)量相等的A、B兩個小球懸于同一懸點O,且在O點下方垂直距離處的 同一水平面內(nèi)做勻速圓周運動,懸線長L1=3m，L2=2m，則A、B兩小球 A. 周期之比 B. 角速度之比 C. 線速度之比 D. 向心加速度之比 18、如圖所示，OAB為四分之一圓柱體的豎直截面，半徑為R，在B點上方的C點水平拋出 一個小球，小球軌跡恰好在D點與圓柱體相切，OD與OB的夾角為53°，則C點到B點的距離為（） A. B． C． D． 19、如圖所示，橡皮筋的一端固定在O點，另一端拴一個物體，O點的正下方A處有一垂直 于紙面的光滑細桿，OA為橡皮筋的自然長度。已知橡皮筋的彈力與伸長量成正比，現(xiàn)用 水平拉力F使物體在粗糙的水平面上從B點沿水平方向勻速向右運動至C點，已知運動 過程中橡皮筋處于彈性限度內(nèi)且物體對水平地面有壓力，下列說法正確的是 A. 物體所受水平面的摩擦力保持不變 B. 物體所受地面的支持力變小 C. 水平拉力F逐漸增大 D. 物體所受的合力逐漸增大 20、傾角為30°的光滑斜面上放一質(zhì)量為m的盒子A，A盒用輕質(zhì)細繩跨過定滑輪與B盒相連， B盒內(nèi)放一質(zhì)量的物體。如果把這個物體改放在A盒內(nèi)，則B盒加速度恰好與原來等值反向，重力加速度為，則B盒的質(zhì)量和系統(tǒng)的加速度的大小分別為 A． B． C． D． 21、中國航天科工集團虹云工程，將在2023年前共發(fā)射156顆衛(wèi)星組成的天基互聯(lián)網(wǎng)，建成 后WiFi信號覆蓋全球。假設(shè)這些衛(wèi)星中有一顆衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運動的周期為， （T0為地球的自轉(zhuǎn)周期），已知地球的第一宇宙速度為v，地球表面的重力加速度為g，則地球的半徑R和該衛(wèi)星做圓周運動的半徑r分別為 A． B． C． D． 22、如圖,在光滑水平面上放著質(zhì)量分別為2m和m的A、B兩個物塊,彈簧與A、B栓連，現(xiàn)用 外力緩慢向左推B使彈簧壓縮,此過程中推力做功W.然后撤去外力,則 A. 從撤去外力到A離開墻面的過程中,墻面對A的沖量大小為2 B. 當A離開墻面時,B的動量大小為 C. A離開墻面后,A的最大速度為 D. A離開墻面后,彈簧的最大彈性勢能為 三、非選擇題，共168分。 23、(6分)某探究小組為了研究小車在桌面上的直線運動，用自制“滴水計時器”計量時間。實 驗前，將該計時器固定在小車旁，如圖（a）所示。實驗時，保持桌面水平，用手輕推一 下小車。在小車運動過程中，滴水計時器等時間間隔地滴下小水滴，圖（b）記錄了桌面 上連續(xù)的6個水滴的位置。（從第一滴落在地面上開始計時，20 s時地面上正好共有51 個小水滴） （1）由圖（b）可知，小車在桌面上是 （填“從右向左”或“從左向右”）運動的。 （2）該小組同學根據(jù)圖（b）的數(shù)據(jù)判斷出小車做勻變速運動。小車運動到圖（b）中A點位置時的速度大小為 m/s，加速度大小為 m/s2。（結(jié)果均保留一位有效數(shù)字） 24、(8分)圖甲為在氣墊導(dǎo)軌上研究勻變速直線運動的示意圖,滑塊上裝有寬度為d(很小)的遮 光條，滑塊在鉤碼作用下先后通過兩個光電門，用光電計時器記錄遮光條通過光電門1 的時間△t以及遮光條從光電門1運動到光電門2的時間t，用刻度尺測出兩個光電門之 間的距離x. 1 （1）用游標卡尺測量遮光條的寬度d，示數(shù)如圖乙，則d= cm； （2）實驗時，滑塊從光電門1的右側(cè)某處由靜止釋放，測得滑塊經(jīng)過第一個光電門時遮光條遮光時間為△t=25ms，則遮光條經(jīng)過光電門1時的速度v= m/s；（結(jié)果保 留一位有效數(shù)字） （3） 保持其它實驗條件不變,只調(diào)節(jié)光電門2的位置,滑塊每次都從同一位置由靜止釋放，記錄幾組x（單位為m）及其對應(yīng)的t（單位為s）,作出圖象如圖丙，圖像不過原點的原因是 ，滑塊加速度的大小a= .（結(jié)果保留一位有效數(shù)字） 25、 （12分）如圖所示一足夠長的斜面傾角為37°，斜面BC與水平面AB圓滑連接。質(zhì)量m=2kg的物體靜止于水平面上的M點，M點距B點之間的距離L=9m，物體與水平面和斜面間的動摩擦因數(shù)均為μ=0.5．現(xiàn)使物體受到一水平向右的恒力F=14N作用，運動至B點時撤 去該力（sin37°=0.6，cos37°=0.8，取g=10m/s2）。則： （1）物體到達B點時的速度是多大？ （2）物體在斜面上滑行的時間是多少？ 26、（12分）引力波探測于2017年獲得諾貝爾物理學獎。雙星的運動是產(chǎn)生引力波的來源之一，假設(shè)宇宙中有一雙星系統(tǒng)由P、Q兩顆星體組成，這兩顆星繞它們連線的某一點在二者萬有引力作用下做勻速圓周運動，測得P星的周期為T，P、Q兩顆星的距離為l，P、Q兩顆星的軌道半徑之差為△r（P星的軌道半徑大于Q星的軌道半徑），引力常量為G，求： （1）Q、P兩顆星的線速度之差; （2）Q、P兩顆星的質(zhì)量之差. 27.（18分）如圖所示，光滑水平地面上，一質(zhì)量為的平板車上表面光滑，在車上適當 位置固定一豎直輕桿，桿上離平板車上表面高為的O點有一釘子（質(zhì)量不計）， 一不可伸長輕繩上端固定在釘子上，下端與一質(zhì)量的小球連接，小球豎直懸 掛靜止時恰好不與平板車接觸。在固定桿左側(cè)放一質(zhì)量為的小滑塊，現(xiàn)使細 繩向左恰好伸直且與豎直方向成角由靜止釋放小球，小球第一次擺到最低點時和小滑 塊相碰，相碰時滑塊正好在釘子正下方的點。設(shè)碰撞過程無機械能損失，球和滑塊均 可看成質(zhì)點且不會和桿相碰，不計一切摩擦，g取，計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù) 字。求： （1）小滑塊初始位置距的水平距離a； （2）碰后小球能到達的最大高度H. 28、（14分）某?；瘜W學習小組設(shè)計實驗對化學反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進行探究： I．甲小組用如右圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1 mol／L 40.00mL）的反應(yīng)， 請回答相關(guān)問題： ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g； ②裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢 查裝置氣密性的方法是________________________________。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時 應(yīng)該注意的問題是 （至少回答兩點）。 II．乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回 答相關(guān)問題： ①定性分析：如圖甲可通過觀察 （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為______（寫出試劑及物質(zhì)的量濃度）更為合理，其理由是 。 ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均 已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是 。 III．丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為： 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下： ①取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液 ②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份 ③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生碘。 ④另取一份，滴加試劑 溶液（填試劑名稱），若現(xiàn)象 ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。 29、（15分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw=1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝，Ka(HSCN)＝0.13， Ka(HF)= 4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11 （1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_____________。 a. 它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度 b. 所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大 c. 常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka d. 一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh （2）25℃時，1.0 mol·L－1HF溶液的pH約等于_____________（已知）。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：____________________________________________。 （3）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放 出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A. NH4Cl，B. NH4SCN，C．CH3COONH4，D. NH4HCO3。 回答下列問題： ①試推斷NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②將四種溶液按NH濃度由大到小的順序排列是： （填序號）。 ③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。 （4）為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋ 2CH3COOH(aq) Mg2+(aq)+2CH3COO－(aq)+2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)K= _________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2________（填“能”或“不能”）溶解于醋酸。（已知1.83≈5.8） 30、（13分）2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組 成)中的資源，部分流程如圖： NaOH H2SO4 10%HNO3 飽和Na2CO3 正極片 堿溶 濾液 濾渣① 酸浸 濾液① 調(diào)節(jié)pH 濾液② 濾渣③ 濾液③ 沉淀 過濾、熱 水洗滌 導(dǎo)電劑 等濾渣 FePO4 Li2CO3 Li2CO3 已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示： T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g S(Li3PO4) S(LiH2PO4) 20 1.33 34.2 0.039 126 80 0.85 30.5 — — （1）將回收的廢舊鋰離子電池進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是 。 A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。 B．預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。 C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。 （2）寫出堿溶時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。 （3）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法_____________。（寫出一種即可） （4）酸浸時產(chǎn)生標況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3 反應(yīng))。 （5）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。 （6）流程中用“熱水洗滌”的原因是___________________。 （7）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________。 31、（16分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3 kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H3 請回答下列問題： （1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。10min時，改變的外界條件可能是_________ (填代號)。 A．壓縮體積 B．增大體積 C．升高溫度 D．加入催化劑 （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。 （3）反應(yīng)③中△H3= 。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol 此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。 a． (正)(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．無法判斷 （4）800K時向下列三個密閉容器中各充入2mol H2、1mol CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙 容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。 ①達到平衡時，平衡常數(shù)K (甲) K (乙) ;K (乙) K(丙)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②達到平衡時H2的濃度c (H2)(甲) c(H2) (乙) ;c(H2) (乙) c(H2) (丙)（填“＞”、“＜”或 “＝”）。 （5）在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的電極反應(yīng)式為________， 甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點是_______________________（回答一條即可）。 32、（13分）2019年10月7日，2019年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎揭曉，威廉·凱林、彼得·拉特克利夫和格雷格·塞門扎等三位科學家因在揭示細胞感知與適應(yīng)氧氣供給機制的杰出貢獻而獲此殊榮。研究發(fā)現(xiàn)，在正常氧氣條件下，細胞內(nèi)的低氧誘導(dǎo)因子（HIF）會被蛋白酶體降解；在低氧條件下，HIF能促進缺氧相關(guān)基因的表達，從而使細胞適應(yīng)低氧環(huán)境。該研究有望為諸多疾病的治療提供希望。請回答下列問題： （1）組成HIF的基本單位是 。 （2）與在正常氧氣條件下相比，在低氧氣條件下，HIF含量的變化是 。 （3）在低氧條件下，HIF促進缺氧相關(guān)基因表達所經(jīng)歷的生理過程主要是 。 （4）在正常氧氣條件下，細胞進行呼吸作用釋放的能量比在缺氧條件下釋放的能量要多。 其原因主要是 。 （5）我國青藏高原