《廣東省2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題升級訓(xùn)練卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題升級訓(xùn)練卷.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。專題升級訓(xùn)練三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)22.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)22.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)22.5O2(g)=8CO

2、2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18(l)22.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol12下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖乙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大3根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()I2(g)H2(g)2HI(g

3、)H9.48 kJmol1，()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1。下列判斷正確的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低4根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，在下列說法中，不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，則abC在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具

4、有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量525 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1。下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol16SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只

5、存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1二、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分，每小題有兩個(gè)正確答案)7已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D斷裂1 mol

6、AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量8下列說法正確的是()A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，則abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5 kJmol1三、簡答題(本題包括4小題，共64分)9(16分)氫氣是一種

7、清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1,2H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)H2O的熱分解

8、也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。圖1圖2(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10(16分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼和足量H2O

9、2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_。(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_。11(16分)“氫能”將是未來最理想的新能源。(1)工業(yè)上常用N2與H2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在某密閉容

10、器中，將1 mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為_(填序號)。A一定等于92.4 kJ B一定小于92.4 kJC可能等于92.4 kJ D都有可能(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2_2HgO2HgO2請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟的化學(xué)方程式：_。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_。(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)

11、_。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_。12(16分)2020年8月24日15時(shí)10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號衛(wèi)星”送入預(yù)定軌道。請回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的問題：(1)“長征二號丁”運(yùn)載火箭一級推進(jìn)劑采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無毒的氣體。請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。請你解釋火箭上升過程中尾氣是紅棕色的原因：_。(2)某些運(yùn)載火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)二者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1，H2O

12、(l)=H2O(g)H44 kJmol1，若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)的物質(zhì)的量為_，放出的熱量為_。(3)未來我國將建立自己的空間站，屆時(shí)空間站需要再生性的燃料電池。這種電池的基本原理是有太陽光時(shí)利用太陽能電池板收集的電能將水電解，沒有太陽光時(shí)利用燃料H2、氧化劑O2構(gòu)成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為電解液，寫出負(fù)極反應(yīng)式：_。(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法(寫出化學(xué)方程式即可)_。參考答案一、選擇題1B解

13、析：根據(jù)題目條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯(cuò)；1 g C8H18燃燒后放出熱量48.40 kJ，故1 mol C8H18完全燃燒放出熱量5 518 kJ，放熱用“”表示，故C、D錯(cuò)。2C解析：A錯(cuò)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯(cuò)，因?yàn)榇姿釋儆谌跛?，曲線的起點(diǎn)對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間；C對，因?yàn)閺膱D中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量；D錯(cuò)，因?yàn)椤吧晌锏淖畲罅俊焙汀胺磻?yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個(gè)概念、用一個(gè)圖表示兩個(gè)量錯(cuò)。3D解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。4B解析：熱化學(xué)方程式中Ha kJmol1297.2 kJmol1，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。在B項(xiàng)中，由于S(s)=S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|b|，推出ab。C項(xiàng)是對放熱反應(yīng)的分析，從物質(zhì)所含能量角度來分析。D項(xiàng)計(jì)算297.2 kJmol1148.6 kJ，正確。5D解析：Na2O是由Na