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1、2023高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)高考是人生至關(guān)重要的一場考試，想在這場戰(zhàn)役中取得漂亮的好成績，扎實的復(fù)習(xí)是必不可少的，以下是2023高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)，一起來復(fù)習(xí)吧!一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：Fe

2、SO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：

3、Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、

4、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+

5、淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色CuSO4(無水)白色 CuSO45H2O藍色Cu2 (OH)2CO3 綠色Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液FeS黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色

6、氣體 Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;

7、(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 +

8、2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3

9、+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色Fe(OH)3藍色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色石蕊8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+

10、Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2

11、+ Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-

12、 = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、S

13、iC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因為原子半徑：SiCO).10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，

14、密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有

15、機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑C

16、Cl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧

17、、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以

18、粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單

19、質(zhì)：x2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+?不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2?含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe?某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S? 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+?非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O

20、4、含-CHO的有機物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6Na

21、OH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)-so23.溶液酸堿性.2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O? 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4.條件不同，生成物則不同1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足

22、)2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O24、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)25、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(過量)=

23、NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)39、Fe+6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2+2H2O11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO+4H2O14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2(不足)=4

24、FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)=2Br2+2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3.弱酸的酸式陰

25、離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O

26、-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使

27、用正確合理。(3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形

28、式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(6)“=”“ ”“”“”符號運用不當(dāng)如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(

29、OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1x10-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O;離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子

30、：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水(由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1.無機的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀