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1、2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期律專項檢測（附答案）周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過程中的一個重要里程碑。以下是元素周期律專項檢測，請大家仔細(xì)練習(xí)。1.(2023上海卷)玉兔號月球車用23894Pu 作為熱源材料。下列關(guān)于23894PU 的說法正確的是( )A.23894Pu與23892Pu互為同位素B.23894Pu與23994Pu互為同素異形體C.23894Pu與23892Pu具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.23894Pu與23994Pu 具有相同的化學(xué)性質(zhì)解析：A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，23894PU與23894PU 質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤;B.同種元素

2、形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，23894PU與23894PU均為原子，不是同素異形體，故B錯誤;C.23894PU與23894PU質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤;D.23894PU與23894PU具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確;答案：D2.下列各項中表達(dá)正確的是()解析：次氯酸中氧原子在中間;二氧化硅是原子晶體，不存在分子。答案：D3.(2023上海卷)下列各組中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是( )A.H3O+ 和OH- B.CO和N2C.HNO2和NO2- D.CH3+ 和NH4+解析：A.H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1

3、=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤;B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤;C.HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+82=24，電子數(shù)為24，NO2-的質(zhì)子數(shù)為7+82=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯誤;D.CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確。答案：D4.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減

4、小C.第A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A項不正確;同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，B項正確;同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項不正確;同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，

5、例如A，而有的逐漸升高，例如A，所以D項不正確。答案：B5.下列說法中正確的是( )A.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失C.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞D.元素周期表中元素是根據(jù)相對原子質(zhì)量由小到大進(jìn)行編排的解析：化學(xué)鍵是直接相鄰的原子間強烈的相互作用;化學(xué)鍵不一定伴隨著電子的得失，可以是電子對的共用;元素周期表中元素是根據(jù)原子序數(shù)由小到大進(jìn)行編排的。答案：C6.(2023浙江卷)短周期元素x、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()x Y Z W QA.鈉與W可能形

6、成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強D.x有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：由題意推出x為碳元素，則根據(jù)題給周期表可知，Y為氧元素，Z為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項，氧與硫同主族，則類比于Na2O2，所以可形成Na2S2，正確;B項，二氧化硅為原子晶體，熔融時不導(dǎo)電，錯誤;C項，氯元素的非金屬性強于硫元素，錯誤;D項，氧氣和臭氧互為同素異形體，錯誤。答案：A7.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是( )3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 3H

7、e、4He具有相同的中子數(shù) 3He核聚變是化學(xué)變化 3He液化是物理變化A. B.C. D.解析：3He中子數(shù)為1,4He中子數(shù)為2，錯誤;核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，錯誤。答案：B8.(2023湖北荊門三校聯(lián)考)下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )解析：A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱;B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱;C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)

8、pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3答案：B幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是( )A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B.M與T形成的化合物不能溶于強堿C.由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8D.N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)解析：M、N都有-2價，且M有+6價，原子半徑MN，故M為S元素、N為O元素;R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素;Q化合價為+5、+3、-3，處于A族，原子半徑大于S，故Q為P元素;L、R的化合價

9、分別為+2、+3，分別處于A族、A族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，金屬性MgAl，所以與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：MgAl，A錯;M與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿，B錯;由Q、R兩元素形成的化合物PCl3分子中各原子最外層電子數(shù)都為8，C正確;N與T兩元素形成的兩種化合物為二氧化硫、三氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，D錯。答案：C10.aA2+、bB+、cC3-、dD-均為短周期元素的離子且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性：DC，ABB.氧化性：cC3-aA2+bB+C.離子半徑：cC3-bB+aA2+D.非金屬性：

10、CBA解析：由aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知它們均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且在周期表中的相對位置如圖所示。金屬性BA，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性BA，A項錯誤;cC3-和dD-不具有氧化性，B項錯誤;核電荷數(shù)ADC，故離子半徑cC3-bB+aA2+，C項正確;非金屬性DAB，D項錯誤。答案：C11.電子層數(shù)相同的短周期元素x、Y、Z、W，其中x的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.x、Y、

11、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D.x、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：Z元素是硅，故這些元素都在第三周期。從而推斷出x元素是鈉，Y元素是鋁，W元素是氯。熱穩(wěn)定性是SiH4乙丁B.原子半徑：辛戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca;丁與辛屬同周期元素，由第A族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識

12、來解答。答案：BC14.短周期元素W、x、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素x形成共價化合物xZ2解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li;x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明x是碳元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al;短周

13、期元素電子層數(shù)最多是3層，因為原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、x、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、x的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項不正確;x與氫形成的原子比為11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B項正確;單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C項正確;C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D項正確。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.(10分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。x Y

14、 Z W請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第周期，族。(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學(xué)式)。(3)xW2的電子式為。(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為。(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為。解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則x、Y、W分別是C、N、S。(3)CS2的電子式可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)N(S)N(N)=11，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。答案：(1)三 A (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N417.(12分)(2023天津卷)x、Y、Z、

15、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與x同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。(2)x與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) 。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：;D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1 mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。解析：由題意可推知x、Y、Z、Q、R五種元素分別為：H、C、O、Na、Al。(1)五種元素原子半徑由大到小的順序為NaCH。(2)C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小。(3)C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，其結(jié)構(gòu)式為OCO，D為淡黃色固體，則D是Na2O2，其電子