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1、第五單元 化學(xué)方程式三環(huán)：自學(xué) 展示 反饋第 7 頁課題1 質(zhì)量守恒定律本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律部分中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等探究環(huán)節(jié)得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然后再通過活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而得出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。在化學(xué)方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡單明

2、了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。課題質(zhì)量守恒定律課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。3.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。4.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。過程與方法通過進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方

3、法加工信息。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。3.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。4.通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2.什么叫做化學(xué)方程式。3.能用化合價(jià)推求化學(xué)式。備課筆記教學(xué)難點(diǎn)1從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.化學(xué)方程式的意義。教具準(zhǔn)備1.教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑

4、瓶、火柴、塞子。2.學(xué)生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)紅磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。課前預(yù)習(xí)1.參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的 原子 重新 組合 而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類 沒有改變， 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變。3. 用化學(xué)式來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子叫做化學(xué)方程式。4. 化學(xué)方程式表示的意義：表示 反應(yīng)物 、 生成物

5、 和 反應(yīng)條件 ；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比 ；表示各物質(zhì)粒子間的相對(duì) 數(shù)量關(guān)系 。新課導(dǎo)入從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2 P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化了呢？請(qǐng)同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系？這就是我們這節(jié)課研究的內(nèi)容。進(jìn)行新課 質(zhì)量守恒定律猜想學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：

6、生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。過渡同學(xué)們提出了三種猜想，我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項(xiàng)（1）稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。備課筆記易錯(cuò)提醒：生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、氣體的質(zhì)量。特別提醒：實(shí)驗(yàn)一中在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，系上小氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹沖開橡膠塞。實(shí)驗(yàn)二中應(yīng)

7、塞緊橡膠塞，目的是形成一個(gè)密閉的體系。進(jìn)行新課（2）紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一層沙子。（3）紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。（4）在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要先用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。交流討論由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。實(shí)驗(yàn)一在紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實(shí)驗(yàn)二在鐵釘與硫酸

8、銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變?？偨Y(jié)通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用設(shè)問有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。練習(xí)現(xiàn)有一

9、反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？答案生成C的質(zhì)量為12 g，因?yàn)锳還剩余3 g，可見參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7g5g=12 g。小結(jié)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項(xiàng)：（1）運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。設(shè)問到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)賮磉M(jìn)行下

10、面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒?dòng)與探究(仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))教材P94實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。教材P94實(shí)驗(yàn)5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作。交流討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)5-1現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。備課筆記知識(shí)點(diǎn)撥：利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。（2）質(zhì)量守恒的原因：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前

11、后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。宏觀上，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。課堂拓展：鎂條燃燒會(huì)生成白色固體氧化鎂，反應(yīng)的表達(dá)式為：鎂氧氣氧化鎂（Mg）（O2） （MgO）因?yàn)殒V燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂粉作照明彈進(jìn)行新課結(jié)論：實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。提問討論一下這是為什么呢？為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？回答（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，

12、因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)過程中有少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實(shí)驗(yàn)前后稱量的質(zhì)量不相等。提問這兩個(gè)反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？回答遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？思考在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋思考了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，我們?cè)購奈⒂^方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)

13、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課件演示展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程動(dòng)畫，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考根據(jù)所展示的動(dòng)畫，從分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？交流討論從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。小結(jié)（1）微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生

14、成物的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。備課筆記備課筆記知識(shí)點(diǎn)撥：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，最好在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量增大或減小。課堂拓展：利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變的原理，可以駁斥很多偽科學(xué)的說法，如水中含氫、氧元素，而汽油中含碳、氫元素，所以無論多么高的科技都不能把水直接變?yōu)槠?。化學(xué)方程式及其意義閱讀什么叫化學(xué)方程式？請(qǐng)大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概念?；卮鹩没瘜W(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?？偨Y(jié)化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧

15、氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CO2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P5O22P2O5。思考用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？交流討論（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化?？偨Y(jié)化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們?cè)俦硎疽粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)就要用它的化學(xué)方程式。閱讀化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P96進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)?；卮鸹瘜W(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。（1）表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：CO2CO2，反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C O2 CO212