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1、高中2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的對角線關(guān)系，例如： LiMg、Be Al 、B Si相似等，下列說法不正確的是( )A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物 B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近 D.AlCl3和BeCl2都是共價化合物2.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)健)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有;則下列正確的說法是( )(a) (b)A.a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl

2、2相似B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C.a、b互為同素異形體D.a、b是同一物質(zhì)3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是( )A.熱穩(wěn)定性：HFHBrHI B.微粒半徑：K+Mg2+Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.熔點(diǎn)：HFHBrHI4.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是( )A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B5.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

3、)A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子6.下列元素的第一電離能依次減小的是 ( )A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、FC.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na7.下列說法正確的是( )A.電子云中的每個小黑點(diǎn)代表一個電子 B. 鍵采用肩并肩的重疊方式C.含有配位鍵的化合物就叫配合物 D.血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物8.下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的

4、是( )A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.BeCl29.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A. CO2 H2S B. BF3 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl10.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是( )A B C D11.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為( )A.LaNi6 B.LaNi3C.LaNi4 D.LaNi512.下列說法正確的是( )A.BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形B.互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同C.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，形成吸收光譜D

5、.每個原子軌道，最多容納兩個電子且自旋方向相同13.下列說法正確的是( )A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高14.有關(guān)甲醛(H2C=O)分子的說法正確的是( )A. C原子采取sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C. C原子采取sp3雜化 D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)15.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 ( )Na2O2 晶體硅 干冰 金剛石 NaCl 白磷A. B. C. D.16. 關(guān) 于氫鍵，下列說法正確的是( )A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B

6、.甲醇(CH3OH)中沒有氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的xk b1.co mD.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17. x、Y兩元素可形成x2Y3型化合物,則x、Y原子基態(tài)時價電子的電子排布不可能是( )A.x：3d64s2 Y：2s22p4 B.x：2s22p3 Y：2s22p4C.x：3s23p1 Y：3s23p4 D.x：3s2 Y：3s23p518. 下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 ( )A.碘單質(zhì) B. 水 C. 苯 D.甲烷19. 按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18

7、個)。2023年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是( ) 新課 標(biāo)第一網(wǎng)A.2，8，18，32，32，18，8 B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8 D.2，8，18，32，50，18，820.碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是( )A. B.2s 2p 2s 2pC. D.2s 2p 2s 2p21.下 列說法不正確的是( )A. SO2中S原子含1對孤電子對 B.BeCl2是直線形分子C.SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D. H20的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形22. 最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子

8、膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是( )A.C2H2 B.CH3CH2OH C.C2H4 D.H2O223. 下列說法中正確的是 ( )A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)D.最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素24. 下列哪個系列的排列順序剛好是電負(fù)性減小的順序 ( )A.K、Na、Li B.C、N、OC.As、P、N D.C、Si、Na25.下列物質(zhì)酸性

9、大小比較正確的是( )A.H2SO4CH3COOH B.HClO3HClO4C.H3PO4HNO3 D.H2CO3第卷(非選擇題，共50分)26.按要求完成下列各小題(1)、寫出鈣的核外電子排布式(2)、畫出氟的價電子軌道表示式(3)、寫出含有一個手性碳原子的分子(4)、寫出甲烷中 鍵的具體類型(即參與成鍵的原子軌道)27. D、E、x、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型。請回答下列問題：(1)、寫出工業(yè)制E的氫化物的化學(xué)方程式(2)、Z在元素周期表中位于 族，Z的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式(

10、3)、試比較D和x的最高價氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由(4)、寫出Y的氧化物的化學(xué)式28. 氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子(指H+)形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。、寫出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式、NH2-的電子式為 。、N3-有 個電子。、寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。、等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。、據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于2023年11月合成了一種名為N5的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸

11、性，又稱為鹽粒炸彈。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道N5實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則N5分子碎片所帶電荷是 。29. A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。請回答下列問題：寫出下列元素的元素符號：A 、C 、E 、F 。元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式 ，甲為 (填極性或非極

12、性)分子。元素A和元素E形成化合物乙，寫出乙的電子式 ;常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因 。元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是 。寫出元素F的外圍電子排布式 。30. 右表是元素周期表的一部分。族周期 A A A A A A A一 二 三 (1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 (填強(qiáng)或弱)(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是 ，其固態(tài)單質(zhì)屬于 晶體(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)表中對應(yīng)的一種單質(zhì)呈V形，該單質(zhì)屬于 分子(填極性或非極性)第 9 頁