《高二化學ppt課件：熱化學方程式、中和反應反應熱的測定.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高二化學ppt課件：熱化學方程式、中和反應反應熱的測定.pptx（34頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 關注重難點關注重難點 (一一)重點重點1.化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫2.燃燒熱的概念燃燒熱的概念3.蓋斯定律、反應熱的計算蓋斯定律、反應熱的計算(二二)難點難點1.熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫2.燃燒熱的概念和應用燃燒熱的概念和應用3.蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用.第一課時焓變反應熱第一課時焓變反應熱返回一、焓變反應熱一、焓變反應熱1焓和焓變焓和焓變(1)焓焓(H)：是一個與：是一個與 有關的物理量有關的物理量(2)焓變焓變(H)：H 內能內能H(生成物生成物)H(反應物反應物)返回2反應熱反應熱(1)定義：化學反應過程中定義：化

2、學反應過程中 (數(shù)值數(shù)值 上等于上等于 條件下的焓變條件下的焓變)，用，用 表示表示(2)單位：單位：H的單位常用的單位常用kJ/mol.所釋放或吸收的能量所釋放或吸收的能量恒壓恒壓H返回1焓變和反應熱是什么關系？焓變和反應熱是什么關系？提示：提示：在恒壓條件下進行的反應，其反應熱就是焓在恒壓條件下進行的反應，其反應熱就是焓變因此它們的符號均為變因此它們的符號均為H，單位也相同，單位也相同返回二、化學反應中能量變化的原因二、化學反應中能量變化的原因1化學反應的本質是化學反應的本質是 和和 ，舊，舊鍵斷裂時需要鍵斷裂時需要 能量，新鍵形成時需要能量，新鍵形成時需要 能能量，化學反應過程的反應熱即

3、是這兩個過程共同作用量，化學反應過程的反應熱即是這兩個過程共同作用的結果的結果2若反應物的總能量若反應物的總能量 生成物的總能量，表現(xiàn)為生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應；若反應物的總能量放熱反應；若反應物的總能量 生成物的總能量，生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應表現(xiàn)為吸熱反應舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂新鍵的形成新鍵的形成吸收吸收放出放出高于高于低于低于返回3放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應(1)當當H為為“”或或H 0時，為放熱反應，反應體時，為放熱反應，反應體 系能量系能量 (2)當當H為為“”或或H 0時，為吸熱反應，反應體時，為吸熱反應，反應體 系能量系能量 升高升高返回2需要加熱發(fā)生行的反應

4、一定是吸熱反應嗎？需要加熱發(fā)生行的反應一定是吸熱反應嗎？提示：提示：需要加熱發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳需要加熱發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒不需要加熱就能發(fā)生的反應也不一定是放熱的燃燒不需要加熱就能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如反應，如NH4Cl(s)和和Ba(OH)28H2O反應反應返回1物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化()提示：提示：正確因反應物與生成物具有的能量不相等，正確因反應物與生成物具有的能量不相等，反應物轉化為生成物時，必然伴隨能量變化反應物轉化為生成物時，必然伴隨能量變化返回2伴有能量變化的物質變化不一定都是化學變化伴有能量變化的物質

5、變化不一定都是化學變化()提示：提示：正確物質發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化正確物質發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化3化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變()提示：提示：正確因為化學鍵的斷裂一定要吸收能量，正確因為化學鍵的斷裂一定要吸收能量，化學鍵的形成一定要放出能量，故一定伴有焓變化學鍵的形成一定要放出能量，故一定伴有焓變返回4反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱()提示：提示：正確正確5反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應放反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應放熱熱 ()提示：提示：錯誤因為破壞反應物的化學鍵

6、要吸熱，生錯誤因為破壞反應物的化學鍵要吸熱，生成物形成新的化學鍵時要放熱，吸收的熱量大于放成物形成新的化學鍵時要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，因此反應吸熱出的熱量，因此反應吸熱返回一、對化學反應中能量變化的認識一、對化學反應中能量變化的認識1宏觀角度宏觀角度從物質內能上認識從物質內能上認識如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出能量，這就是放熱反量，反應物轉化為生成物時放出能量，這就是放熱反應反之，為吸熱反應如下圖所示：應反之，為吸熱反應如下圖所示：返回2微觀角度微觀角度從本質上認識從本質上認識由于在化學反應過程

7、中，當反應物分子間的化學鍵由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子時，即新化學能量；當原子重新結合成生成物分子時，即新化學鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱的差即為該反應的反應熱返回因此用化學鍵鍵能的大小可粗略計算化學反應的熱效因此用化學鍵鍵能的大小可粗略計算化學反應的熱效應公式為：應公式為：H反應物的鍵能總和

8、生成物的鍵能反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和總和返回特別關注特別關注 化學反應中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來化學反應中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來但化學能也可轉化為其他形式的能，如化學能轉化但化學能也可轉化為其他形式的能，如化學能轉化為光能、電能、內能等不論如何轉化，均遵循能量為光能、電能、內能等不論如何轉化，均遵循能量守恒定律守恒定律返回二、放熱反應與吸熱反應二、放熱反應與吸熱反應1放熱反應與吸熱反應的比較放熱反應與吸熱反應的比較類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應 吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因形成原因反應物具有

9、的總能量反應物具有的總能量大于生成物具有的總大于生成物具有的總能量能量反應物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總小于生成物具有的總能量能量返回類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應與化學鍵強弱與化學鍵強弱的關系的關系生成物成鍵時釋放生成物成鍵時釋放出的總能量大于反出的總能量大于反應物斷鍵時吸收的應物斷鍵時吸收的總能量總能量生成物成鍵時釋放生成物成鍵時釋放出的總能量小于反出的總能量小于反應物斷鍵時吸收的應物斷鍵時吸收的總能量總能量表示方法表示方法H0H0返回2常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見放熱反應常見放熱反應活潑金屬與水或者酸的反應，如鈉與水的反

10、應；活潑金屬與水或者酸的反應，如鈉與水的反應；酸堿中和反應，如燒堿與稀硫酸的反應；酸堿中和反應，如燒堿與稀硫酸的反應；燃燒反應，如各類燃料的燃燒；燃燒反應，如各類燃料的燃燒；多數(shù)化合反應，如氫氣與氯氣的化合反應多數(shù)化合反應，如氫氣與氯氣的化合反應返回(2)常見吸熱反應常見吸熱反應多數(shù)的分解反應，如多數(shù)的分解反應，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等；等；需要持續(xù)加熱的反應，如需要持續(xù)加熱的反應，如NH4Cl與與Ca(OH)2制制NH3、H2還原還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應制、二氧化錳與濃鹽酸反應制Cl2等；等；返回返回3反應熱與加熱條件之間的關系反應熱與加熱條件之間的關系反應時加熱與

11、化學反應中的能量變化沒有直接的聯(lián)反應時加熱與化學反應中的能量變化沒有直接的聯(lián)系，加熱條件不能作為判斷化學反應是否吸熱的依系，加熱條件不能作為判斷化學反應是否吸熱的依據(jù)也就是說加熱的反應不一定是吸熱反應，而吸據(jù)也就是說加熱的反應不一定是吸熱反應，而吸熱反應不一定需要加熱熱反應不一定需要加熱返回特別關注特別關注 濃濃H2SO4、固體、固體NaOH溶于水時有熱量放出，但不屬溶于水時有熱量放出，但不屬于放熱反應，于放熱反應，NH4NO3固體溶于水時吸熱，但不屬于吸熱固體溶于水時吸熱，但不屬于吸熱反應反應返回考查點一焓變、反應熱考查點一焓變、反應熱例例1對于放熱反應對于放熱反應2H2(g)O2(g)=2

12、H2O(l)，下列說，下列說法正確的是法正確的是()A生成物生成物H2O所具有的總焓高于反應物所具有的總焓高于反應物H2和和O2所具有所具有的總焓的總焓B反應物反應物H2和和O2所具有的總焓高于生成物所具有的總焓高于生成物H2O所具有所具有的總焓的總焓C反應物反應物H2和和O2所具有的總焓等于生成物所具有的總焓等于生成物H2O所具有所具有的總焓的總焓D反應物反應物H2和和O2比生成物比生成物H2O穩(wěn)定穩(wěn)定返回解析解析反應物總焓高于生成物總焓的反應是放熱反應，反應物總焓高于生成物總焓的反應是放熱反應，反應物總焓低于生成物總焓的反應是吸熱反應焓值越反應物總焓低于生成物總焓的反應是吸熱反應焓值越低，

13、物質越穩(wěn)定低，物質越穩(wěn)定答案答案B返回關鍵一點關鍵一點 H有正負之分，在比較其大小時，應把有正負之分，在比較其大小時，應把“”、“”包含在內進行比較包含在內進行比較返回1由右圖分析，下列說法正確的是由右圖分析，下列說法正確的是 ()AA BC和和BCA兩個反兩個反應吸收或放出的能量不等應吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應是放熱反應CA具有的總能量高于具有的總能量高于B和和C具有的能量總和具有的能量總和DABC是吸熱反應，則是吸熱反應，則BCA必然是放熱反應必然是放熱反應返回解析：解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一

14、個過程吸熱，另一個過程放熱；的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而的能量低，而BC的能量高，所以反應的能量高，所以反應ABC應是應是一個吸熱反應一個吸熱反應答案：答案：D返回考查點二鍵能和反應熱的關系考查點二鍵能和反應熱的關系 例例2化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵能是兩種原子間形成能是兩種原子間形成1 mol新鍵新鍵(或其逆過程或其逆過程)時釋放時釋放(或吸或吸收收)的能量已知的能量已知HH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵鍵的鍵能為的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為431

15、kJ/mol，則，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱的反應熱(H)等于等于 ()A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/mol D862 kJ/mol返回解析解析原子間形成原子間形成1 mol新鍵與拆開新鍵與拆開1 mol舊鍵的能量變舊鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成化相同，所以鍵能既是形成1 mol新鍵所放出的能量，也新鍵所放出的能量，也是拆開是拆開1 mol舊鍵所吸收的能量化學反應過程中，舊鍵所吸收的能量化學反應過程中，H反應物鍵能總和生成物鍵能總和故選反應物鍵能總和生成物鍵能總和故選A.答案答案A返回關鍵一點關鍵一點 計算反應熱時，用鍵能計算為反應物鍵

16、能總和減計算反應熱時，用鍵能計算為反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，用物質的能量計算，則為生成物去生成物鍵能總和，用物質的能量計算，則為生成物的總能量減去反應物的總能量的總能量減去反應物的總能量返回2已知已知HH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol，NH鍵的鍵能鍵的鍵能為為391 kJ/mol，根據(jù)化學方程式：，根據(jù)化學方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，則，則NN鍵的鍵能是鍵的鍵能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D896 kJ/mol返回解析：解析：化學反應的本質是反應物分子舊鍵斷裂化學反應的本質是反應物分子舊鍵斷裂(吸收能量吸收能量)，生成物分子新鍵形成，生成物分子新鍵形成(放出能量放出能量)，反應熱等于生成物的，反應熱等于生成物的鍵能之和減去反應物的鍵能之和鍵能之和減去反應物的鍵能之和設設NN鍵的鍵能為鍵的鍵能為E(NN)，則有，則有2 mol3391 kJ/mol1 molE(NN)3 mol436 kJ/mol92.4 kJ解得解得E(NN)946 kJ/mol.答案：答案：B