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1、初中化學知識點總結本文由查字典化學網為您整理提供：一、基本概念1. 物質的變化及性質(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。 物理性質也并不是只

2、有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。3. 物質的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空

3、氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示; 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合

4、物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學用語(1)相對原子質量和相對分子質量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

5、(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。(6)化學反應類型(7)質量守恒定律5. 溶液(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的

6、溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合

7、物的反應。如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、

8、種類、質量都不變;元素的種類也不變)10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電

9、離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O2

10、7.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。3.其他常見氣體的化學式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧

11、化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。4.常見的酸根或離子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+

12、(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)5.化學式和化合價(1)化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;微觀意義a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。(2)單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu

13、 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質化學式：臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳

14、酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)排布規(guī)律每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)<

15、 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7.書寫化學方程式的原則以客觀事實為依據; 遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法pH說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)

16、越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質俗名及其對應的化學式和化學名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4&m

17、iddot;5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵

18、、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色&

19、darr;：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)五、物質的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質

20、只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)六、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素

21、是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質是氮氣4.天然存在最硬的物質是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋

22、朝應用)。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明(一) 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1. 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2. 一些特殊物質的顏色： 見四3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質) 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳

23、酸鹽;沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2S

24、O4 N2O5 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)

25、2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶

26、液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;

27、堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗，再涂上硼酸;.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3

28、溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體

29、通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設計實驗(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。7.解題：計算題的類型有a.有關質量分數(shù)(元素和溶質)的計算