《2023年化學(xué)高一下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年化學(xué)高一下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)高一下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。一、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)= =單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速

2、率(正催化劑)濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB zC，x+yz )化學(xué)高一下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。第 2 頁(yè)