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1、初中化學易錯知識點初中化學易錯知識點化學反應的現象之一就是顏色的變化，所以我們需要熟記一些常見物質的顏色，我結合筆記做了以下歸納：(1)固體物質的顏色紅色：紅磷，銅，氧化亞銅，氧化鐵(三氧化二鐵)淺黃色：硫藍色：硫酸銅晶體，氫氧化銅綠色：硫酸亞鐵晶體(feso4•7h2o)，堿式碳酸銅【銅綠，cu2(oh)2co3】紫黑色：kmno4,碘(i2)紅褐色：fe(oh)3白色：caco3,baso4,agcl，無水cuso4(2)溶液的顏色溶液的顏色取決于溶液中離子的顏色，常因其濃度不同而又使溶液顏色的深淺不同。藍色:cuso4，cu(no3)2溶液淺綠色:feso4，fecl2, fe

2、(no3)2溶液棕黃色或黃色 ：fe2(so4)3，fecl3，fe(no3)3溶液紫紅色：kmno4溶液無色：k+,na+，ag+，ca2+，mg2+，ba2+，al3+，h+，oh-,cl-，no3-,so42-,co32-初中化學實驗總結(一)基本儀器1.反應容器：(1)可直接加熱的：試管，蒸發(fā)皿，燃燒匙(2)能間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶2.存放儀器：廣口瓶(固體)，細口瓶(液體)，滴瓶(少量液體)，集氣瓶3.加熱儀器：酒精燈，酒精噴燈4.計量儀器：托盤天平(質量)，量筒(體積)5.分離儀器：漏斗6.取用儀器：鑷子(塊狀或較大顆粒)，藥匙(可用紙槽代替，粉末或小顆粒)，膠頭滴管(少量

3、液體)7.夾持儀器：試管夾，鐵架臺(帶鐵夾，鐵圈)，坩堝鉗8.其它儀器：長頸漏斗，石棉網，玻璃棒，水槽，試管刷(二)基本操作1.藥品的取用(1)原則：a.不能用手接觸藥品b.不要把鼻孔湊到容器上聞氣體氣味c.不得嘗任何藥品的味道(2)用量：a.嚴格按實驗規(guī)定用量b.未指明用量，取用最少量(固體只需蓋滿試管底，液體取12毫升)(3)取用：a.固體：a.塊狀：使用鑷子要點：一橫，二放，三慢豎b.粉末：用藥匙或紙槽，操作要領：一橫，二送，三慢立b.液體：a.較多量：傾倒(瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入)b.較少量：膠頭滴管吸取(排空，吸液，不伸入，不碰壁)c.極少量：用玻棒蘸取(4)

4、用剩藥品處理：首先不能放回原瓶，其次不要隨意丟棄，還有不要拿出實驗室，總之要放在指定容器內2.藥品的存放(1)固體廣口瓶;液體細口瓶;氣體集氣瓶，密度大于空氣正放，密度小于空氣倒放。(2)遇光受熱易分解的藥品(如濃硝酸，硝酸銀溶液)用棕色瓶盛放;盛堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，而要用橡膠塞。(3)白磷存放在水中，鈉存放在石蠟油或煤油中。(4)濃硫酸，濃鹽酸，濃硝酸，固體氫氧化鈉，氫氧化鈣以及結晶水合物需要密封保存。3.物體的加熱(1)酒精燈加熱二檢查：a.檢查燈芯頂端是否不平或者已燒焦b.檢查酒精燈內酒精量是否在燈的容積的1/32/3之間二禁止：a.禁止拿酒精燈對點b.禁止向燃著的酒精燈內添加酒精

5、二要用：a.點燃時，要用火柴點燃b.熄滅時，要用燈蓋蓋滅(2)加熱儀器及固定：試管：可以直接加熱固體，液體燒杯，燒瓶：必須墊石棉網才能加熱蒸發(fā)皿：可以直接加熱少量(3)注意事項：a.外焰加熱，不可與燈芯接觸b.均勻加熱(可以移動試管或酒精燈)c.固體加熱盛藥品的部位，液體加熱其中下部d.固體加熱時，試管口略向下傾斜e.液體加熱時，試管與桌面成45度角，試管口不能對著自己或旁人f.試管內液體不超過試管容積的1/3g.試管外壁不能有水珠h.加熱完畢不能立即用冷水沖洗4.液體的過濾操作要點：(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡(2)二低：a.濾紙邊緣比漏斗低b.漏斗內液體液面比濾紙邊緣低(3)

6、三靠：a.玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)巄.傾倒液體時，燒杯口靠玻棒c.漏斗末端緊靠燒杯內壁5.蒸發(fā)蒸發(fā)時應注意，要用玻棒不斷攪拌，當蒸發(fā)皿中出現較多量固體時就停止加熱。6.溶解(1)固體物質溶解時，常用粉碎，攪拌，振蕩，加熱等方法加速溶解(2)液體物質溶解時，將液體加水混合后攪拌均勻(3)氣體物質溶解時，對于溶解度較小的氣體要把導管插入水中，極易溶于水的氣體，應在導管末端端接一倒置的漏斗，使漏斗邊緣接觸水。7.儀器的裝備及氣密性檢查裝配順序：從下到上，從左到右(拆卸相反)氣密性檢查：導管一端浸水中，手握容器看氣泡，移開手后看水柱(要保證容器表面的溫度較低)8.容器的洗滌油脂先用熱的純堿溶液洗;不溶性

7、堿，堿性氧化物，碳酸鹽用稀鹽酸洗，再用清水沖洗兩三遍。9.ph試紙的使用用ph試紙測定待測溶液的酸堿度時，用干燥潔凈的玻棒蘸取待測溶液滴在干燥的試紙上，待試紙變色后與標準比色卡對照。(有些參考書上說，說蘸取后半秒立即與比色卡比對，我覺得不大實際，我更青睞我們化學老師的說法，僅供參考)用ph試紙檢驗氣體時，應把試紙潤濕，把試紙的一端貼在玻棒一端與氣體接觸。檢驗酸性氣體還可以用藍色石蕊試紙，檢驗堿性氣體用紅色石蕊試紙。10.粗鹽提純(1)所用儀器：燒杯，玻棒，鐵架臺(帶鐵圈)，漏斗，蒸發(fā)皿，酒精燈。(2)操作步驟：溶解，過濾，蒸發(fā)，結晶(3)玻棒在各步操作中的作用：a.溶解加速粗鹽溶解b.過濾引流

8、c.蒸發(fā)攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺d.轉移食鹽固體11.配制一定溶質質量分數的溶液(1)所用儀器：托盤天平，燒杯，玻棒，藥匙，量筒(2)操作步驟：計算(溶質和溶劑的質量)>稱量(用托盤天平稱取所需溶質的質量)>量取(用量筒量取所需水的量)>溶解(將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解)。(三)化學計算1.關于化學方程式的計算(1)原則：質量守恒定律a.反應前后，元素種類和原子個數不變b.反應前后，參加反應的反應物與生成物的總質量相等(2)常見題型a.純凈物的計算如果題中涉及物質的體積，應轉化為質量：質量=密度×體積b.不純物的計算：純凈物

9、質量=不純物質量×純度c.過量計算：a.若已知兩種反應物的量，則應先判斷哪一種物質過量，再用不足物質的量來計算b.給定一種反應物的量，不斷增加另一種反應物的量，進行一組實驗，則需先判斷每次實驗中，那種物質過量，那種物質的量不足或者適量，然后選擇不足量或適量的物質進行計算。d.原料利用率的計算：原料利用率=實際參加反應的物質質量/原料總質量2.溶解度的一些計算問題在這里我想列舉以下的注意事項，還有一些總結的知識點，望對大家有用(1)應用溶解度的注意事項a.一定溫度 b.100克溶劑 c.飽和狀態(tài) d.溶解度即溶解的溶質質量(2)影響溶解度的因素，這兒不贅述了，這兒個人認為是比較重要的

10、，結合初中物理好好理解，對解題會有幫助的(3)溶解度曲線的應用：a.根據溶解度曲線的形狀判斷物質的溶解度隨溫度變化的情況，并根據此確定從飽和溶液中得到晶體或進行混合物分離的方法;b.根據溶解度曲線，可以查出某物質在不同溫度下的溶解度;c.利用溶解度曲線，比較不同物質在某一溫度下的溶解度大小;d.溶解度曲線上的任意一點都表示溶液處于飽和狀態(tài);曲線右下方的點表示溶液處于不飽和狀態(tài);曲線左上方的點表示溶液處于飽和狀態(tài)，并有溶質未溶解;e.確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量及比較不同物質析出晶體的多少。(4)常用解題方法：(可能不完全，歡迎大家補充)a.關系量法：依據是溶液性質的均一性

11、，任何一份同溫度下的同種溶質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量都成正比b.在有的題目中會出現多種晶體同時析出，有時可以常識用一步算法列出一個算式，它的根據是一種或多種析晶后的溶液一定是相應溫度下的飽和溶液。我認為這是解這類題的關鍵。3.溶質質量分數的計算(1)幾類題型：a.溶液的配置b.溶液的稀釋或濃縮稀釋或濃縮前溶質的質量=稀釋或濃縮后溶質的質量c.溶液的混合注意!不同濃度的溶液混合時，由于密度不同，因而要注意質量可以相加，體積不能相加d.求反應后生成物溶液的質量方法：a.通過溶質加溶劑求溶液質量b.運用質量守恒定律求出溶液質量反應所得溶液的質量=各反應物總量反應前后脫離溶液的物質量(沉淀和氣體)(2)溶質質量分數的計算方法a.溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶液質量)×100%b.飽和溶液的質量分數的計算飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100)×100%(3)計算的一些好方法十字交叉法，這種方法解題十分方便，參考書上都有，不贅述以上的初中化學易錯知識點總結由查字典化學網整理提供，希望對同學們學習化學有一定的幫助，大家加油!第 10 頁