《2023年高二下冊化學(xué)弱電解質(zhì)的電離知識點梳理.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二下冊化學(xué)弱電解質(zhì)的電離知識點梳理.doc（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高二下冊化學(xué)弱電解質(zhì)的電離知識點梳理化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊化學(xué)弱電解質(zhì)的電離知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。1、電離平衡概念一定條件(溫度、濃度)下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)(屬于化學(xué)平衡)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動：弱電解質(zhì)電

2、離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。 定：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素(符合勒沙特列原理)(1)內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。(2)外因溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。導(dǎo)電性強弱 離子濃度離子所帶電荷溶液濃度 電離程度3.例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小; 外加物質(zhì)若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動;若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。小編為大家提供的高二下冊化學(xué)弱電解質(zhì)的電離知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。第 2 頁