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1、高三化學知識點寒假復習：離子方程式書寫規(guī)則高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多復習，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高三化學知識點寒假復習：離子方程式書寫規(guī)則，希望對大家有幫助。1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的

2、反應。3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。高三化學知識點寒假復習就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關信息請繼續(xù)關注高三寒假復習欄目!第 2 頁