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1、高二化學下冊期中復習要點化學反應中的能量變化化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。一、 反應熱1、定義：在反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱。放出熱量的反應叫放熱反應。吸收熱量的反應叫吸熱反應(化學反應過程中，不僅有新物質生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應分為放熱反應和吸熱反應。)2、符號：H(大吸小放)3、單位：kJ/mol4、計算依據(jù)：H=生成物的總能量 - 反應物的總能量= H (生成物) - H(反應物)H=反應物的總鍵能 生成物的總鍵能5、書寫熱化學方程式的注意事項：(1)要標明反應的溫度和壓強，如不特別注明，

2、即表示在101kPa和298K。(2)要標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應來說，物質聚集狀態(tài)不同，反應熱(H)的數(shù)值不同。(3)熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質發(fā)生的同一個化學反應，當化學計量數(shù)改變時，其H也同等倍數(shù)的改變，但H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學方程式中反應物和生成物顛倒，則H的數(shù)值和單位不變，符號改變。(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，也不用標和。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用s液態(tài)用l，氣態(tài)用g。(5)H要標注+或-，放熱反應H為-，

3、吸熱反應H為+.6、蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分成幾步完成，反應的總熱效應相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應用實際上是利用熱化學方程式的加減。(化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關)7、(1)常見的放熱反應有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應，大多數(shù)化合反應，金屬跟酸的置換反應(2)常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應，銨鹽與堿的反應。二、燃燒熱定義：在101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為kJ/mol三、中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O時的反應熱。注意事項：(1) 必須是稀溶液，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。(2) 中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質的溶解熱，電解質電離所伴隨的熱效應。(3) 中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子起反應生成水，若反應過程中有其他物質生成，這部分不屬于中和熱。(4) 稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57.3 kJ/mol.第 3 頁