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1、質(zhì)量守恒定律和化學方程式一、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點： 第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。 第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。 第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過程。 二、化學方程式

2、1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子 其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，書寫化學方程式必須依據(jù)的原則： 客觀性原則以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 遵守質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”“” “反應條件” “生成物” “或” “配平” “=”。 2.配平是書寫化學方程式的難點 配平是通過在化學式前加系數(shù)來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶

3、法、觀察法、最小公倍數(shù)法。 3.書寫化學方程式 為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結(jié)合化學方程式所表示的化學反應現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂，反應條件為點燃。 有些化學方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物鹽和水。 配平的方法有多種，現(xiàn)介紹四種方法： (1)奇數(shù)、偶數(shù)法 原理：根據(jù)奇數(shù)永遠不可能等于偶數(shù)原則，變奇數(shù)為偶數(shù)。 適用范圍：此方法多適應于反應里出現(xiàn)雙原子分子

4、的情況。 配平步驟： 找出方程式里左右兩端出現(xiàn)的雙原子分子，選定這一元素作為配平的起點。 使選定元素的原子個數(shù)變奇為偶。 由已確定的系數(shù)推定其它物質(zhì)的化學式的系數(shù)。 關鍵：選定“變奇為偶”的元素 (2)觀察法 原理：分析反應實質(zhì)，利用觀察分析配平。 適用范圍：觀察法適用于化學反應本質(zhì)較易分析的方程式 步驟： 分析化學反應所表述的物質(zhì)間的關系實質(zhì)， 根據(jù)反應實質(zhì)配系數(shù)， 最后配平其它的物質(zhì)系數(shù)。 (3)復分解反應方程式配平 原理：依據(jù)復分解反應實質(zhì)配平 適用范圍：酸、堿、鹽之間的復分解反應 步驟： 分析反應物、生成物的組成，找出組成最復雜的分子， 選定出最復雜分子中的原子(或原子團)個數(shù)最多的元

5、素入手， 配平一個物質(zhì)后，再依次配平其它物質(zhì)。 (4)最小公倍數(shù)法 這是一種比較簡單、常見的方法，、一般方程式都可適用的方法。 步驟： 首先找準某一較復雜物質(zhì)中的某元素為入手點， 確定該元素反應前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。 由原子個數(shù)推知化學式系數(shù)， 配平其它物質(zhì)的化學式。 化學方程式表示化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒定律，反映出化學反應過程中反應物、生成物之間存在“質(zhì)”和“量”的關系，并根據(jù)這些關系進行有關方程式計算。在進行有關方程式計算前首先應理解化學方程式在量的方面所表示的意義。即各種物質(zhì)的式量乘以該物質(zhì)化學式前的系數(shù)所得數(shù)值之比是各種物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量比。如： 這是化學方程式計算的

6、依據(jù)。另外，在進行化學方程式計算時，關鍵是列出有關量的比例式。在列比例時，注意單位，同一種物質(zhì)的單位要相同。 常見根據(jù)化學方程式的計算題型有： 1.已知一種反應物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 2.已知一種生成物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量 3.含一定量雜質(zhì)的反應物或生成物的計算 解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。 基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A好的同學應具有解一定難度題目的能力。 在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量”的關系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。第 5 頁