《2023年高一化學(xué)第四章單元測試題《非金屬及其化合物》.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高一化學(xué)第四章單元測試題《非金屬及其化合物》.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué)第四章單元測試題非金屬及其化合物化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)第四章單元測試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共10分)1.在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是 ( )A.Cl2 + H2O = HClO + HCl B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.SiO2 +3C 高溫SiC + 2CO D.Si + O2 SiO22.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是( )A.二氧化硅和金剛石 B.石墨和氯化鎂C.氧化鎂和氧化

2、鋁 D.碳酸鈣和氧化鋁陶瓷3.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成它們的過程中必須注意 ( )A.通入足量氧氣 B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣 D.通入少量氧氣4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理 ( )A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.硝酸 D.硝酸銀5.下列關(guān)于硅的說法不正確的是 ( )A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任

3、何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)二、選擇題(每小題可能有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)6.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是 ( )硫化鉀溶液 二氧化硫 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 小蘇打溶液 燒堿溶液A. B. C. D.7.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 ( )A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸8.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述不正確的是 ( )A.都是無色液體 B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C.濃硝酸在空氣中都有白霧生成 D.都是易溶于水的強(qiáng)酸9.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是 ( )A. Cl2

4、 B.HClO C.HCl D. O210.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)I2、ICl和IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，在進(jìn)行升華，可制得精碘。應(yīng)加入的物質(zhì)是 ( )A.H2O B.Zn C.KI D.KCl11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O+B.金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H = Fe2 + H2+C.在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3+D.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O12.檢驗(yàn)Na2SO4

5、 溶液中含有Cl的方法是 ( )A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液13.下列除雜的操作方法正確的是 ( )A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)D.CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣14.如圖4-14所示，向一定的鐵粉中加入一定體積12molL-1的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 ( )-+ NO

6、3 Fe3 H NO NO2圖4-14A. B. C. D.15.某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol HNO3 參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價(jià)可能是 ( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4三、填空與簡答題(共47分)16.(10分)(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是A.難揮發(fā)性 B.強(qiáng)酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑 ;往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 ;實(shí)驗(yàn)室制硝酸 ;實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫 ;濃硫酸與銅反應(yīng) ;運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸 ;生產(chǎn)過磷酸鈣化肥 ;

7、濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑 。(2)運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸? 。(3)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是 。17.(10分)(1)在濃硝酸中放入銅片。開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g+銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為 。(3)14g銅、銀合金

8、與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 。18.(13分)(1)在如圖4-15所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是 (填代號(hào))。NH3-H2O HCl-H2O CO2-4molL-1 NaOH溶液 Cl2-飽NaCl溶液 HCl-AgNO3溶液 Cl2-碘化鉀淀粉溶液 Cl2-溴化鈉溶液 NH3-汽油 NO2-H2O NH3-酚酞溶液圖4-15 圖4-17 圖4-16(2)500mL燒瓶中充

9、滿某種氣體(274K、101325Pa)X，燒瓶中盛滿水，L =30cm，h =60cm，氣體溶解度在此狀況下為1:40。通過計(jì)算回答：如果能看到噴泉，開始時(shí)膠頭滴管應(yīng)先向燒瓶內(nèi)注入水的體積是 mL。(3)利用NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體和水做噴泉實(shí)驗(yàn)，求燒瓶內(nèi)HNO3溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(4)某學(xué)生利用NH3和水做噴泉實(shí)驗(yàn)，(NH3為該學(xué)生制備和收集)，結(jié)果未能形成噴泉。請(qǐng)你替他分析實(shí)驗(yàn)不成功的可能原因。(5)在圖4-16的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是 ( )A.CaCO3和稀H2SO4 B.NH4HCO3和稀鹽酸C.Al和濃HNO3 D.NaHCO3與NaOH溶液錐形

10、瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是A.濃H2SO4 B.NaCl C.NH4NO3 D.CuSO4城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 (填圖4-15或圖4-16)裝置的原理是相同的。(6)如果只提供如圖4-17的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。+19.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性;(2)取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;(3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉

11、淀生成;(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán); 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是 ;肯定不存在的離子是 ;還不能確定是否存在的離子是 。20.(8分)一某學(xué)生取純凈的50.0g Na2SO37 H2O，經(jīng)600以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算結(jié)果表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。(1)他對(duì)反?，F(xiàn)象的解釋是

12、(請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)) 。(2)他設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)) 。四、計(jì)算題(共13分)21.(6分)33.2g KClO3和MnO2的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水?dāng)嚢瑁芙馔耆筮^濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0.1molCl2，求：(1)KClO3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。22.將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2molL-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：(1)溶液中硫元素的質(zhì)量

13、。(2)收集到SO2氣體多少毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?第四章 非金屬及其化合物檢測題一、選擇題1.D 2.C 3.B 4. C 5.C二、選擇題6.B 7.D.8.CD 9.B 10.C 11.AC12.C13.AC14.B15.D三、填空與簡答題16.C D A AB Be E B B E(2)濃硫酸與稀硫酸的鑒別由濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)上的差異入手，鑒別的方法如下： 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的則為濃硫酸，應(yīng)之為稀硫酸。觀察狀態(tài)，濃H2SO4為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。(3)SO2和H2，濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出H2。 17.(1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2小編為大家提供的高一化學(xué)第四章單元測試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎？最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。第 9 頁