《2023年高二下學(xué)期化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二下學(xué)期化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

高二下學(xué)期化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理不定期的對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，有利于知識(shí)點(diǎn)的掌握，查字典化學(xué)網(wǎng)給大家編輯了高二下學(xué)期化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理，供大家參考復(fù)習(xí)。化學(xué)鍵一、知識(shí)要點(diǎn)1、化學(xué)鍵概念定義： ?；?鍵(使陰、陽(yáng)離子間的 作用)學(xué) 鍵( 元素原子)鍵 分類 共價(jià)鍵(原子間 )鍵( 元素原子)金屬鍵(不作要求)離子鍵強(qiáng)弱比較：陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，該離子化合物熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵主要存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中。共價(jià)鍵主要存在于非金屬多原子單質(zhì)、共價(jià)化合物(如酸、有機(jī)物等)、復(fù)雜離子化合物。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 。2、電子式的表示形式(1)原子或離子：S K O2- F- Ca2+(2)離子化合物：CaO： K2S：(3)離子化合物的形成過程：NaH： MgCl2：(4)共價(jià)鍵形成的表示方法：電子式表示 結(jié)構(gòu)式N2：H2S：CO2：3、判斷粒子半徑大小的方法(1)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越大。(如：Na+ Mg2+，NaMg)(2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大。(如：KNa，Br-Cl-F-)(3)同種元素，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。(如：H-HH+;FeFe2+Fe3+)有了查字典化學(xué)網(wǎng)給大家整理的高二下學(xué)期化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)梳理，大家一定要仔細(xì)閱讀，相信大家一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。第 2 頁(yè)