《2023年高二下冊(cè)化學(xué)期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二下冊(cè)化學(xué)期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二下冊(cè)化學(xué)期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊(cè)化學(xué)期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。1.堿金屬的反應(yīng)(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【題源信息】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融

2、的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2點(diǎn)燃=2Li2O【題源信息】 無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2Na2OO2Na2O2。(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【

3、題源信息】 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【題源信息】 向Na2CO3溶液

4、中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+NaOH+H2O【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備N(xiāo)aHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。b.在書(shū)寫(xiě)碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意

5、兩者量的相對(duì)多少。c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。2.Mg的反應(yīng)(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C【題源信息】 a.此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要

6、出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。3.Al及其化合物的反應(yīng)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【題源信息】 鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。(2)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3Mn+2Al2O3【題源信息】 a.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作

7、是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b.注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。c.該反應(yīng)形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【題源信息】 由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉

8、淀，這是高考推斷題的常見(jiàn)題眼。(5)鋁鹽的反應(yīng)鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【題源信息】 a.不管氨水是否過(guò)量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水。b.此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反應(yīng)向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)小編為大家提供的高二下冊(cè)化學(xué)期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。第 6 頁(yè)