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1、2023年中考化學化學計算一模試題：為了幫助大家扎實的復習備戰(zhàn)中考，查字典化學網(wǎng)小編整理了中考化學一模試題，希望能幫助同學們復習學過的知識，請同學們認真閱讀復習!一、基本考點考點(一)、有關化學式的計算常用的計算公式(以化合物AmBn為例)1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n注：計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分數(shù)= 100%學科王注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比：學科王注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量 =化合物(A

2、mBn)的質(zhì)量A的質(zhì)量分數(shù)5、混合物中學科王某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)= 100%學科王或= 100%考點(二)、有關溶液的計算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：學科王溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%學科王2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= 100%100%單位克(g)1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相會換算(2)溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分數(shù)與溶液體積、密度的有關換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度學科王溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%學科王(3)溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點(三)、有關化學方程式的計算1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟1根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示);2寫出正確的化學方程式;3求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應化學式的下邊;4把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊;5列出比例式，求未知數(shù);6簡明寫出答案。2、常見的題型有：(1)有關純凈物的化學方程式的計算，即：1)已知反應

4、物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應物)的質(zhì)量;2已知一種反應物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應物(或生成物)的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量(1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))二、能力與綜合考點考點(四).有關天平平衡問題的計算(拓展考點)學科王有關天平平衡問題的計算一般是在平衡的天平兩邊的反應容器內(nèi)加入不同的反應物，通過計算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可采用如下分析方法：設加到天平左、右兩盤容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量分別為m(左入)、m(右入);左、右兩盤

5、容器內(nèi)放出的氣體質(zhì)量分別為m(左出)、m(右出);左、右兩盤實際增重為m(左)、m(右)，即m(左)= m(左入)- m(左出);m(右)= m(右入)- m(右出)。則當m(左)正確找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此類題的關鍵。三、創(chuàng)新考點考點(五).有關圖像及數(shù)據(jù)分析題(探究性考點)學科王解有關圖像、數(shù)據(jù)分析題時，都涉及化學反應，以化學方程式等化學知識作為分析推理的主要依據(jù)，分析圖像及實驗數(shù)據(jù)時要抓住突破口，以此為基礎，逐層推導，分類討論、判斷、計算。一、選擇題：1.(2023北京市)某同學欲測定Na2CO和NaCl 固體混合物中Na2CO 的質(zhì)量分數(shù)，分別取a

6、 g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是A.與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體 學科王B.與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質(zhì)量為 m1gC.與足量 溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體D.與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g2.(2023廈門市)青篙素(化學式為 C15H22O5)是治療瘧疾的特效藥。關于青篙素的說法正確的是 ( )A.不屬于有機物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的質(zhì)量為 18gC.一個青篙素分子含有 11 個氫分子 D . C 、 H 、 O 三種元素的質(zhì)量比為 15 : 22 : 53.

7、(2023蘭州市)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是物 質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量(g)20m1614反應后的質(zhì)量(g)466050A.m的數(shù)值為64B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿學科王C.參加反應的X與Y的質(zhì)量比為14D.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應4. (2023海南省)某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗(假設每一步反應或吸收均完全)，無色氣體在氧氣中充分燃燒燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質(zhì)量增加10.8g再將剩余氣體通過盛NaOH

8、溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加13.2gA. 該氣體一定含有H2、CO、CH4 B. 該氣體可能只含H2和CH4C. 該氣體可能只含CO和CH4 D. 該氣體可能只含CH45.(2023哈爾濱市)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3.則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為( )A.40% B.60% C.30% D.50%6.(2023荊門市)某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水。下列說法正確的是A.若樣品

9、不含任何雜質(zhì)，則m1.8B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOHC.若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種D.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%7. (2023荊州市)某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質(zhì))而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為8897，則其中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為( )A.197 B. 13 C. 31 D. 3978. (2023婁底市)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g30552070反應后的質(zhì)量/g0100X5根

10、據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為A.50 B.70 C.40 D.159.(2023衡陽市)在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為()學科王學科王A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g10.(2023衡陽市)11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是()A.CuB.AlC.ZnD.C11(2023株洲市)右圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標的一部分，下列說法不正確的是A.該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5%B.100mL該葡萄糖注

11、射液中溶質(zhì)為5gC.葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1:2:1D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉變成CO2和H2O12.(2023南京市)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：下列說法正確的是()A.丙可能是單質(zhì)B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應C.該反應是化合反應D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量13.(2023南京市)據(jù)報道，毒淀粉是在淀粉中添加了對人體有害的馬來酸(C4H4O4).馬來酸是無色晶體，能溶于水.下列關于馬來酸的說法中正確的是()A.馬來酸屬于氧化物B.馬來酸由三種元素組成C.馬來酸中

12、碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D.5%的馬來酸溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2.76%14.(2023連云港市)小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示;加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是A.圖1中bc段表示生成氣體的過程B.圖1中b點的值為106C.咊1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種D.圖1中oa段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中dh段表示15.(2023蘇州市)現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的

13、白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效。下列關于白藜蘆醇 (C14 H12O3)的說法錯誤的是學科王A.白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成B.白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的個數(shù)比為14：1 2：3C.白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228D.白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：1：416.(2023揚州市)將一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g.則x，y的關系正確的是()A.x：y=1：1B.x：y=1：2C.x：y=1：4D.x：y=2：117.(2023鹽城市)山梨酸(C6

14、H8O2)是國際糧農(nóng)、衛(wèi)生組織推薦的高效安全防腐保鮮劑。下列有關山梨酸的描述不正確的是 學科王A.屬于有機物 B.由三種元素組成C.碳、氫元素的質(zhì)量比是3：4 D.1個山梨酸分子含有16個原子18.(2023鹽城市)將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.14.5g B.15.5g C.16.1g D.18.1g19.(2023沈陽市)通常的食醋中約含3%-5%的乙酸(化學式C2H4O2)有關乙酸的說法，正確的是A.乙酸是一種氧化物 B.乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1C. 乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為10%D.乙酸含有2個碳元素、4個氫

15、元素、2個氧元素20.(2023沈陽市)下列有關2 CO+ O2 點燃2CO2 的質(zhì)量關系，不正確的是A.若56g CO 參加反應，則消耗O2 的質(zhì)量一定是32gB. 若16g O2 參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g學科王C. 若10g CO2 生成，則消耗的CO 和O2 的質(zhì)量總和一定是10gD. 若5g CO與2g O2 混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g21. (2023大連市)下列關于甲烷(CH4)的說法錯誤的是A.甲烷由碳、氫兩種元素組成 B.甲烷由碳原子和氫原子構成C.甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比是3：1 D.甲烷的相對分子質(zhì)量是1622. (2023包頭市)將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質(zhì)可能是A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B. 10克碳酸鎂和碳酸鈉C.5.6克氧化銅 D. 10克鎂粉和銅粉23.(2023日照市)地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主