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1、高三化學復習知識點整理(4)十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：乙烯的制備實驗、乙酸乙酯的制取實驗蒸餾石油實驗和石蠟的催化裂化實驗。酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：煤的干餾實驗。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過

2、100。教材中用水浴加熱的有機實驗有：銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）、硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60）、酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為7080）和糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）。用溫度計測溫的有機實驗有：硝基苯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、乙烯的實驗室制取實驗（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和石油的蒸餾實驗（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2.注意催化劑的使用硫酸做催化劑的實驗有：乙烯的制取實驗、硝基苯的制取實驗、乙

3、酸乙酯的制取實驗、纖維素硝酸酯的制取實驗、糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗和乙酸乙酯的水解實驗。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如乙烯的制備實驗必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4.注意冷卻有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)

4、出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：蒸餾水的制取實驗和石油的蒸餾實驗。用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：硝基苯的制取實驗、酚醛樹酯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗、石蠟的催化裂化實驗和溴苯的制取實驗。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5.注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如乙烯的制備實驗中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如溴苯的制備實驗和硝基苯的制備實驗，

5、產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如濃硫酸使蔗糖脫水實驗（也稱黑面包實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、乙烯制備實驗中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗：實驗室中制取乙烯的實驗；石油蒸餾實驗。8.注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；溴苯的制取實驗和硝基苯的制備實驗中可用冷卻的方法將有

6、害揮發(fā)物回流。十四、離子反應離子共存離子方程式電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。（一）離子反應發(fā)生的條件1離子反應生成微溶物或難溶物。2離子反應生成氣體。3離子反應生成弱電解質。4離子反應發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應

7、注意：1微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg（OH）2+22生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。3優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe

8、2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+S2-=2Fe2+S總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。（二）離子反應的本質反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。（三）離子反應方程式的類型1復分解反應的離子方程式。2氧化還原反應的離子方程式。3鹽類水解的離子方程式。4絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。例1下列離子方程式正確的是A用石灰軟化暫時硬水Mg2+2H

9、CO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O實驗室制氣體氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液o銅片和稀硝酸共熱解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。選項，()中的首先與結合生成溶解度比更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成沉淀。選項，固態(tài)和濃反應不能寫成離子方程式，濃和任何固態(tài)物質反應都不能寫離子方程式。選項，稀溶液，常溫，極易溶于水生成o；故正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：（稀、冷）o（濃、熱）選項考慮了稀的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故正確。例將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是解

10、析：過量，和都應充分被氧化成和，、兩個選項考慮的不完整。電荷未配平，正確。十五、鹽類水解的應用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽

11、溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與

12、NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：(1)能否發(fā)生氧化還原反應；(2)能否發(fā)生雙水解互促反應；(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(

13、2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。第 10 頁